Salut benjamin, juste pour la d moi j'ai tout fait en une étape : Au lieu d'aller chercher n, jai directe fait C(a)*V*M/m(0) Voilà si des personnes veulent d'autres "formules" pour la masse. Et je te remercie pour ton boulot❤️
Salut Yazid Merci pour ton com Juste faut bien expliquer qu'on reconsidère bien la quantité de matière du nitrate d'ammonium pour la d, et pas celle des ions amonnium
Salut j'ai eu question pourquoi pour le volume Va on met pas 210 mL parce qu'on rajoute de l'eau distillé soit 200 mL sur les 10 mL qu'on a prélevé et merci de me répondre
@@maxencentambutso7063 honnêtement aucune idée faut essayer demander à nos profs en tous cas si tu trouves la réponse n'hésite pas à me la donner svp merci
la quantité de matière titrée est celle contenue dans les 10 mL Donc la concentration cherchée est celle de ce volume de 10mL Si tu prends en compte le volume d'eau rajoutée, alors la concentration mesurée sera une concentration diluée, et non pas celle des 10 mL de départ Au pire, raisonne en quantité de matière, comme ça t'es sûr de pas te tromper
Bonjour Benjamin, déjà merci pour ton contenu ! J'ai juste pas compris pourquoi la quantité de matière de nh4+ était égal à celle de Nh4NO3, parceque en théorie la quantité de matière de nh4no3 devrait être égale à la quantité de matière de NH4+ + la quantité de matière de NO3- après dissolution ? Merci de m'éclairer !
Salut ! Alors non, lors d'une dissolution, tu as dissociation de l'espèce de départ qui forme autant de truc que de choses 😉😉 en gros, prends l'exemple du sel : 1 atome de NaCl qui se dissocie (dissous) va former 1 ion Na+ et 1 ions Cl-. Et pourtant, 1 n'est pas égale à 1+1 🙂
J'ai pas posé l'exo mais selon moi la concentration Ca trouvée correspond à celle de la solution diluée, donc faut d'abord faire un coup de facteur de dilution avant de l'appliquer pour le % massique ?
nan, pas dans ce genre de situation, car tu titres l'intégralité de la solution préparée, donc la quantité de matière dissoute (ou la masse) est identique dans le becher, que tu rajoutes ou non l'eau distillée. Erreur classique ça
![[TERM SPÉ PHY.CHIMIE] ÉQUILIBRE ACIDE-BASE EXO BILAN / GEIPI 2021 🎯 CORRECTION DÉTAILLÉE](http://i.ytimg.com/vi/IWfNN2_SPto/mqdefault.jpg)
Salut benjamin, juste pour la d moi j'ai tout fait en une étape :
Au lieu d'aller chercher n, jai directe fait
C(a)*V*M/m(0)
Voilà si des personnes veulent d'autres "formules" pour la masse. Et je te remercie pour ton boulot❤️
Salut Yazid
Merci pour ton com
Juste faut bien expliquer qu'on reconsidère bien la quantité de matière du nitrate d'ammonium pour la d, et pas celle des ions amonnium
T trop un roi tu tombe pile sur mon chapitre suis refaite continue 💕💕
Super vidéo comme d’hab !
t'es incroyable
Tu charbonnes les vidéos de terminale pile quand je rentre en prépa j’ai trop le seum 😂😭😭
Ralalala ouai désoooo 😅😅 c'est vrai qu'en ce début d'année j'ai u'e bonne dose de motiv 🙂
Salut j'ai eu question pourquoi pour le volume Va on met pas 210 mL parce qu'on rajoute de l'eau distillé soit 200 mL sur les 10 mL qu'on a prélevé et merci de me répondre
je suis comme toi pourquoi 10ml et pas 210ml de ce que je comprend de l'énoncé
@@maxencentambutso7063 honnêtement aucune idée faut essayer demander à nos profs en tous cas si tu trouves la réponse n'hésite pas à me la donner svp merci
la quantité de matière titrée est celle contenue dans les 10 mL
Donc la concentration cherchée est celle de ce volume de 10mL
Si tu prends en compte le volume d'eau rajoutée, alors la concentration mesurée sera une concentration diluée, et non pas celle des 10 mL de départ
Au pire, raisonne en quantité de matière, comme ça t'es sûr de pas te tromper
Bonjour Benjamin, déjà merci pour ton contenu !
J'ai juste pas compris pourquoi la quantité de matière de nh4+ était égal à celle de Nh4NO3, parceque en théorie la quantité de matière de nh4no3 devrait être égale à la quantité de matière de NH4+ + la quantité de matière de NO3- après dissolution ?
Merci de m'éclairer !
Salut !
Alors non, lors d'une dissolution, tu as dissociation de l'espèce de départ qui forme autant de truc que de choses 😉😉 en gros, prends l'exemple du sel : 1 atome de NaCl qui se dissocie (dissous) va former 1 ion Na+ et 1 ions Cl-.
Et pourtant, 1 n'est pas égale à 1+1 🙂
J'ai pas posé l'exo mais selon moi la concentration Ca trouvée correspond à celle de la solution diluée, donc faut d'abord faire un coup de facteur de dilution avant de l'appliquer pour le % massique ?
nan, pas dans ce genre de situation, car tu titres l'intégralité de la solution préparée, donc la quantité de matière dissoute (ou la masse) est identique dans le becher, que tu rajoutes ou non l'eau distillée. Erreur classique ça
Nice merci 👌