0:37 - 0:48 - Что такое 34 задача? 0:49 - 1:52 - Задача 1. Разбираем схему решения этой задачи, раствор условия 2:21 - 4:29 - Что за процессы идут в нашей задаче? 4:30 - 6:38 - Что такое кристаллогидраты? 6:39 - 6:50 - Какой кристаллогидрат в нашей задаче? 7:00Пишем реакции всех процессов, которые идут в задаче 11:03 - 11:49 - Разберемся с данными 11:50 - 12:34 - Что нам нужно узнать в конце? 11:35 - 13:45 - Разбираем, что мы можем найти из того, что известно (цепочка действий) 13:46 - 17:05 - Расчёт данных всего что можем найти сразу (моли, граммы и т.д.) 17:06 - 18:53 - Находим массу остатка оксида меди, которая не прореагировала 18:54 - 19:17 - Сколько оксида меди вступило во вторую реакцию? 19:18 - 20:18 - Сколько молей нитрата меди? 20:18 - 21:28 - Когда работает соотношение молей по коэффициентам? 21:29 - 25:25 - Как догадаться, что у нас оксид меди в избытке? Считаем избыток-недостаток 25:26 - 26:40 - Вычисляем сколько молей оксида меди вступило во вторую реакцию , доказали, что оксид меди в избытке 26:41 - 28:00 - Находит количество вещества нитрата меди 28:01 - 28:24 - Перечитаем условия 28:25 - 29:27 - Переведем моли в массу 29:28 - 31:57 - Повторим логику наших действий 31:58 - 33:27 - Сколько воды плавает у нас от раствора азотной кислоты? 33:28 - 35:03 - Найдем массу воды, которая получилась во второй реакции 35:04 - 35:35 - Возвращаемся к условиям задачи 35:36 - 36:30 - Что нам дает информация о растворимости? 37:20 - 37:42 - Составляем формулу кристаллогидрата 37:43 - 38:50 - Что происходит с раствором, когда кристаллогидрат выпадает в осадок? 38:51 - 45:12 - Составляем формулы для вычисления массовой доли 39:19 - 40:03 - Вводим количество молей нашего кристаллогидрата 40:04 - 42:58 - Сколько нитрата меди выпало в осадок ( в составе кристаллогидрата) 42:59 - 43:34 - Используем условия, что масса соли = масса воды 43:35 - 44:47 - Какая масса воды ушла в осадок (кристаллогидрат)? 45:12 - 48:34 - Как мы можешь узнать массу соли и воды, оставшихся в растворе? 48:35 - 49:39 - Нашли моли и массу кристаллогидрата 49:41 - 52:02 - Повторим логику действий нашей задачи
почему в уравнении молярные массы веществ умножаются на х? т.е. в случает с нитратом не 188*1/7х, а в случае с водой не 18*6/7х? объясните, пожалуйста!
Интересно уточнить: почему мы не можем сугубо по разнице в массе конечной соли и конечной воды вычилить массу соли, которая пойдет в осадок (103.4 - 84.7 =18,7). по ней найти количество = 0.1 моль, тогда масса кристаллогидрата равно 29.6 г.
0,7 она нашла когда считала количество в-ва (CuO) и (HNO3) , и походу она ошиблась с 0,5 , должно быть 0,7 на 27:51 она говорит 0,7/2 , так что это просто ошибка
Если тут кто-нибудь есть, объясните пожайлуста, момент с 32 минуты Вот у нас вода в азотной кислоте есть и потом мы прибавляем к ней массу воды из продуктов. Разве это разная вода? Та вода которая была в растворе азотной не перешла частично или полностью в воду в продуктах? Сложноо
Да, это разная вода. У нас просто был раствор азотной кислоты (азотная кислота + вода), так вот, оксид меди прореагировал с азотной кислотой из этого раствора (с водой оксид не реагировал), и в результате этой реакции получилась еще вода.
почему в уравнении молярные массы веществ умножаются на х? т.е. в случает с нитратом не 188*1/7х, а в случае с водой не 18*6/7х? объясните, пожалуйста!
