1:33:22 można ułatwić to obliczeniami. SEM1 - SEM2 = 0.059 (Ek - Ezn) - (Ezn - Ea) = 0,059 Ek - Ezn - Ezn + Ea = 0,059 Ek + Ea -2Ezn = 0,059 Ek + Ea = 0,059 + 2Ezn Ek + Ea = -1,465 Teraz szukamy metali, które pełnią rolę katody i anody, a ich suma potencjałów wynosić -1,465
A co z zdaniem 5? W kluczu podali występowanie wiązania jonowego. Tylko nie wiem jak mam to rozumieć. Pkt 2 podali w nawiasie, czyli , że co? niby jest, a niby nie ma? rozpatrując jon jako byt w roztworze to widzę go jako jon, otoczony cząsteczkami np. wody (w ilości zależnej od liczby koordynacyjnej danego jonu), co tworzy nam oddziaływanie jon-dipol. W ten oto sposób ładunek jonu jest stabilizowany i może istnieć w roztworze wodnym. to czaje. pytanie jest o jest występowanie jakiegoś silnego oddziaływania pomiędzy różnoimiennymi ładunkami, które tworzyłyby coś na zasadzie wiązania jonowego, ale rozproszonego w danym układzie. co jest korzystne, ponieważ wzrasta nam entropia, a co za tym idzie zmniejsza się entalpia swobodna. pytanie jest jak ma wyglądać oddziaływanie jon-jon? bo musi jakieś istnieć. gdyby nie było tego typu oddziaływań, to potrafilibyśmy otrzymać roztwór zawierający wyłącznie ładunek jednoimienny, np rozwór składający się z samych jonów Na+.
Raczej ta odpowiedź w nawiasie może się odnosić do faktu że w skali mikro niewielka część soli bęzie w formie niezdysocjowanej i wtedy będzie tam istniało wiązanie jonowe. W roztworze wodnym kationy metali otaczane są i przyciągne przez naładowane ujemnie tleny z wody a aniony reszt kwasowych przez dodatnio naładowane wodory z wody. To stabilizuje cały roztwór.
@@akademiachemii9849 tak, wiem o tym ;) stąd oddziaływanie jon-dipol. Bardziej chodzi mi o to, czy zdyspergowane jony w ośrodku wodnym wciąż możemy określać jako wiązanie jonowe. a co do twierdzenia, że mogą istnieć związki soli niezdysocjowane to nie byłbym taki do końca przekonany, W końcu każda sól (nawet trudno rozpuszczalna) po rozpuszczeniu ulega całkowitej dysocjacji na jony. Owszem może istnieć równowaga dynamiczna na granicy dwóch faz (stała - roztwór). Jednak myślę, że reguła przekory kierowałaby wszystko w stronę dysocjacji. Ogólnie wiązanie jonowe jest zbytnio spolaryzowane aby mogło istnieć w polarnym środowisku jakim jest woda.
W zadaniu 16.2 w poleceniu mamy ze ph roztworu początkowe jest wyszcze o 0.3, dlaczego więc w rozwiązaniu u Pana jest ph początkowe = 2, a końcowe 2.3 a nje na odwrót?
Wiesz co, oni tutaj rzeczywiśćie trochę te pytanie napisali niejasno bo posłużyli się określeniem początkowe pH co może sugerować żę te pH ma być na początku wyższe o 0,3 a potem spaść o tą wartość 0,3. Jednak im chodziło o sytuacje żę przygotowujemy nowy roztwór w którym pH jest wyższe o 0,3 i porównujemy to do tego roztworu który mieliśmy wcześniej i pH wynosiło 2. Rzeczywiśćie oni powinni inaczej te pytanie zadać, bo można je różnie zinterpretować.
Ja nie jestem typem osoby która czyta jakieś książki. Jak już to albo sam dochodzę do pewnych rzeczy albo szukam w internecie, więc niestety nie doradzę. Natomiast z punktu widzenia maturalnego oczywiście zagłębianie się w te kwestie nie jest potrzebne.
@@akademiachemii9849 jak dla mnie wstepnie warto sie z np kazdym rodzajem widma zapoznac bo na maturze dla mnie bylo nierealne przeczytac ze zrozumieniem i adekwatnie rozwiazac tego typu zadanie.
