gracias profesor.. actualmente me preparo para rendir el examen en Agosto de la UNI sus videos son de gran ayuda para complementar lo aprendido, mil gracias por esto.
SALUDOS LUIS, POR FAVOR HAS UN VIDEO EXPLICANDO PORQUÉ ALGUNOS ÁTOMOS TIENEN UNA SOLA VALENCIA, OTROS DOS,OTROS TRES, OTROS CUATRO Y OTROS HASTA CINCO VALENCIAS, Y TAMBIÉN QUE EXPLIQUES CÓMO SE DETERMINAN LAS VALENCIAS
Ya sé, profe, tengo que ingresar, gracias por la intro :"v P.D: Buen trabajo, esto de enlace y geometria se me complicaba mucho, ahora es pan comido gracias a sus videos :D
en aras de mayor claridad para algunos estudiantes, seria interesante saber cuando los compuestos forman los dobles y triples enlaces
4 роки тому+7
Buenos días, esa explicación ya está en otro vídeo. En tema de enlace covalente, ahí se analiza en que momento se forma un enlace simple, doble, triple , dativo, polar, apolar, sigma y pi. Son varios vídeos libres y gratuitos para que los puedan ver. Saludos y pa delante.
Excelente solo una duda, el ángulo de que forma , con respecto al que tiene 3 pares de electrones en el átomo central con 1 par libre de este mismo, es 119,5° , 120° , 109,5°?
4 роки тому
Hola, esa geometría es piramidal, el ángulo es aproximadamente 109,5° pero debido al paro libre disminuye un poco, por ejemplo en el NH3 es 107°, eso dependerá de qué átomo central haya.
@ Pero no habìa puesto en el cuadro,que si hay 3 pares de electrones que rodean al àtomo central , pero uno de estos pàres que rodea al àtomo central es libre entonces seria una geometrìa angular?.
Profesor tengo una pregunta...¿ El elemento central siempre tiene que llegar al octeto? ¿Cuando sé que el elemento central cumple octeto o dueto?.. Gracias.. Saludos.
3 роки тому+1
Para esa pregunta hay vídeos en el canal. Búscalos y los encontrarás. Saludos.
profe disculpe encontré una información donde dice que "la orientación espacial de los orbitales híbridos se denomina geometría electrónica" , esto se refiere como se representan los orbitales híbridos gráficamente al no estar solapados ?
Es correcto. La geometría molécular se analiza con la orientación espacial de los átomos en torno al átomo central. La geometría electrónica con los orbitales alrededor del átomo central. Si postulas a alguna universidad la geometría electrónica no preguntan, pero es bueno saberlo. Saludos
@@josuejacome2204 el nitrógeno no es el átomo central realiza tu Lewis y veras que el central es el carbono 4 electrones enlazados osea sp2 sin pares libres lineal
Hola espero que te sirva , en la parte que dice 4 pares e-(sp3) en los 3 casos su G.E es un tetraedo , la de 3 pares e- (sp2) es trigonal planar o triangular planar (ambas son iguales según entendí del profe) y la última de 2 pares e-(sp) su G.E es lineal.
Porque C2H2Cl2 es una molécula planar y apolar; C3H2Cl2 es una molécula no planar y polar????
5 років тому+1
La primera molécula puede ser polar o apolar dependiendo si se dibuja su esttuctura como isómero cis o trans (química orgánica) y es planar por la hibridación de los carbonos que es sp2. La segunda molécula es un Aleno un átomo de carbono (el central) tiene hibridación sp y los átomos de cloro e Hidrógeno están en planos espaciales diferentes. Es complejo explicar estas cosas en un comentario, pero al menos ya te mencione algunas pautas, puedes buscar en Internet mas detalles, saludos.
A ya profesor la primera molécula era isomero trans , me olvide de colocar eso , entonces seria apolar . Pero lo que si no logro entender es como la segunda molécula presenta planos espaciales diferentes , estuve buscando y decían que los plano eran perpendiculares. Esta pregunta es de admisión uni 2018-1 , allí te daban las estructuras dibujas. Profesor usted podría explicar esta pregunta en uno de sus vídeos por favor , no logró entender esa parte. Muchas gracias igual profesor, explica muy bien en sus vídeos , saludos
gracias profesor.. actualmente me preparo para rendir el examen en Agosto de la UNI sus videos son de gran ayuda para complementar lo aprendido, mil gracias por esto.
Usted es un milagro de la química en UA-cam.
por fin alguien explica esto de buena forma, que milagro
Sin duda el mejor profe de quimica,muchas gracias profesor😀
Gracias: Éres Fantàstico!
Que bien Explicas todo!
👏👏👏👏👏👏👏❤️🇩🇪
Gracias... Saludos 🙂
profesor que chevere su video, explica muy bien.
Saludos Joel. Gracias..
