Bon alors c'est bien expliqué, mais le chapitre est super compliqué, mais une fois que t'as compris le chapitre c'est clair ses explications. aller on va l'avoir ce bac les 2003 !!!
Au contraire, son explication est clair mais le chapitre lui est un peu compliquée.Autant la pH-métrie ça s'explique en 5 min parcontre le titrage par conductimétrie est plus compliquée.
Il n'y a pas de cours sur les autres chapitres de ce thème, c'est-à-dire stocker et transmettre l'information et les transferts quantiques et thermiques d'énergie...à quand les vidéos par Les Bons Profs? Merci merci :)
J'espère que quelqu'un répondra, comment ça se fait que l'on parle de (Na+) et de (cl-). D'où ça sort ? À la base on ne faisait pas réagir juste (HO-) et (H3O+) ?
Les ions Na+ se trouvent de base (sans jeu de mots ^^) dans la solution d'HO- (ou d'OH- c'est pareil). Les ions cl- sont compris dans la solutions d'H3O+. Du coup vu que les ions H3O+ et HO- réagissent totalement (avant et au moment de l'équivalence) il reste les ions cl- qui sont ajoutés en même temps que les H3O+ (si j'ai bien compris , il ne réagissent pas avec les ions Na+ donc il font baisser la conductivité de la solution car les cl- ont une conductivité molaire ionique inférieure à celle des HO-). Voilà j'espère que ça t'aidera (et bonne chance si tu passes tes ece demain [comme moi] :P ! ).
CrazedF Oui j'ai pas très bien compris mais bon.. moi aussi je passe demain. Mais du coup suis-je sensé savoir que pour H3O+ il y a Na+ ? Pour expliquer le graphique, je pensais simplement que : on équilibre avec les ions HO- et du coup des que l'on passe le seuil n'a ça remonte puisque on redesequilibre. Tu vois ce que je veux dire ? Bonne chance à toi aussi
Je crois voir ce que tu veux dire :) . En faite la solution titrées (les OH-) sont dans ton becher (ou autres), ce sont les ions H3O+ de ta solution titrante que tu rajoutes. En gros, (moi non plus j'ai pas bien compris pourquoi) il y a des cl- avec les H30+ parce que les ions H30+ peuvent pas exister tout seul en solution aqueuse. Idem pour les HO- et le Na+. Dis toi juste que en ajoutant des H30+ tu diminue la concentration des OH- dans la solution titrées et vu que les OH- sont ceux qui faisaient que la solution avait une conductimétrie importante, ba du coup elle baisse vu qu'il y en a moins (et que les H3O+ disparaissent quand il réagissent). Limite si t'es pas à l'aise avec les cl- et tout ce qui va avec, contente toi de ce que je viens de dire plus haut, ça revient au même et je pense pas qu'on nous demandera d'aller aussi loin ! Petit + pour te souvenir des trucs que tu ajoutes (je sais pas si ça va te servir, mais on sait jamais) ou que tu as dès le début (c'est ce que j'utilise :P): solution titrante = solution qui titre (donc qui agit sur la solution titrée). Solution titrée, ba = la solution qui est titrée ! ^^ Et merci :D!
C'est tout simple : quand on prépare la solution, ce sont pas des ions ho- et H3O+ tels quels qu'on introduit. En fait on doit dissoudre de l'hydroxyde de sodium (NaOH) qui se transforme alors en Na+ et OH- Et du chlorure d'hydrogène (HCl) qui se transforme en H+ et Cl-. Les ions Cl- et Na+ sont dits spectateurs parce qu'ils n'interviennent pas dans la réaction (ça se voit sur l'équation). En revanche, ils sont quand même présents et influencent la mesure de la conductimétrie, d'où leur présence dans le calcul de la conductimétrie. Voila, si je ne me trompe pas, c'est ça! en esperant que ça puisse t'aider~ Ps : tkt pas, la c'était une vidéo, mais en ECE c'est toi qui prépareras la solution normalement donc tu sauras ce qu'elle contient (donc les ions spectateurs aussi), et en sujet bac aussi, en gros pas besoin d'appendre par coeur "si y a OH- c'est qu'il y a aussi Na qlque part")
Les ions Cl- n'existent pas en solution aqueuse car le chlore est ce qu'on appelle un "acide fort", tout comme H3O+. Le truc c'est que Cl- est plus fort que H3O+, donc aussi tôt mis en solution aqueuse, il réagit totalement et très rapidement et se "transforme" entièrement en H3O+. Voilà pourquoi on parle d'ions H3O+ en solution plutôt que d'ions chlorure
Pas du tout , HCl n'existe pas en solution aqueuse, par contre les ions Cl- existent. HCl se dissocie dans l'eau et donne H3O+ et Cl- solvatés. Par contre c'est vrai que l'explication de l'évolution de la conductivité est un peu hésitante et pourrait être bcp plus claire et plus courte.
