1.5. Основное и возбужденное состояния атома | Общая химия к ЕГЭ | Георгий Мишуровский
Вставка
- Опубліковано 29 вер 2024
- 🧪 Подготовка с нуля до 80+ на ЕГЭ по химии: chem.mishurovs...
📌 Канал в Telegram: t.me/mishurovs...
В этом видео мы поговорим об основном и возбужденном состояниях атома🧪. Я расскажу, почему происходит переход атома из основного состояния в возбужденное🫧. Объясню для каких элементов не характерно возбужденное состояние📒. Дам основу для понимания понятия "валентность"⚛.
🫧📒🫧📒
Приятного просмотра!
Привет! Меня зовут Георгий Мишуровский, я - преподаватель биологии и химии. Выпускник ФФМ МГУ с красным дипломом и дважды 100-бальник ЕГЭ по химии. Уже 9 лет успешно готовлю ответственных учеников к ЕГЭ на высокий балл. В видео объясняю исчерпывающую информацию, которую понадобится знать на ЕГЭ и ДВИ в МГУ по химии 👌
Вы так хорошо объяснили, не просто теорию, а еще и логику процесса! Я теперь осознала некоторые вещи в химии
Рад видеть такие комментарии, спасибо!)
Спасибо, хорошее объяснение. Не особо учил химию в школе, но в вузе с второго сема она началась, нужно всё повторять.
Огромное вам спасибо!!! Я все поняла!! Урааа!!
🎉🎉
Пожалуйста 😊
Спасибо большое за объяснение
Пожалуйста :)
Я правильно понимаю, что когда атом приобретает возбужденное состояние, то у него появляется заряд и этот атом считается ионом? Если нет, то насколько вообще близки понятия "ион" и "возбужденное состояние"? Буду благодарна за ответ!
Нет, это не так: термин «возбужденное состояние» применяется только к электронейтральным атомам, у которых число электронов равно числу протонов.
Ионы - это атомы, у которых не хватает одного / нескольких электронов (тогда говорим про них «катионы») или есть лишние один / несколько электронов («анионы»). Ионы поэтому имеют заряд, за счет неравного количества протонов и электронов. Ионы также стабильны: без взаимодействия с другими атомами они свой заряд не изменят.
Атомы в возбужденном состоянии имеют равное количество протонов и электронов, поэтому их заряд 0. Но один / несколько их электронов занимают более высокие орбитали, чем должны по принципу Паули и правилу Хунда. Такое происходит, когда электроны внешнего электронного слоя этих атомов получают дополнительную энергию (например, за счет нагревания или освещения). Возбужденные состояния нестабильны: через некоторое время электрон, поглотивший энергию, испускает ее и возвращается на исходную орбиталь. Чтобы поддерживать возбужденное состояние, нужно постоянно сообщать атому энергию, поднимая электроны. Или же можно ввести атом в реакцию с другим атомом, и тогда образовавшиеся электронные пары могут занять все пустые нижние орбитали и зафиксировать возбужденное состояние атома уже без подпитки энергией.
@@mishurovsky_ege Спасибо большое!!!
У углерода валентность может быть СО2(4), СО(2),СН4(1)и С2О3 (3). Помню до сих пор. Ошибался?
Ошибались)
В CO2 валентность 3, в CH4 - 4, C2O3 не бывает, но есть C3O2 - и там валентность тоже 4 ⚗️
@@mishurovsky_ege точно! Ложная память. В метане описался, конечно 4. Вообще то меня больше интересует сейчас другое, как атом возбуждается и передаёт возбуждение(квант? Или возбуждение это не есть получение энергии?) электрону, по какому принципу электрон получает энергию от атома, чтобы занять следующий энергетический уровень? То, что атом затем излучает квант и электрон возвращается, могу себе представить, а вот как электрон "узнает", что атом "возбудился", не получается. Чтоб это случилось без получения дополнительной энергии от ядра.Без кванта от ядра, пусть даже маленького? И какой тут будет тип взаимодействия, гравитация, электромагнитный, ядерный сильный или слабый? Хотелось бы узнать, что вы об этом думаете. Очень.
@@mishurovsky_ege вы знаете, уже нашёл. Могу пояснить, если интересует.
@@mishurovsky_ege Почему вы написали что в СО2 валентность 3? Ведь там структурная формула О=С=О, т.е. в атоме углерода 4 связи и соответственно валентность равна 4. Если я неправа, поправьте пожалуйста.
А как узнать сколько всего возбужденных состоягий должно быть?
Сколько спаренных электронов на внешнем электронном уровне, столько и возбужденных состояний (если на внешнем же уровне для этого есть пустые орбитали).
2:55 Почему на примере с фтором электрон не переходит с 2s на 2p ?
В теории, с получением дополнительной энергии электрон с двухэлектронной s-орбитали может перейти на уже занятую одним электроном p-орбиталь того же уровня, но для химических превращений это не имеет никакого значения, потому что валентность остается той же. Поэтому в школьном курсе химии не говорим про это (да и не в школьном тоже; практическое значение это может приобретать разве что в квантовой физике).
а почему при проскоке электрон например с 4s может уйти на 3d а при возбуждении так не делается??
При возбуждении электроны остаются в пределах своего энергетического уровня. 3d и 4s находятся на разных уровнях. Выходит что с 4s при возбуждении электроны мигрируют на 4p, а при проскоке на 3d, т.к. при проскоке электронам на уровни вообще фиолетово, а при возбуждении электрону с 4 можно свалить только на другую 4.
Ну, или так я это понял.
Все верно 👍👍
Добавлю еще, что для возбуждения электрона нужна энергия, а проскок электрона совершается в основном состоянии атома, не требуя дополнительной энергии
Здравствуйте, подскажите пожалуйста, а у всех элементов несколько возбужденных состояний? Или только у определенных?
Несколько возбужденных состояний будет у атомов, у которых на внешнем электронном уровне есть несколько спаренных электронов и несколько пустых орбиталей, куда можно было бы перенести электроны из этих пар.
*F (2s²2p⁵)*
3 пары e⁻ (2s, 2p, 2p)
0 пустых орбиталей
-> нет возб. состояний
*C (2s²2p²)*
1 пара e⁻ (2s)
1 пустая орбиталь (2p)
-> 1 возб. состояние
*S (3s²3p⁴)*
2 пары e⁻ (3s, 3p)
5 пустых орбиталей (3d, 3d, 3d, 3d, 3d)
-> 2 возб. состояния
*Cl (3s²3p⁵)*
3 пары e⁻ (3s, 3p, 3p)
5 пустых орбиталей (3d, 3d, 3d, 3d, 3d)
-> 3 возб. состояния
*Mn (4s²3d⁵)*
1 пара e⁻ (4s)
3 пустых орбитали (4p, 4p, 4p)
-> 1 возб. состояние
спасибо!@@mishurovsky_ege