BILANCIAMENTO REDOX
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- Опубліковано 3 сер 2020
- "Non so niente di Chimica e devo superare il Test d'ingresso all' Università" PARTI DA QUI👇bit.ly/Corso_di_Chimica_TEST_...
In questo estratto del corso "Corso di Chimica da Zero a Pro" Jessica, insegnante di Chimica, ti spiega in modo netto e schietto i concetti che ti servono per capire e superare tutti i test d'ingresso all'università, questo metodo le ha permesso di laurearsi in tempi record.
Ma chi è Jessica❓ E perché può aiutarti❓
🔵 Laureata prima in Biotecnologie e successivamente in Chimica
🔵 Insegnante di Chimica e Scienze a Reggio Emilia
🔵 Nel 2020 ha aperto un canale UA-cam che ha già aiutato migliaia di studenti a imparare la Chimica in modo facile e divertente
🔵 Nel 2021 fonda l'Accademia online Science Test Italia per superare i Test d'ingresso all' Università
🔵 Crede che il modo migliore per insegnare la Chimica sia spiegare in modo semplice, divertente e dritto al punto
🔵 La sua mission è accrescere la fiducia degli studenti nelle loro capacità, in modo che possano raggiungere tutto il successo che ognuno merita nella vita
🔵 Il suo amico è un unicorno rosa di nome Giorgio
#ChimicaconJessica #testmedicina
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Graaaazie mille per questo video
Ciao prof.sa Jessica, come stabilisco l’ambiente neutro/basico/acido mi viene detto nel esercizio oppure in base alla reazione devo indovinare?
Tutto molto chiaro e semplice! Grazie
Grazieee Elen A 🙏💖😊
Salve,mi servirebbe una risposta a una domanda,ma il meno scritto fuori dalla parentesi MnO4,non viene contato come carica?
Ciao e complimenti ❤️..a proposito di ingiallimento (off-topic?). L'ingiallimento di certe plastiche usate in vari oggetti della nostra quotidianità avviene per la presenza di bromo come agente ritardante di fiamma? Anche lì c'è una ossidoriduzione simile a quella di certa carta?
Grazie mille! 🤩
Molto utili questi video, grazie milleeee!!!
Ma grazieeee Alessio!!! ;)
I tuoi video sono fantastici! Linguaggio molto semplice e chiaro che rende gli esercizi molto più facili da risolvere e capire. Grazie!!!
Grazie mille, sono felicissima di esservi di aiuto!!✨
Ciao Paola scusa se ti disturbo ma ho un dubbio.
in una reazione Redox come faccio a sapere quali sono gli ioni spettatori? se mi rispondi a questa domanda mi faresti un enorme favore😭
Sei proprio brava!!!!👏👏👏
dopo due ore di lezione ascoltando la mia prof senza capirci niente apro questo video e la capisco in 10 minuti!
Grande Antonio!!☺️🔥
Come fai a dare il numero di ossidazione che hai scritto sopra l'ossigeno ecc..
Ma il +2 sul rame a inizio spiegazione (4:50) da dove è stato preso ?
Domani mega verifica su redox, acidi e basi... Se non ci fossi stata tu, ora avrei il vuoto cosmico in testa! Grazie mille Jessica! Per sicurezza però mi guardo anche il video "Quando prendevo 4", giusto per prepararmi allevenienza ahahajaj
Grande Giordana!!! Ti auguro il meglio per domani
🍀Nel dubbio riguarda i video più volte, vedrai che è molto utile per collegare i puntini in testa 😊
Comunque a prescindere non è un voto che stabilisce Chi sei e il tuo valore 👍 E lo dico per esperienza, Grande Girl 💖 ! Spacca tutto ! 🔥
Grazie mille sei fantastica!!!!!
COMPLIMENTI X COME SPIEGHI E GRAZIE VAI AVANTI COSI...
PS DOMANDA, L'AGGIUNTA DI ACQUA NEL BILANCIAMENTO FINALE PUO ESSERE MESSA A SX O DX è INDIFFERENTE SIA SE ACIDO O BASICO?... IN BASE NATURALMENTE ALLA NECESSITA...
Grazie di esistere
GRAZIEE
domani ho la verifica, che dire...
mi hai salvato
io credo in voi raga!! 💪🏼
Ciao Jessica, sono piuttosto sicuro che la specie che si ossida (cede gli elettroni) e quindi aumenta il suo numero di ossidazione, mentre quella che si riduce (acquista elettroni) e il suo numero di ossidazione diminuisce.
Ciao Fabrizio, la specie che si ossida perde elettroni (è il riducente) 😊
Grazie mille, sei il TOP.