Ce sont les fameux ions spectateurs, qui ne réagissent pas mais qui en conductimètre assurent quand même une partie de la conductivité car ce sont des ions.
Salut, si j'ai bien compris elle diminue car en ajoutant des ions H3O+ ils réagissent avec les ions HO- et produisent de l'eau. Ainsi en diminuant le nb d'ions HO- on diminue la conductivité, c'est logique il y a moins d'activité électrique entre les molécules d'eau.
je pense que j'aurai dû aller en ES...
Rosa mdr
Ou stmg
@@leonardowatch9211 oof
@@leonardowatch9211 Il ne faudrait peut-être pas exagérer
Quelle idée d’avoir pris physique et svt 😭
merci beaucoup. Ce n'est pas facile d'aborder un chapitre complexe niveau terminale en 5 minutes. Bravo
Bon alors c'est bien expliqué, mais le chapitre est super compliqué, mais une fois que t'as compris le chapitre c'est clair ses explications. aller on va l'avoir ce bac les 2003 !!!
les épreuves de spés sont annulées, mais on va l'avoir quand même on y croit !
@@lldlvl alors?
@@obitouchiha6740 je l'ai eu mention tb !!!
@@lldlvl Bien joué. Perso je passe le tp de physique demain. Sinon, si ce n'est pas indiscret, que faites-vous maintenant?
@@obitouchiha6740 Merci. je suis en 2e année de BTS GPN (Gestion et Protection de la Nature). Bon courage pour les épreuves qui t'attendent
Je suis dans la mer2
Alors ça c'est bien passé ducoup depuis ?
@@iixela5298 PTDTR DEUX ANS PLUS TARD
@@rayoubeat9580 ahah bah justement c'est le moment de savoir ! 😂
@@iixela5298 Je ne sais pas pourquoi ils ne répondent pas après ces années passés
@@ismailchk4704 elle doit avoir encore le seum d'avoir chier son ds
Au contraire, son explication est clair mais le chapitre lui est un peu compliquée.Autant la pH-métrie ça s'explique en 5 min parcontre le titrage par conductimétrie est plus compliquée.
Plus que la colorimétrie et le titrage direct, force a toi qui révise !
des fois je me dis qu’est ce que je fous en général
on est ensemble crlr
Pour finir avec un beau métier
@@happytfm680 pas toujours
Des fois j’me dis qu’est ce que je fous en prépa mpsi a regarder des dosages conductimetriques
@@scofield2065 mdrrr mtn c la prepa frérot pour nous deux 😭😭
Wah c'est chaud à comprendre mais ça m'a bien bien aidé, merci bcp !! Un schéma explicatif de la courbe serait efficace.
mille merci !!! encore une fois vous me sauvez la vie les bons profs!!!
Merci c'était clair ca m'a permis de mieux comprendre
Ces vidéos simplifient vraiment les révisions, merci !
Seul bémol: le petit Tic de langage "D'accord ?"
Pourquoi j'ai pris spé physique moi déjà ?
Moi aussi
Bonne vidéo comme d'habitude, continuez comme ça les gars vous envoyez du paté !!!
Du pâté en croûte
Autant j'adore les bons profs autant avec celui ci je comprend rien...