@@KacperDerewecki To prawda, że niestety od roku 23 można się spodziewać wszystkiego na maturze - włącznie z widmami NMR, co jeszcze parę lat temu wydawało się absurdalne. Na szczęście z informacji wstępnej do zadania można wszystko wywnioskować.
Jak się uczyć chemii do matury przez te kilka miesięcy? Trzeba znać schematy rozwiązywania zadań obliczeniowych żeby wyrobić się w czasie? Czy to jest dobry sposób na naukę obliczeń że trzeba odnajdywać w zadaniach schematy? Mój nauczyciel uważa że aby dobrze się przygotować do matury wystarczy porządnie przerobić Witowskiego, Pac + arkusze z poprzednich lat
Nie wystarczy przerobić tych zbiorów. Prawda jest taka, że możesz pzrerobić i 100 zbiorów, a maturę zdać na 50%. Jeżeli przerobienie zbiorów będzie polegało na sprawdzaniu odpowiedzi i nauki jak dojść do danego wyniku, to nic to nie da. Żeby dobrze zdać maturę trzeba przede wszystkim zrozumieć chemię. Widzieć jaki jest cel danego zadania. potrafić w głowie wyobrazić sobie jak do tego celu dojść i to nie przez jakiś schemat a logiczne myślenie, które uczę chociażby w moim kursie.
1:33:22 można ułatwić to obliczeniami.
SEM1 - SEM2 = 0.059
(Ek - Ezn) - (Ezn - Ea) = 0,059
Ek - Ezn - Ezn + Ea = 0,059
Ek + Ea -2Ezn = 0,059
Ek + Ea = 0,059 + 2Ezn
Ek + Ea = -1,465
Teraz szukamy metali, które pełnią rolę katody i anody, a ich suma potencjałów wynosić -1,465
Rzeczywiście. Tylko trzeba troszkę się matematycznie pobawić.
@@akademiachemii9849 dodatkowo można zauważyć, że anodą może byż jedynie mangan. wystarczy wstawić potencjał manganu i mamy odpowiedz :)
Z ACH trudna matura staje się prosta!👍👏
Super. Dzięki wielkie. Ta matura rzeczywiście dała popalić niejednej osobie.
mam pytanie, czy w zadaniu 25, etap I moznaby zamienić D i E??
43:11 dlaczego powstaje dwa razy wiecej Cl-?
ten arkusz to nieśmieszny żart, miejmy nadzieję, że jutro będzie o podobnej trudności jak rok temu w maju 🙃
Raczej bliżej tego majowgo będzie :)
A co z zdaniem 5? W kluczu podali występowanie wiązania jonowego. Tylko nie wiem jak mam to rozumieć. Pkt 2 podali w nawiasie, czyli , że co? niby jest, a niby nie ma? rozpatrując jon jako byt w roztworze to widzę go jako jon, otoczony cząsteczkami np. wody (w ilości zależnej od liczby koordynacyjnej danego jonu), co tworzy nam oddziaływanie jon-dipol. W ten oto sposób ładunek jonu jest stabilizowany i może istnieć w roztworze wodnym. to czaje. pytanie jest o jest występowanie jakiegoś silnego oddziaływania pomiędzy różnoimiennymi ładunkami, które tworzyłyby coś na zasadzie wiązania jonowego, ale rozproszonego w danym układzie. co jest korzystne, ponieważ wzrasta nam entropia, a co za tym idzie zmniejsza się entalpia swobodna. pytanie jest jak ma wyglądać oddziaływanie jon-jon? bo musi jakieś istnieć. gdyby nie było tego typu oddziaływań, to potrafilibyśmy otrzymać roztwór zawierający wyłącznie ładunek jednoimienny, np rozwór składający się z samych jonów Na+.
Raczej ta odpowiedź w nawiasie może się odnosić do faktu że w skali mikro niewielka część soli bęzie w formie niezdysocjowanej i wtedy będzie tam istniało wiązanie jonowe. W roztworze wodnym kationy metali otaczane są i przyciągne przez naładowane ujemnie tleny z wody a aniony reszt kwasowych przez dodatnio naładowane wodory z wody. To stabilizuje cały roztwór.
