Excelente video, tengo una pregunta... Al tener en el erlenmeyer CaCO3 + H2O y agregarle el reactivo estándar de HCl, esta concentración del HCl no disminuirá? Pues tengo agua.... No??
Es lo mismo. Es una titulación ácido-base. Entonces si tú reactivo estándar es una base (NaOH), se va a titular con un ácido. Es decir, el exceso ahora será de base que reaccionará con el ácido para obtener el gasto de base sobrante que no reaccionó con el analito.
![Дон ДОН, Алаудинов и СБЕЖАВШИЕ из под Курска ахматовцы 😁 [Пародия]](http://i.ytimg.com/vi/dEfCf5IK26Q/mqdefault.jpg)
Hermoso, me encanta como explica :) Muchas gracias.
Salvando la patria je je je gracias por el video
Muy bien explicado, gracias
muy buena explicación y resolución del ejercicio gracias mas fácil de lo q parecía
Sin palabras, severa explicación
Muchas gracias, muy entendible su explicación. Me ayudó bastante.
Profe excelente video. Yo lo resolví por mi cuenta al ejercicio y no sé por qué motivo me estaría dando algo así como 9.11% de caliza en la muestra
APLAUSOS PROFE. GRACIAS
¡Excelente explicación!
Excelente video, me sirvio mucho gracias
Muy clara y didáctica la explicación
Felicitaciones, explica muy bien..
Muchas gracias!!
Divino, muchas gracias :D
Eres mi ídolo
me ah salvaooooo graciasssss gracias
Bien explicado
Excelente video, tengo una pregunta... Al tener en el erlenmeyer CaCO3 + H2O y agregarle el reactivo estándar de HCl, esta concentración del HCl no disminuirá? Pues tengo agua.... No??
Todo claro :D
cuando dice titular se refiere a valorar la muestra?
Si, es lo mismo
Que pasa si mi reactivo estandar es NaOH?
Es lo mismo. Es una titulación ácido-base. Entonces si tú reactivo estándar es una base (NaOH), se va a titular con un ácido. Es decir, el exceso ahora será de base que reaccionará con el ácido para obtener el gasto de base sobrante que no reaccionó con el analito.