Balanceo por óxido-reducción o redox
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- Опубліковано 13 лип 2018
- Reglas y ejemplos de balanceo por el método de óxido reducción o redox. semi-reacciones de oxidación y reducción. reactivos y productos.
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Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta
muchísimas gracias hasta que por fin entendí este tema un poco mejor, ahora si lo comprendo un poco mas, excelente su explicación
Alguien viendo este vídeo en cuarentena por cierto gracias me ayudaste mucho
El metodo que usa usted es impresionante, están precisó que no me tardo en hacer las ecuaciones, Muchas gracias
Esto si es una explicación, es rápida y uno entiende muy bien. 👌🏻 Gracias!
Más claro no se puede, excelente profe
Pero que bien que explicas, el tema me quedo mas claro y voy a aprobar mi curos de química, michas gracias de verdad
Por Dios no le entendía nada con mi lic de química, me has salvado la vida explicas súper bien.
Muchas gracias ojalá me sirva de mucho ya me suscribi
Es una excelente explicación, no pudo ser mejor. Gracias por este video
Ufff muchísimas gracias!!!, Veía un montón de videos pero no entendía y contigo pude!
Excelente video. Muchas gracias
Que buena explicación!
Gracias mi hno. Excelente ejercicio. Bien Clara tu explicación. Saludos.
Excelente explicación, muchas gracias
Muuuchhisimas gracias de verdad, maravillosa explicacion, entendi bastante rapido¡¡
Con gusto
No puede ser, está más fácil de lo que creí!!
Muchas gracias!!!
x2
Muy buena explicación. Gracias es de mucha ayuda 😁😁
Esto sí es una buena explicación ahora entiendo muy bien el tema
De verdad ¡Muchas gracias! Me ayudó mucho está explicación.
Por fin entendí, Gracias Monstruo
buen video me salvo la vida
Nada es díficil ni complicado, solo hace falta alguien que lo sepa explicar
muchas gracias profe , me sirvio mucho
Mil gracias profesor!
♥️❤Gracias por darme la respuesta para de mi tarea ....muchas gracias lo que haces en el video es lo mismo que ella me asigno en mi tarea .....gracias por darme copia.....🥰
que suerte tienen algunos
@@juanestebanquintanilla2552 jajajajajaj ni siquiera me espera esa copia solo estaba buscando un video para poder hacer la formula y me aparecio todo resuelto en el video.....MUCHAS GRACIAS PRIMERAMENTE A DIOS Y AL DUEÑO DE ESTE CANAL.....QUE ME DIONLA COPIA....
que buena expicacion gracias en quimica me va a ir bien
Muchas gracias pude entender
Mucho mejor 😁
Muchas gracias, excelente explicación :)
Con gusto
GRACIAS la verdad de todos los videos que he visto este es el único que he entendido.
gracias y bendiciones
Buena explicación me ayudó mucho
Gracias te amooo
Muchas gracias por la manera tan digerible para explicar! 🙉👀👍
Con gusto
Maravillosamente explicado
Gracias profesor
Gracias por el video
Ojalá mi maestro de quimica explicara como tu lo haces
Excelente me sirvio mucho
buenisimo el video
Uuiii porfiin!! Que bien explicaaaa
Excelente explicación profesor. En esa ecuación que elemento sufre corrosión?
Grande profe me ayudó mucho 👌
Me alegra, con gusto.
gracias de verdad
Este man es un Crack !
Gracias estuvo muy bien entendi y aclara algunas dudas que tenia
Gracias bro
Adelantando tema para no quedar clown🤡😔🤟🏻
Es de mucha ayuda este video, super bien explicado!
Heres un genio gracias me lo acababa de explicar mi maestra, soy uno de los más listos y si avía entendido pero se me olvidó por qué se le sumaban esos electrones pero ya lo recuerdo gracias
Si claro mas listos jajajajajajajajaj
Que tú no lo seas no significa que yo no lo sea
Si lo fueras tendrías una mejor ortografía
Y quién dijo que era bueno en español yo dije en matemáticas
Y cualquier cosa de cálculos
lo entendí y termine relajada jajajaaj excelente vídeo
Muy buen video
Muchas gracias por su explicación!!
Una pregunta solo se le añade las valencias al O y H ??
Sos un crack explicas mas facil que mi profe lo hace dificil me ayudo a comprender este problema muchas gracias sos grande 👏👏👏
Justo este ejercicio era mi tarea jajaja jaj gracias por explicarme lo
Muchas gracias
Con gusto
graciass!
Muchísimas gracias de vdd antes no entendía ni 5😁😅
Gracias
¿Que pasaría si en las moles me da un número decimal o como podría simplificar el balanceo?
Quisiera saber por qué en este método no está lo de básicos y ácidos, estoy muy confundido y no sé cómo empezar en el balanceo redox
Si en vez de H2S hay ácido sulfúrico como quedaría esa ecuación balanceada?
Tengo examen de quimica en 3 horas y no entendia nada pero con este video si que entendi
Personas como usted tienen un lugar especial en el cielo !!! ,👌
El megor de verdad
GRACIAS!!! estuve viendo vídeos y no entendía peor con las clases virtuales, gracias a ti entendí bien
Que buenarda, así le entendí :)
al colocar el 4 no afecta al H2O es decir 0 seria 4 y h 8?