Grazieee Simone !!! Buon Anno !!!🍀✨🤩
@@chimicaconjessica64 Grazie Jessica, Buon Anno 🥳🥳🥳
Ma perchè nella prima redox N ha numero ossidante 5 nei reagenti ma poi ha numero ossidante 2 nei prodotti?
grazie mille!!
Grazieeee a Te 🙏💖
Ciao Jessica, come mai nell'esercizio in ambiente acido, quando c'era da moltiplicare tutto per 5 (m.c.m) l'I2 lo hai moltiplicato per 1 (e non per 2)?
Ciao Linda! Ora non ricordo bene ma credo di averlo fatto perchè di iodio ce ne sono già due dato che è I2 😊
ciao jessica! perchè il rame ha numero di ossidazione 0? nella tavola periodica trovo 2/1! grazie
Ciao Tiziana ! Quando un elemento è da solo si mette zero per convenzione, perchè solitamente è un pezzo di rame solido. 😊
Ciao Jessica, come mai a min 8:40 non bilanci anche l’ossigeno nella seconda semireazione? Comunque complimenti, non ho mai studiato chimica, sto iniziando ora e mi sta piacendo tantissimo. Continua così!!✨
Perché si bilanciano solo gli elementi che si sono ossidati/ridotti. In quel caso si è ridotto N e non l'ossigeno, quindi si lascia così com'è
Non ho capito perché nella N a sinistra hai messo +5 mentre a sinistra +2
Quello che ossida è quello che cede elettroni, quindi aumenta il suo num di ossidazione. il riducente è quello che dimininuisce il suo N.O. e quindi acquisisce elettroni
In realtà è il contrario ma va bene ahahah
Chi si ossida (ovvero il riducente) perde elettroni, dunque il numero di ossidazione aumenta perché la carica é maggiore, mentre chi si riduce (l’ossidante) acquista elettroni e la sua carica (ed n.o) diminuisce
Ciao! Ho capito questo metodo, solo che io bilancio le reazioni lavorando soltanto con i coefficienti stechiometrici , senza dunque calcolcare i vari numeri di ossidazione. È lo stesso?
Ciao Emanuele, il tuo metodo non funziona sempre, se il testo dell'esercizio specifica che si tratta di una redox devi prima individuare ossidante e riducente e usare i N.O. se invece non c'è scritto niente procedi come fai tu con bilanciamento semplice con coeff. stechiometrici😊
@@chimicaconjessica64 je..... ma quanto sei bella?
TI amo
Come si potrebbe ricavare il numero di ossidazione di ciascun atomo di Cu(NO3)2 senza utilizzare la tavola periodica con scritto i vari numeri di ossidazione?
Ciao Davide, se guardi i miei video di nomenclatura di ossidi e anidridi ho fatto una tabellina con i principali, purtroppo senza tavola sono da sapere a memoria, l'unico modo è fare tanti
es. O=-2 H=-1
sono tra i principali
Fortissima
Video molto chiaro complimenti! Mi sapresti spiegare come si semplificano ai minimi termini questi bilanciamenti per favore?
Ciao Karen, teoricamente basta dividere tutto per lo stesso numero😊
nel secondo esercizio, quello in ambiente acido, perchè lo Iodio nei reagenti ha n. o. -1? non dovrebbe essere 0 se le molecole sono sole? Gli anioni e i cationi fanno eccezione?
Perchè nei reagenti è anione con carica -1
Merry Xmas 🎄
grazie a te c'ho la media dell'8 in chimica, grazie mille
Che piacere sentire questo, grazie a te :)
La ferragni della chimica!! 🔝
Grazieee troppo gentile 💖
Ciao Jessica scusa se ti disturbo ma ho un dubbio.
in una reazione Redox come faccio a sapere quali sono gli ioni spettatori? se mi rispondi a questa domanda mi faresti un enorme favore😭
Ciao Omar, gli ioni spettatori sono gli atomi che non cambiano numero di ossidazione durante la reazione ;)
23:45 perché hai aggiunto 8OH^- al posto 8H^-? ( xché hai messo anche l'ossigeno e non solo l'idrogeno come per caso dell'ambiente acido) attendo una sua risposta al più presto grazie🤗
Vedo che ti ha risposto al più presto
Se la traccia non lo dice, come facciamo a capire in che ambiente ci troviamo? Pls ho compito domani
Grazie mille mi hai levato molti dubbi
Grande!! sono molto contenta☺️✨
Bellissima la mia piccola 😍❤️
mi stai salvando la vitaaaaaa
Grazieeee Serena 😍💪
Queste sono le ossidoriduzioni veto?
