Se mide 20 mL de una muestra de agua oxigenada que pesa 25 g y libera 55 mL de gas oxígeno en condiciones estándares. Una alícuota de 3 g de la solución, se valora por Iodometría indirecta; se desea calcular cuántos mL de Na2S2O3 0,2 N serán necesarios para titular el Iodo liberado luego de la adición de KI en medio sulfúrico. (Na2S2O3=158 g H2O2=34 g Iodo=126,92 g H2SO4=98 g KI = 166 g). (4Ptos) a. 8,0945 mL b. 9,5598 mL c. 6,4890 mL d. 5,8823 mL e. 7,9467 mL
Lo amo señor Jaime, muchas gracias.
Explica demasiado bien y super comprensible en un lenguaje comprensible, en verdad, gracias
profe usted es muy teso, gracias por la explicación. Saludos!
Excelente explicación se entiende todo a la perfección
Muy bien explicado, muchas gracias por el video
Muy buena explicación, gracias
Como se prepara una solución de yodo para yodmetria?
Cuando termina la valoración, desaparece el color azul, pero pasado un tiempo vuelve a aparecer el color azul. ¿Por qué regresa el color azul?
puede ser que el ion ioduro se oxide por el aire
en el indirecto primero se titula con una solucion de iodo y despues con tiosulfato o solo se pone en exceso el IK y se titula directo con tiosulfato?
Se mide 20 mL de una muestra de agua oxigenada que pesa 25 g y libera 55 mL de gas oxígeno en condiciones estándares. Una alícuota de 3 g de la solución, se valora por Iodometría indirecta; se desea calcular cuántos mL de Na2S2O3 0,2 N serán necesarios para titular el Iodo liberado luego de la adición de KI en medio sulfúrico.
(Na2S2O3=158 g H2O2=34 g Iodo=126,92 g H2SO4=98 g KI = 166 g). (4Ptos)
a.
8,0945 mL
b.
9,5598 mL
c.
6,4890 mL
d.
5,8823 mL
e.
7,9467 mL
Por favor explícame este ejercicio.