Qué buena intro JAJAJA
Muchas gracias Maestro, me gusta mucho su didáctica para compartirnos sus conocimientos. Que DIOS le bendiga siempre. Saludos Cordiales desde México.
Que gran explicación profe. Simplemente impresionando por lo que hace.👏👏
gracias a usted le entendi
buena profe , justo hoy me toco este tema y un repaso con esto es más que bueno! el mejor
la mejor explicación del mundo
Excelente video y agradecerle por su enseñanza
Excelente trabajo
Preciso y conciso excelente video
god profe hasta el valhalla
gracias por la clasee
Muy buena explicación, se aclararon mis dudas
SALUDOS LUIS, POR FAVOR HAS UN VIDEO EXPLICANDO PORQUÉ ALGUNOS ÁTOMOS TIENEN UNA SOLA VALENCIA, OTROS DOS,OTROS TRES, OTROS CUATRO Y OTROS HASTA CINCO VALENCIAS, Y TAMBIÉN QUE EXPLIQUES CÓMO SE DETERMINAN LAS VALENCIAS
le agradezco mucho entendí todo, es el mejor explicando
De nada.... A seguir avanzando.
Grande profe!!
Solo agradecer por los videos proff. siga adelante con más videos. .... Buena intro! jeje :'v
Muy buena su explicación
Saludos desde 🇨🇴
Gracias. Saludos a toda la gente de tu bello país.. 🙂...
Muchas gracias, por su enseñanza
Muy buena clase profe!
excelente ..me a ayudado muchooooo
muy bueno tu video wbon...sigue asi tio
Gracias por el vídeo!!
Excelente video!
La intro me puso de ánimos xdd
A NUEVO SUB gracias por la ayuda
Que fue con la intro :"v
Buen video profe¡ Espero los demas :D
BUENA INTRO :''v
Excelente!
hoy tuve clases de esto y deahh el profe no dio esa teoria;( , muchas gracias profe.
De nada...
Ya sé, profe, tengo que ingresar, gracias por la intro :"v
P.D: Buen trabajo, esto de enlace y geometria se me complicaba mucho, ahora es pan comido gracias a sus videos :D
Gracias profe
Con los pares de electrones libres y enlazados saco la geometría electrónica ???
Gracias profesor porfin entendí geometría molecular xd
en aras de mayor claridad para algunos estudiantes, seria interesante saber cuando los compuestos forman los dobles y triples enlaces
Buenos días, esa explicación ya está en otro vídeo. En tema de enlace covalente, ahí se analiza en que momento se forma un enlace simple, doble, triple , dativo, polar, apolar, sigma y pi. Son varios vídeos libres y gratuitos para que los puedan ver. Saludos y pa delante.
gracias por los videos profe.
para cuando sube celdas galvánicas??
Gracias
Jefe.una pregunta.y la distribucion electronica .soy d la unlp medicina.me vendria bien tu ayuda
Tengo una duda. Si el O2 tiene 3 pares de electrones y 2 libres en qué geometría clasificaría?
Profe cuando vuelve por más videos uu
profe esa tabla sirve para todos las moleculas ?
Profe disculpe pero podria hacer un ejempo cuando son 5 pares de electrones porfa
PROFEOSOR QUE PASA SI EL ATOMO CENTRAL TIENE UN ELECTRON DESAPAREADO COMO EL NO2 SE CUENTA COMO PAR DE ELECTRON O NO?
Hola. Si, se contaría como un par de electrones.
Esos alumnos ni prestan atencion, están comiendo en la escuela. 😂pero yo sí escucho.
profe y en el caso de el NO2?
PROFESOR Y SI EL ELEMENTO CENTRAL TIENE UN ELECTRON ¿SE CONSIDERA COMO PAR?
Si, así es ,👍
consulta, los angulos que pone es necesario para mi examen memorizarlo¿
Para el examen solo se requiere sabes el angulo del tetraedro, del trigonal y el de la geometría lineal.
agradecido con usted profesor
Excelente vídeo profesor.
Solo tengo una pregunta, en el SO2 ¿el azufre podría formar octeto expandido?
Si, el azufre puede expandir su octeto, formando dos enlaces dobles, uno con cada átomo de oxígeno.
Pero por que , si cumple normal con su octeto , ya que tiene 2 e libres ,un dativo y un enlace doble
Salvo que se halla unido con 6 fluor
Uhmm ahora que lo veo si cumple , es un Dios profesor , pero como sabria cual esta bien ?
A que tema o semana de la pre san marcos pertenece?
En San Marcos no preguntan este tema. Es para la UNI. Te sugiero revisar un prospecto y ver los temas que piden. Saludos..
@ Gracias profe.
profesor cual seria la molecula de CH3CL
Excelente solo una duda, el ángulo de que forma , con respecto al que tiene 3 pares de electrones en el átomo central con 1 par libre de este mismo, es 119,5° , 120° , 109,5°?