Merci, super vidéo !
Merci tu me sauves la vie ! ;)
Très bien expliqué
Chaud ma gueule, je voulais faire un tour en tant que bac pro (moi), et quand je vois ça, je me suis dis que j'ai bien fais d'aller en bac pro. *_*
Il n'y a pas de cours sur les autres chapitres de ce thème, c'est-à-dire stocker et transmettre l'information et les transferts quantiques et thermiques d'énergie...à quand les vidéos par Les Bons Profs? Merci merci :)
Merci chef
Il bégaye votre prof
Avec la nouvelle reforme il y a plus de spes mais ils ne sont pas capables de separer la Physique et la Chimie :3
Surtout quand le bac est de 3h30 alors que dans les autres matières c'est 4h entière
Trouvez le problème
j'ai eu ça en ECE ! merci :)
oui je suis contente! merci d'avoir demandé
Merci beaucoup ! :)
Bien expliqué merci vous me sauvez
merci le sang tu gere la fafa
Comment est-ce qu'on sait que la conductivité molaire ionique de HO- est supérieur à celle de Cl-?svp
c'est donné
Les conductivités de HO- et H3O+ sont plus fortes que les autres conductivités, c'est elles qui ''décident'' lol
pourquoi la chemise du mec est trois fois trop grande pour lui?
Vous ressemblez beaucoup à l'acteur du seigneur des anneaux (qui joue Frodon) quand même
c'est lui frodon le kek
Frodon de la compté
Merci
Peu clair en ce qui concerne le repérage de l'équivalence !
j'ai une question est-ce quand dit on dissout alors les ions sont des spectateurs
Nickel trop cool
J-2 pour les 2000, ça va douiller les gars :D
Tu l'as eu?
@@Chestdriver yes
@@MomoLaFrite76 oh tu as répondu c'est rare
J'espère que quelqu'un répondra, comment ça se fait que l'on parle de (Na+) et de (cl-). D'où ça sort ? À la base on ne faisait pas réagir juste (HO-) et (H3O+) ?
Les ions Na+ se trouvent de base (sans jeu de mots ^^) dans la solution d'HO- (ou d'OH- c'est pareil).
Les ions cl- sont compris dans la solutions d'H3O+.
Du coup vu que les ions H3O+ et HO- réagissent totalement (avant et au moment de l'équivalence) il reste les ions cl- qui sont ajoutés en même temps que les H3O+ (si j'ai bien compris , il ne réagissent pas avec les ions Na+ donc il font baisser la conductivité de la solution car les cl- ont une conductivité molaire ionique inférieure à celle des HO-).
Voilà j'espère que ça t'aidera (et bonne chance si tu passes tes ece demain [comme moi] :P ! ).
CrazedF Oui j'ai pas très bien compris mais bon.. moi aussi je passe demain. Mais du coup suis-je sensé savoir que pour H3O+ il y a Na+ ? Pour expliquer le graphique, je pensais simplement que : on équilibre avec les ions HO- et du coup des que l'on passe le seuil n'a ça remonte puisque on redesequilibre. Tu vois ce que je veux dire ? Bonne chance à toi aussi
Je crois voir ce que tu veux dire :) .
En faite la solution titrées (les OH-) sont dans ton becher (ou autres), ce sont les ions H3O+ de ta solution titrante que tu rajoutes.
En gros, (moi non plus j'ai pas bien compris pourquoi) il y a des cl- avec les H30+ parce que les ions H30+ peuvent pas exister tout seul en solution aqueuse.
Idem pour les HO- et le Na+.
Dis toi juste que en ajoutant des H30+ tu diminue la concentration des OH- dans la solution titrées et vu que les OH- sont ceux qui faisaient que la solution avait une conductimétrie importante, ba du coup elle baisse vu qu'il y en a moins (et que les H3O+ disparaissent quand il réagissent).
Limite si t'es pas à l'aise avec les cl- et tout ce qui va avec, contente toi de ce que je viens de dire plus haut, ça revient au même et je pense pas qu'on nous demandera d'aller aussi loin !