Claro, así queda balanceado
TE AMO❤ .....muchas gracias por la copia
Saludos desde Colombia🇨🇴🇨🇴🇨🇴🇨🇴
alguien sabe cual es el tipo de reacción?:(
Una pregunta que pasa si tengo KCIO³-->KCI+O²
La balanceas por tanteo
Gracias de verdad,no le entendí nada a la maestra,pero con tu vídeo pude hacer mi tarea, solo espero que esté bien 😬
Gracias por la clase disculpe una pregunta si tengo 3 elementos que se repiten y dos tienen la misma oxidacion pero el uno esta en los reactivos y el otro en los productos y uno tiene diferente oxidacion y tambien se encuentra en los productos todos son el mismo elemento o atomo
Como lo resuelvo
Ponga la reacción yo le explicó, porque eso depende de los elementos involucrados
@@Quimicalino gracias profe: MnO2 + HCl -> MnCl2 + H20+ Cl2
¡Así si se entiende!
Semejante intro para este tipo de canal
Gracias!! la explicacion es muy clara y estuvo muy buena, estaba muy confundido pero por tu video ahora lo entiendo
Arremetiendo parcero!!!!
miguel henao, saludame en tu proximo video
Ok
Me pareció bastante fácil aprender pero te tengo una sugerencia
De hacer tus clases mas interactivas!!
Profe. Que debo hacer en este caso para sacar el número de oxidación de H2O2 y de FeS2 ?
El primero es un peróxido allí el oxígeno trabaja con -1 y el H normal con +1
Y en el segundo el azufre trabaja con -1 (excepción)el hierro con +2
Muchas gracias, me sirvió👌🏼 Saludos!
gracias crack
con mi profesora no entendía y ahora si
En la ecuación
Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
¿Qué elemento se reducey cuántos electrones?
POR FAVOR CONTESTEN HOY 😭🙏🏻
El cobre pasa de 0 a +2 se oxida pierde 2 electrones y el azufre pasa de +6 a +4 se reduce gana 2 electrones. Ojo se toma el azufre del H2SO4en los reactivos y el SO2 en los productos
Muchísimas gracias, no entendía porque había más de un azufre
Resolución de un ejercicio de balanceo REDOX ua-cam.com/video/NPg8M069HGM/v-deo.html
ayaaaaaa ( modo paisana jacinta
minuto 9:07 , y si quedan diferentes los electrones que se tiene que hacer?
por eso se intercambian los números ( el 2 y el 3) para que queden iguales y se puedan cancelar
que pasa si los números de oxidación son positivo y negativo?
Depende de cada compuesto, pero siempre el primer elemento de todo compuesto tiene número de oxidación positivo, también. Debes mirar la electronegatividad el que tenga mayor quedará con número negativo
que grande profe si apruevo esto me voy re de putas gracias a usted
En las hemirreacciones no puedo separar los óxidos. En la de reducción sería NO3➡NO. y en la de oxidación sí, ya que no tiene oxígeno.
en la oxidación tiene que mirar cuál elemento pierde electrones, no necesariamente tienen oxígenos
alguien me dice que hago cuando tengo esto : SO2 + NO3- + H2O → SO4- + NO + H+ (lo que no entiendo es que hago con el + del hidrogeno y el negativo del oxigeno)
Es lo mismo el hidrógeno trabaja con +1 Y en el NO3 el oxígeno trabaja con -2 Y el N con +5 para que el ión quede con un -
@@Quimicalino una pregunta, que pasa cuando tengo en los reactantes tengo por ejemplo N2 y en los productos tengo N3 + N4O2
Que se supone que debo hacer en caso de que el elemento se repita en los productos,
@@David-ei9fz se plantean las dos semi reacciones con el nitrógeno
Balanceo por ion electrón medio ácido.
Buen video entendi de una manera mas clara que me lo explicaba mi profe de verdad buen video toma tu like.... :3
hola , pero al sumar -2 que seria la carga del S y -2-2= -4 y ya no sería 0
Si tengo -2 y pierdo 2 electrones entonces queda la carga 0, si gano electrones entonces si daría -4. Perder electrones va hacia lo positivo y ganarlos hacia lo negativo
Hola ya me desvirgaron
el oxigeno no todas las veces trabaja con -2, eso depende si es oxido o peróxido, te falto explicar eso ;)
Claro, gracias
😬
Una pregunta... Qué ocurre si contiene una reacción de este tipo?
Sb + HNO3 -> Sb2O5 + NO + H2O
Lo mismo, el antimonio pasa se 0 a +5 y el nitrógeno de +5 a +2 , el antimonio pierde electrones y el nitrógeno los gana
@@Quimicalino Pero el antimonio tiene números de oxidación 3 y 5 (Los números que puse en la operación son subnúmeros, y ya intenté hacer lo que dijo, pero hay un problema, y es el "Sb2" que nunca pude descifrar)
@@Real_temmie_undertalo duplicar la cantidad de electrones , en el primero pone 2Sb y listo
@@Quimicalino Oh gracias!, siempre pensé que era así pero decidí preguntar para no arriesgarme
Y cuándo mi elemento este solo pero por ejemplo L2, seguirá siendo 0???
Si, a no ser que sea un ion y se especifique su carga, pero por ejemplo N2, O2, O3, Cl2 valen cero
Me puede explicar que pasaría si estoy haciendo esta operación C+ H2SO ---- H2S + CO2
Y ya voy por el tanteo y todo estuvo bien, quedó 5C+ 2H2SO ---- 2H2S + 3CO2. Peroooo el O no da por tanteó, entonces tuve que modificar de 5C a 3C, se puede o no modificar, estoy bien?
Creo que esta molécula (H2SO) hay que revisarla, puede ser H2SO3
muchisimas gracias explicas perfecto pero muy lento jajaj gracias
Que hago si el oxigeno esta solo?
El número de oxidación es 0
@@Quimicalino yo se esa parte, pero si es asi KclO3 + O3 → KclO4 + Kcl, y no se como usar el potasio
Pero en el balanceo unos suma y los otros multiplica no entiendo :(
Los subíndices y los coeficientes ( números de adelante) multiplican y los átomos se suman
Dios te vendiga 😈
Estoy en exámen jajaj