@@akademiachemii9849 tak, wiem o tym ;) stąd oddziaływanie jon-dipol. Bardziej chodzi mi o to, czy zdyspergowane jony w ośrodku wodnym wciąż możemy określać jako wiązanie jonowe.
a co do twierdzenia, że mogą istnieć związki soli niezdysocjowane to nie byłbym taki do końca przekonany, W końcu każda sól (nawet trudno rozpuszczalna) po rozpuszczeniu ulega całkowitej dysocjacji na jony. Owszem może istnieć równowaga dynamiczna na granicy dwóch faz (stała - roztwór). Jednak myślę, że reguła przekory kierowałaby wszystko w stronę dysocjacji. Ogólnie wiązanie jonowe jest zbytnio spolaryzowane aby mogło istnieć w polarnym środowisku jakim jest woda.
myslisz ze warto przerobic to 3 zadanie pod wzgledem tej matury? chce pisac na duzy wynik, ale te zadanie jest dla mnie po prostu niezrozumiałem :D
W zadaniu 15 po co podali 420 g tlenku żelaza. Da się zrobić to inną metodą z wykorzystaniem tej danej?
Witam! Mam problem w zadaniu 3.1 bo jak dochodzę do punktu 4 i licze to na kalkulatorze to wychodzi mi potęga 11 a nie 23
Pewnie problem z dodawaniem/odejmowaniem poteg. Wiesz kiedy się co robi?
W zadaniu 16.2 w poleceniu mamy ze ph roztworu początkowe jest wyszcze o 0.3, dlaczego więc w rozwiązaniu u Pana jest ph początkowe = 2, a końcowe 2.3 a nje na odwrót?
Wiesz co, oni tutaj rzeczywiśćie trochę te pytanie napisali niejasno bo posłużyli się określeniem początkowe pH co może sugerować żę te pH ma być na początku wyższe o 0,3 a potem spaść o tą wartość 0,3. Jednak im chodziło o sytuacje żę przygotowujemy nowy roztwór w którym pH jest wyższe o 0,3 i porównujemy to do tego roztworu który mieliśmy wcześniej i pH wynosiło 2. Rzeczywiśćie oni powinni inaczej te pytanie zadać, bo można je różnie zinterpretować.
@@akademiachemii9849 aa dziękuję bardzo
nie zrobił pan ostatniej strony arkusza
Rzeczywiście gdzieś zgubiła się ostatnia strona. heh
Poleca Pan jakąś książkę do spektroskopii?
Ja nie jestem typem osoby która czyta jakieś książki. Jak już to albo sam dochodzę do pewnych rzeczy albo szukam w internecie, więc niestety nie doradzę. Natomiast z punktu widzenia maturalnego oczywiście zagłębianie się w te kwestie nie jest potrzebne.
@@akademiachemii9849 jak dla mnie wstepnie warto sie z np kazdym rodzajem widma zapoznac bo na maturze dla mnie bylo nierealne przeczytac ze zrozumieniem i adekwatnie rozwiazac tego typu zadanie.
@@KacperDerewecki To prawda, że niestety od roku 23 można się spodziewać wszystkiego na maturze - włącznie z widmami NMR, co jeszcze parę lat temu wydawało się absurdalne. Na szczęście z informacji wstępnej do zadania można wszystko wywnioskować.
Jak się uczyć chemii do matury przez te kilka miesięcy? Trzeba znać schematy rozwiązywania zadań obliczeniowych żeby wyrobić się w czasie? Czy to jest dobry sposób na naukę obliczeń że trzeba odnajdywać w zadaniach schematy? Mój nauczyciel uważa że aby dobrze się przygotować do matury wystarczy porządnie przerobić Witowskiego, Pac + arkusze z poprzednich lat
Nie wystarczy przerobić tych zbiorów. Prawda jest taka, że możesz pzrerobić i 100 zbiorów, a maturę zdać na 50%. Jeżeli przerobienie zbiorów będzie polegało na sprawdzaniu odpowiedzi i nauki jak dojść do danego wyniku, to nic to nie da. Żeby dobrze zdać maturę trzeba przede wszystkim zrozumieć chemię. Widzieć jaki jest cel danego zadania. potrafić w głowie wyobrazić sobie jak do tego celu dojść i to nie przez jakiś schemat a logiczne myślenie, które uczę chociażby w moim kursie.
Pewnie to głupie pytanie, ale jak obliczyc pierwiastek trzeciego stopnia w zadaniu 10?
Nowa podstawa, musicie mieć kalkulator naukowy. 😊