Уважаемая Лия, 4:17 в данном случае соль в растворе плавать не может, т.к. она полностью растворена. Я извиняюсь, но выбранная Вами ,,фишка'' при объяснении в данном случае, на мой взгляд, некорректна.
Furik 3-akkaunt молекулярные массы не нужно постоянно держать в голове: в любой момент можно найти по таблице) Это определяет не химические знания, а, скорее, обычное запоминание)
,,неизменное число'' - как много нового узнаешь ... (Лия, без обиды). Я это к тому, что при объяснении надо стараться выражаться строгим научным языком.
0:37 - 0:48 - Что такое 34 задача?
0:49 - 1:52 - Задача 1. Разбираем схему решения этой задачи, раствор условия
2:21 - 4:29 - Что за процессы идут в нашей задаче?
4:30 - 6:38 - Что такое кристаллогидраты?
6:39 - 6:50 - Какой кристаллогидрат в нашей задаче?
7:00Пишем реакции всех процессов, которые идут в задаче
11:03 - 11:49 - Разберемся с данными
11:50 - 12:34 - Что нам нужно узнать в конце?
11:35 - 13:45 - Разбираем, что мы можем найти из того, что известно (цепочка действий)
13:46 - 17:05 - Расчёт данных всего что можем найти сразу (моли, граммы и т.д.)
17:06 - 18:53 - Находим массу остатка оксида меди, которая не прореагировала
18:54 - 19:17 - Сколько оксида меди вступило во вторую реакцию?
19:18 - 20:18 - Сколько молей нитрата меди?
20:18 - 21:28 - Когда работает соотношение молей по коэффициентам?
21:29 - 25:25 - Как догадаться, что у нас оксид меди в избытке? Считаем избыток-недостаток
25:26 - 26:40 - Вычисляем сколько молей оксида меди вступило во вторую реакцию , доказали, что оксид меди в избытке
26:41 - 28:00 - Находит количество вещества нитрата меди
28:01 - 28:24 - Перечитаем условия
28:25 - 29:27 - Переведем моли в массу
29:28 - 31:57 - Повторим логику наших действий
31:58 - 33:27 - Сколько воды плавает у нас от раствора азотной кислоты?
33:28 - 35:03 - Найдем массу воды, которая получилась во второй реакции
35:04 - 35:35 - Возвращаемся к условиям задачи
35:36 - 36:30 - Что нам дает информация о растворимости?
37:20 - 37:42 - Составляем формулу кристаллогидрата
37:43 - 38:50 - Что происходит с раствором, когда кристаллогидрат выпадает в осадок?
38:51 - 45:12 - Составляем формулы для вычисления массовой доли
39:19 - 40:03 - Вводим количество молей нашего кристаллогидрата
40:04 - 42:58 - Сколько нитрата меди выпало в осадок ( в составе кристаллогидрата)
42:59 - 43:34 - Используем условия, что масса соли = масса воды
43:35 - 44:47 - Какая масса воды ушла в осадок (кристаллогидрат)?
45:12 - 48:34 - Как мы можешь узнать массу соли и воды, оставшихся в растворе?
48:35 - 49:39 - Нашли моли и массу кристаллогидрата
49:41 - 52:02 - Повторим логику действий нашей задачи
почему в уравнении молярные массы веществ умножаются на х? т.е. в случает с нитратом не 188*1/7х, а в случае с водой не 18*6/7х? объясните, пожалуйста!
Лия, спасибо огромное!!!!! Очень понятно объяснила, сразу всё понял и механику, и детали, всё всё. СПАСИБО!!!!!
Лия, спасибо огромное!!!! максимально разжевано! ❤
Дарья Щербакова ❤️
Начало на 2:20
Ни**ра не понял, но интересно
Интересно уточнить: почему мы не можем сугубо по разнице в массе конечной соли и конечной воды вычилить массу соли, которая пойдет в осадок (103.4 - 84.7 =18,7). по ней найти количество = 0.1 моль, тогда масса кристаллогидрата равно 29.6 г.