Petit + pour te souvenir des trucs que tu ajoutes (je sais pas si ça va te servir, mais on sait jamais) ou que tu as dès le début (c'est ce que j'utilise :P):
solution titrante = solution qui titre (donc qui agit sur la solution titrée).
Solution titrée, ba = la solution qui est titrée ! ^^
Et merci :D!
C'est tout simple : quand on prépare la solution, ce sont pas des ions ho- et H3O+ tels quels qu'on introduit.
En fait on doit dissoudre de l'hydroxyde de sodium (NaOH) qui se transforme alors en Na+ et OH-
Et du chlorure d'hydrogène (HCl) qui se transforme en H+ et Cl-.
Les ions Cl- et Na+ sont dits spectateurs parce qu'ils n'interviennent pas dans la réaction (ça se voit sur l'équation).
En revanche, ils sont quand même présents et influencent la mesure de la conductimétrie, d'où leur présence dans le calcul de la conductimétrie.
Voila, si je ne me trompe pas, c'est ça! en esperant que ça puisse t'aider~
Ps : tkt pas, la c'était une vidéo, mais en ECE c'est toi qui prépareras la solution normalement donc tu sauras ce qu'elle contient (donc les ions spectateurs aussi), et en sujet bac aussi, en gros pas besoin d'appendre par coeur "si y a OH- c'est qu'il y a aussi Na qlque part")
Rinsei Usagi Merci bcp a vous deux, j'ai compris. Vous expliquez au top ! Bonne chance à vous
je comprends pas l'equation HCl pourquoi c'est h3O+
je comprend que Naoh c'es ho mais HCl n'a pas de O comment peut -il etre H3O+
Les ions Cl- n'existent pas en solution aqueuse car le chlore est ce qu'on appelle un "acide fort", tout comme H3O+. Le truc c'est que Cl- est plus fort que H3O+, donc aussi tôt mis en solution aqueuse, il réagit totalement et très rapidement et se "transforme" entièrement en H3O+. Voilà pourquoi on parle d'ions H3O+ en solution plutôt que d'ions chlorure
Pas du tout , HCl n'existe pas en solution aqueuse, par contre les ions Cl- existent. HCl se dissocie dans l'eau et donne H3O+ et Cl- solvatés. Par contre c'est vrai que l'explication de l'évolution de la conductivité est un peu hésitante et pourrait être bcp plus claire et plus courte.
c'est clair merci
Comment on sait que la conductivité des ho est plus forte que les cl- ?
cherchez leurs valeurs
Merci tellement mais c'est un chapitre ps mal mais bref merci 😇😇
Rien capté
D'accord
Mdr
Oui
Je comprends pas pourquoi y a na+ et cl- en paranthèse en dessous de ho- et h3O+
Chui sûr que c un truc tout bête encore :/
+Squirrel Car les ions H3O+ et HO- n'existe pas seuls en solution (NaOH = Na+ + OH- , mais ici seul OH- réagit)
Ce sont les fameux ions spectateurs, qui ne réagissent pas mais qui en conductimètre assurent quand même une partie de la conductivité car ce sont des ions.
R.I.P, je fais ça en seconde en option sciences de labo
D'ACCOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOORD???
Mdr
j'ai rien compris ... c pad claire ...
pourquoi la conductivité diminue au début?
Salut, si j'ai bien compris elle diminue car en ajoutant des ions H3O+ ils réagissent avec les ions HO- et produisent de l'eau. Ainsi en diminuant le nb d'ions HO- on diminue la conductivité, c'est logique il y a moins d'activité électrique entre les molécules d'eau.
Storm 57 Merci infiniment
J'ai rien compris
Je suis dans la merde
Pétain
Il explique mal votre pote la!!!!! J'ai rien compris!!!!
Il a presque la même voix que Emmanuel Macron
i
*PUTAIN IL EXPLIQUE TROP MAL*
On comprend rien avec ce prof ...
je comprends rien avec lui
Plus que la colorimétrie et le titrage direct, force a toi qui révise !