Muchas gracias por el video, la explicación y demostración fue excelente. Me surge una duda, ¿la detección de los nitratos puede hacerse hasta concentraciones de 70-80 ppm de nitratos?, ¿podría hacer muchos más puntos para construir la curva?, por ejemplo de 0, 5, 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80 ppm. De antemano muchas gracias.
Claro que se pueden hacer diferentes patrones, este método es muy sensible, lo que quiere decir que puede determinar concentraciones inferiores de 1 ppm de nitratos. Para conocer el límite de detección y de cuantificación se puede utilizar métodos estadísticos, como mínimos cuadrados y así conocer cual es la concentración mínima que puede detectarse usando X técnica.
Claro puedes usar agua destilada, sin embargo en la lectura del blanco los valores de error pueden ser un poco mayores , por ende hay que tenerlo en cuenta en los cálculos ,es decir, si en la lectura del blanco con agua destilada el valor de abs fue 0,0014 este hay que restarlo en todos los patrones por ejemplo ( inventando un valor) el patrón de 0,03 ppm dio 0,0134 tienes que restarle a este el valor del blanco es decir 0,0134-0,0014 y esa va a ser la abs corregida , y así con todos los patrones , luego calculas la regresión lineal y tomas los valores de pendiente e intercepto tomas la lectura de la muestra problema cómo lo indicado en el video y despejas x que será la concentración de la muestra problema .
@@Breitcoleccionista Hola. Excelente video. Una duda a la absorbancia que obtengo de mi muestra problema también debo restarle el valor del blanco y de ahi despejar y obtener la concentración?
alguien podría decirme por que la concentración de la solución madre le queda en 100 ppm. Es que usa 0.1805 g y al pasarlos a miligramos serian 180.5 g y divido en los 0.25L da 722 ppm. estoy confundido en eso.
De la cantidad que pesó no todo es nitrato, recuerda que usó nitrato de potasio. De los .01805 g, una parte es de potasio y la otra de nitrato, con el peso molecular puedes calcular cuál es la cantidad de nitratos que hay, omitiendo la aportación del potasio. El peso molecular del KNO3 es 101.1 g/mol; el peso SOLO del ion nitrato (NO-3) es 62 g/mol, es decir de lo que peso, solo el 61.32% es nitrato, por lo que el contenido de nitrato en los 0.1805 g que peso es de 0.11068 g
@@shimizukai el cálculo no se hace considerando al Nitrato, sino al Nitrógeno. Realizando los cálculos adecuadamente se puede verificar que efectivamente pesar 0.1805 g de nitrato de potasio y diluir en 250 mL, da una concentración de 100 ppm N-NO3
De manera virtual dicta cursos usando volumetría??
23 дні тому
No por el momento, pero te puedo recomendar el libro de química analítica de Daniel C. Harris en donde se explica muy bien los métodos de analísis volumetricos
El NO3 presente no reacciona con nada? Se basa entonces solo en las absorbancias de la curva de calibración? Solo con la turbiedad q produce el KNO3? . Mmm Creo q hace falta algo en este procedimiento.
Pienso lo mismo, tenia entendido que el nitrato no tiene espectro de absorcion en la region UV-vis. Por lo tanto se deberia formar algun complejo coloreado.
Exelente video justo lo necesitaba.
Una consulta, cual es la longitud de onda donde tomas el pico 220 ó 275nm?
Muchas gracias por el video, me surge una pregunta, existe alguna norma que siga este método? les agradezco su respuesta. Saludos
Muchas gracias por el video, la explicación y demostración fue excelente. Me surge una duda, ¿la detección de los nitratos puede hacerse hasta concentraciones de 70-80 ppm de nitratos?, ¿podría hacer muchos más puntos para construir la curva?, por ejemplo de 0, 5, 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80 ppm. De antemano muchas gracias.
Claro que se pueden hacer diferentes patrones, este método es muy sensible, lo que quiere decir que puede determinar concentraciones inferiores de 1 ppm de nitratos. Para conocer el límite de detección y de cuantificación se puede utilizar métodos estadísticos, como mínimos cuadrados y así conocer cual es la concentración mínima que puede detectarse usando X técnica.