ура, я понела!спасибо Лия!
Наша команда очень рада))
Неплохая задачка, даже интересно решать было )
Спасибо большое)
Да не херня, я Дима (А глупого человека, Димой не назовут), я сделал все не готовясь
Спасибо ! ))
Лия как у тебя 0,7 получилось ????? И как ты получила 0,5 ?????
0,7 она нашла когда считала количество в-ва (CuO) и (HNO3) , и походу она ошиблась с 0,5 , должно быть 0,7
на 27:51 она говорит 0,7/2 , так что это просто ошибка
Если тут кто-нибудь есть, объясните пожайлуста, момент с 32 минуты
Вот у нас вода в азотной кислоте есть и потом мы прибавляем к ней массу воды из продуктов. Разве это разная вода? Та вода которая была в растворе азотной не перешла частично или полностью в воду в продуктах? Сложноо
Да, это разная вода. У нас просто был раствор азотной кислоты (азотная кислота + вода), так вот, оксид меди прореагировал с азотной кислотой из этого раствора (с водой оксид не реагировал), и в результате этой реакции получилась еще вода.
Здорово.
почему в уравнении молярные массы веществ умножаются на х? т.е. в случает с нитратом не 188*1/7х, а в случае с водой не 18*6/7х? объясните, пожалуйста!
Funny God 7x откуда
X - количество вещества. Молярка*кв=масса
@@reddandelion6560 спасибо, правда чуть поздновато, я уже на 2ом курсе))
замечательно
Есть у кого нибудь запись видео?
А откуда инфа по новому типу заданий 34? Ни в демоверсии, ни в справке об изменениях в кимах по химии ничего подобного не обсуждается...
в демке мельком упомянуто было:(
В кодификатор на сайте Фипи внесли изменение .
Во вчерашнем статграде по химии появились эти задачи.
Моему классу химичка такого типа задачу на уроке разбирала
Уважаемая Лия, 4:17 в данном случае соль в растворе плавать не может, т.к. она полностью растворена. Я извиняюсь, но выбранная Вами ,,фишка'' при объяснении в данном случае, на мой взгляд, некорректна.
ТО ЧТОООО
почему исходный нитрат считают за твёрдое вещество, если он растворимый?
Потому что в начале взяли просто соль и нагрели её , её не растворяли ни в чём
капец блин. Решает химию но не знает мр азотной кислоты )))))
Furik 3-akkaunt молекулярные массы не нужно постоянно держать в голове: в любой момент можно найти по таблице)
Это определяет не химические знания, а, скорее, обычное запоминание)
@@liya_mendeleeva но вы же химик почти что каждый день встречаете эти вещества
@@210-9 встречаю каждый день очень много веществ; молекулярные массы всех не запомнишь)
@@liya_mendeleeva извините если обидел вас!!! Я немного упрямый
@@210-9 вы не упрямый , а бессовестный
Странно, что нитрат мало активного металла разложил я с образованием оксида, а не простого металла.
загугли дядь
эм, а книжки тебе на что?
Не удаляйте видео
да,не удаляйте пожалуйста
Много балтавня
Без неё слишком сухо и тяжело))
В конце очень сложно пошло((
Парвин Амиров что именно было непонятным?
@@liya_mendeleeva я несколько раз пересмотрел всё понял. Вы хорошо обьясняете, просто информация очень непростая. Последнюю формулу впервые встречаю.
норм преподаватель по химии не знает продукты реакции при взаимодействии CuO и HNO3
Почему не знаю?
,,неизменное число'' - как много нового узнаешь ... (Лия, без обиды). Я это к тому, что при объяснении надо стараться выражаться строгим научным языком.
мне не понравилась
- во-первых: она не внимательна
- во-вторых: не знает молярные массы веществ(к примеру:HNO3)
Почему невнимательна? Знать молярные массы веществ наизусть необязательно: их всегда можно найти по таблице)