Yes Girl 😊 💖
Premettendo che di chimica non ci ho mai capito un tubo con queste spiegazioni gli argomenti mi risultano estremamente più semplici ad averceli prof che spiegano così
Grazie Francesco sei troppo gentile 🙏 💖
Jessica ti amo
Camilla 💖
Per evitare di confondersi o di aver dubbi usavo "Opera"
Ossidazione Perde Elettroni, Riduzione Acquista ;)
La frase della giornata, ,,allora raga'' !!! No1 :D :D
Ahahahahha Grande Daniel!! 🤩
Video molto interessente, ho una domanda. Nella prima Redox avevi bilanciato le cariche nella semireazione, ma in seguito hai ritoccato i coefficienti stechiometrici nel bilanciamento finale, quindi sblinciando nuovamente le cariche, è corretto farlo?
Credo che tu abbia fatto un ossidoriduzione su un esercizio che richiedeva solo il bilanciamento della reazione
Bella maglietta 😁😁😍
Ivan Bombana Mette allegria vero?? ✨✨✨Grazie!
@@chimicaconjessica64 ho trovato come itp di chimica anche quest'anno 😁però distante da casa 😭😭😭
Nel mio Alpha test 2022 c'è solo il metodo del numero di ossidazione😢, ho scoperto che esiste anche questo metodo per puro caso
Sei veramente bravissima e mi hai salvato per l'interrogazione di domani , ma la sigla è troppo alta di volume sono volato giù dalla sedia per lo spavento
aHAHAHAHAH Scusa Man !!! mi sarò sbagliata a editare 🤣 GRAZIE
18:32 io dico la mia 🤣
🤣
Noto che i quiz di medicina non pretendono il saper bilanciare ma perlopiù il riconoscere ossidante e riducente, dunque eazy
ho capito di più in 30 minuti di video che a scuola ahahahah
la mucca sono io che cerco di imparare la chimica
🤣GRANDE Matteo !!! LOL
io ti amo giuro
💖 Vi amo anche IO Chiara !!!
Jessica unica 💯❎💯🇮🇹😀🤍
Grazie Gianpiero!! 😊✨🤩
Ciao Jessica grazie dell'ottima spiegazione.
Stavo facendo un esercizio, ma non capisco se sta sbagliando il libro o io.
CuO + NH3 --> Cu + N2 + H2O
Il libro la bilancia in questo modo:
3CuO + 2NH3 --> 3Cu + N2 + 3H20
Ma non dovrebbe esserci un'altro 2 prima dell'N2 nei prodotti della reazione?
Grazie in anticipo, continua così :)
Non ho specificato che vengono date anche le cariche: Cu da +2 diventa 0, N da -3 diventa 0
Ciao Sauce Pan, abbiamo appena risolto questa reazione nella chat privata, devi bilanciare l'azoto nelle semireazioni 😉
Ti lascio il Link del Corso + Chat
science-test-italia.teachable.com/p/chimica-con-jessica22
6:11 L'ossidante è quello che aumenta il suo numero di ossidazione
No tato lo abbassa..nel senso ad esempio da +2 va a +1 😊 Ti torna? Percè fai +2-1=+1 Gli elettroni sono negativi 😊
@@chimicaconjessica64 Cioè, il riducente è quello che si ossida e quindi aumenta n.o. ed è ossidante quello che si riduce e quindi diminuisce no. Dimmi se sbaglio, forse mi sono espresso male prima.
Però non so se mettere ox a quello che si ossida ed era riducente o metterlo all'ossidante che si riduce. Cioè ox lo metto a quello che da riducente si ossida, se invece volessi scrivere ossidazione lo metto dove sta l'ossidante. Quindi tra il termine ox e il termine ossidante c'è differenza?
@@chimicaconjessica64 Appunto, se fai +2 e togli 1 elettrone (che come hai detto tu è negativo) passerà a +3
Ma il rame non dovrebbe essere sei a destra ?
Jessica scusami non ti voglio sempre rompere le scatole... È che sto preparando l esame con te🤣 non capisco perché non hai bilanciato anche l O perché a sx hai O3 e ha dx hai solo O quando hai bilanciato gli atomi
Grande Jacopo !! Per altri esercizi o dubbi entra nella nostra chat di studio 😉
science-test-italia.teachable.com/p/chimica-con-jessica22
non ho capito niente allo stesso
ma io non mi trovo… l’ossidante aumenta il suo numero di ossidazione , mentre il riducente diminuisce il suo numero di ossidazione. Jessica ha detto il contrario
si hai ragione ha cannato
ma é metanfetamina
me lhai venduta
Ma quante ne sai
☺️💪🏼