Hay algún método para determinar nitratos y nitritos en vegetales??
Una pregunta se puede usar agua destilada en vez de ultra pura que es mas dificil de conseguir?
Claro puedes usar agua destilada, sin embargo en la lectura del blanco los valores de error pueden ser un poco mayores , por ende hay que tenerlo en cuenta en los cálculos ,es decir, si en la lectura del blanco con agua destilada el valor de abs fue 0,0014 este hay que restarlo en todos los patrones por ejemplo ( inventando un valor) el patrón de 0,03 ppm dio 0,0134 tienes que restarle a este el valor del blanco es decir 0,0134-0,0014 y esa va a ser la abs corregida , y así con todos los patrones , luego calculas la regresión lineal y tomas los valores de pendiente e intercepto tomas la lectura de la muestra problema cómo lo indicado en el video y despejas x que será la concentración de la muestra problema .
@@Breitcoleccionista gracias
@@Breitcoleccionista Hola. Excelente video. Una duda a la absorbancia que obtengo de mi muestra problema también debo restarle el valor del blanco y de ahi despejar y obtener la concentración?
@@myriamabad8994 siii debes restar el valor del blanco . Saludos
@@Breitcoleccionista Muchísimas gracias :)
alguien podría decirme por que la concentración de la solución madre le queda en 100 ppm. Es que usa 0.1805 g y al pasarlos a miligramos serian 180.5 g y divido en los 0.25L da 722 ppm. estoy confundido en eso.
Totalmente correcto a mi tambien me da 722 No 100
De la cantidad que pesó no todo es nitrato, recuerda que usó nitrato de potasio. De los .01805 g, una parte es de potasio y la otra de nitrato, con el peso molecular puedes calcular cuál es la cantidad de nitratos que hay, omitiendo la aportación del potasio. El peso molecular del KNO3 es 101.1 g/mol; el peso SOLO del ion nitrato (NO-3) es 62 g/mol, es decir de lo que peso, solo el 61.32% es nitrato, por lo que el contenido de nitrato en los 0.1805 g que peso es de 0.11068 g
@@shimizukai el cálculo no se hace considerando al Nitrato, sino al Nitrógeno. Realizando los cálculos adecuadamente se puede verificar que efectivamente pesar 0.1805 g de nitrato de potasio y diluir en 250 mL, da una concentración de 100 ppm N-NO3
Tiene cursos de volumetria ??
Buenos días, en el canal encontrarás diferentes videos sobre volumétrias tanto reacciones redox y ácido base
De manera virtual dicta cursos usando volumetría??
No por el momento, pero te puedo recomendar el libro de química analítica de Daniel C. Harris en donde se explica muy bien los métodos de analísis volumetricos
Saludos, estudio química y me gustaría que me facilitara el procedimiento completo para identificar y cuantificar nitratos.
Hola podría tener su correro de contacto necesito hacerle unas preguntas 🙏
Claro que si puede escribirnos a marquez.breitner@ecci.edu.co
Hola. Disculpa me podrías ayudar con las características del filtro?
Buenas tardes es un filtro cualitativo de grado 3hw, el cual tiene una retención de partículas de 8 a 12 micrómetros.
@ Muchisimas gracias
Al mencionar y señalar el uso del nitrato de potasio, no se ve que es una solución, sino es la sal como tal en estado sólido.
Perdon ,pero se usa pipetrica VOLUMETRICA no graduada ,eso es por buenas paracticas de laboratorio
El NO3 presente no reacciona con nada? Se basa entonces solo en las absorbancias de la curva de calibración? Solo con la turbiedad q produce el KNO3? . Mmm Creo q hace falta algo en este procedimiento.
Es una técnica instrumental, no hay necesidad de hacer reacciones químicas, a excepción de los patrones.
Pienso lo mismo, tenia entendido que el nitrato no tiene espectro de absorcion en la region UV-vis. Por lo tanto se deberia formar algun complejo coloreado.