Hola, esa geometría es piramidal, el ángulo es aproximadamente 109,5° pero debido al paro libre disminuye un poco, por ejemplo en el NH3 es 107°, eso dependerá de qué átomo central haya.
@ Pero no habìa puesto en el cuadro,que si hay 3 pares de electrones que rodean al àtomo central , pero uno de estos pàres que rodea al àtomo central es libre entonces seria una geometrìa angular?.
@ Y mi otra consulta es respecto al AlBr3 tiene enlace iònico o covalente?
@@richardalexandercuadrosjul757 no entendí bien tu pregunta... Si es angular y el ángulo es menor a 120°..
@@richardalexandercuadrosjul757 es covalente..
Profesor tengo una pregunta...¿ El elemento central siempre tiene que llegar al octeto? ¿Cuando sé que el elemento central cumple octeto o dueto?.. Gracias.. Saludos.
Para esa pregunta hay vídeos en el canal. Búscalos y los encontrarás. Saludos.
profe disculpe encontré una información donde dice que "la orientación espacial de los orbitales híbridos se denomina geometría electrónica" , esto se refiere como se representan los orbitales híbridos gráficamente al no estar solapados ?
de ante mano gracias por el tiempo
Es correcto. La geometría molécular se analiza con la orientación espacial de los átomos en torno al átomo central. La geometría electrónica con los orbitales alrededor del átomo central. Si postulas a alguna universidad la geometría electrónica no preguntan, pero es bueno saberlo. Saludos
@ muchas gracias profe agradezco su tiempo
Maestro, una consulta, por qué asume negativo en el átomo del BH3 AY H2S??
Por los electrones que son negativos..
Donde halló el link de los enlaces? Me pueden ayudar con una duda que tengo...si alguien consigue el link, me lo comparte, porfa
Profe una pregunta
El PbCl2 sería lineal ??
Acá lo puedes ver ,es una página de internet. images.app.goo.gl/XiKHNVjk6AqsTLy36
@ gracias profe
Tengo una pregunta, en los 3 últimos ejercicios que dejo
HclO: angular
HCN: angular
SiH4: tetraedro
Estará bien? Tengo duda
Olvidenlo, ya vi el final >:v
HCN LINEAL
@@mvjc4302 no es angular no vez que tiene 3 pares de electrones estero activos y un solo par solitario del nitrógeno
@@josuejacome2204 el nitrógeno no es el átomo central realiza tu Lewis y veras que el central es el carbono 4 electrones enlazados osea sp2 sin pares libres lineal
Así es, el HCN es lineal.
Profe una consulta, la molecula SF4 es polar o apolar?
Es apolar.
el SO2 ESTA BIEN SU ESTRUCTURA? DOBLE Y SIMPLE? EN VES DE SIMPLE NO DEBERÍA SER DATIVO?
El dativo es un enlace simple mi estimado amigo...
Gracias maestro
Profe, cumple para todas Las moleculas?
Hola disculpa la geometría de estas dos moléculas no son las mismas?: ClO2 - , y el IO2-
Hola, si son las mismas .
Te falto de 5 y 6 pares de electrones eso me vino porque ya ingrese y no sabia que poner deje en blanco 😢😢😢
yo estaba mirando videos para el cbc de la uba jajaja
Profe y la geometría electrónica?
Hola espero que te sirva , en la parte que dice 4 pares e-(sp3) en los 3 casos su G.E es un tetraedo , la de 3 pares e- (sp2) es trigonal planar o triangular planar (ambas son iguales según entendí del profe) y la última de 2 pares e-(sp) su G.E es lineal.
@@rodrigoperezcastro2488 muy bien explicado...
Cosa de locos xd
angular , lineal , tetraedro , ami me sale asi xd esta bien ?
👍
Mas videos
Que buena intro :,v
Porque C2H2Cl2 es una molécula planar y apolar; C3H2Cl2 es una molécula no planar y polar????
La primera molécula puede ser polar o apolar dependiendo si se dibuja su esttuctura como isómero cis o trans (química orgánica) y es planar por la hibridación de los carbonos que es sp2. La segunda molécula es un Aleno un átomo de carbono (el central) tiene hibridación sp y los átomos de cloro e Hidrógeno están en planos espaciales diferentes. Es complejo explicar estas cosas en un comentario, pero al menos ya te mencione algunas pautas, puedes buscar en Internet mas detalles, saludos.
A ya profesor la primera molécula era isomero trans , me olvide de colocar eso , entonces seria apolar .
Pero lo que si no logro entender es como la segunda molécula presenta planos espaciales diferentes , estuve buscando y decían que los plano eran perpendiculares.
Esta pregunta es de admisión uni 2018-1 , allí te daban las estructuras dibujas.
Profesor usted podría explicar esta pregunta en uno de sus vídeos
por favor , no logró entender esa parte.
Muchas gracias igual profesor, explica muy bien en sus vídeos , saludos
Como sabemos la estructura de Lewis
Hola. Tienes que ver los vídeos de enlace covalente...