안녕하세요. P 오비탈의 위상이 제시된 것과 같이 그려지는 것은 파동으로서의 성격때문입니다. 파동이라는 것이 가지고 있는 고유의 특징이므로 이 부분은 더 깊이 있는 설명이 어렵습니다. 이 부분을 자세히 공부하고 싶으시면 양자역학적 내용을 공부해야는데 이건 저도 전공분야가 아니라서요. 파동함수의 성격을 찾아보시면 그래도 쉽게 설명된 내용이 있을 수 있습니다. 감사합니다.
혼성화가 일어나기 전에 바닥상태의 원자 오비탈에서 전자 역이가 일어난 후 들뜸 상태의 원자 오비탈로 바뀌었을 때 여전히 전자가 차있지 못한 p오비탈은 애초에 혼성화 과정에 참여할수 조차 없다고 보는것이 맞을까요? 그리고 왜 붕소의 경우에는 sp 혼성 오비탈은 존재하지 않을까요? 전자가 존재하지않는 p 오비탈 말고 전자가 존재하는 p 오비탈 1개가 참여 안 하면 되는거 아닌가요?
혼성화에 참여하려면 무조건 전자를 1개 가지고 있어야 합니다. 비어있는 p 오비탈은 혼성화에 참여하지 못합니다. 붕소 역시 전자가 존재하지 않는 p 오비탈은 혼성화에 참여하지 못합니다. 그래서 중성상태에서 sp3 혼성 오비탈이 생성될 수 없는 것이구요. 붕소도 이론적으로는 sp 혼성이 생성될 수 있기는 한데 안정성 때문에 학부수준에서 다루는 내용중에는 없는것 같습니다.
이 부분은 다시 한번 강의를 들어보시기를 추천드립니다. 그리고 한가지 말씀드릴 것은, 단일결합이기 때문에 탄소가 sp3 인것이 아니라, sp3 혼성 탄소 원자이기 때문에, 즉, 남아있는 p 오비탈이 없기 때문에 단일결합만을 생성할 수 있는 것입니다. sp2 혼성 탄소원자인 경우는 혼성화에 참여하지 않은 p 오비탈이 남아있기 때문에 p 오비탈끼리 상호작용해서 파이결합을 만들수 있고 결과적으로 이중결합이 되는 것이구요. 삼중결합도 마찬가지 입니다. 관련 부분 다시 한번 들어보시기 바랍니다^^
안녕하세요. 여러 자료들을 보게되면 보통 결합 세기를 결합의 에너지 자체와 직접 연관시켜서 설명하지는 않습니다. 에너지 적인 측면에서 볼때는 보통 결합 해리 에너지 개념을 도입해서 결합 세기를 설명하게 됩니다. 물론 거의 대부분의 경우, 결합의 에너지가 높을수록 결합 해리에너지 값이 작기 때문에 더 끊어지기 쉬운 결합, 즉, 더 약한 결합이라고 볼 수는 있습니다.
안녕하세요. 두 원자가 결합을 형성하려면 각 원자 오비탈이 상호작용 (오비탈의 겹쳐짐을 뜻함)이 있어야 합니다. 각 오비탈이 공간에서 향하는 방향이 평행해야 겹쳐짐을 통해 결합을 형성할 수 있는데 두 sp3 혼성 오비탈은 어떤 경우도 두 원자 사이에서 2개가 평행하게 존재할 수가 없습니다. 그래서 p 오비탈을 이용해서 파이 결합을 형성해야 하는 것 입니다.
@@chemstory9283 빠른 답변 감사합니다!!!! sp3는 안정한 구조가 109.5로 각을 이루기 때문에 두 개의 sp3가 서로 평행하게 겹쳐 질 수 없다는 말씀이신가요? 그리고 O나 F가 p오비탈의 홀전자로 그냥 결합을 형성 할 수 도 있는데 sp3를 만드는 이유는 에너지를 줄이기 위해서 인가요?
@@kenza692 네. 그렇게 이해하시면 될 것 같습니다. 그리고 O나 F도 혼성 오비탈을 형성해야 두 원자 사이에 모양과 크기가 비슷한 오비탈을 형성할 수 있고 그래야 더 강한 결합을 형성할 수 있기 때문에 spn으로 혼성화된 오비탈을 만들게 되는 것 입니다. 이 부분은 강의에 자세히 나와있으니 참고하시면 될 것 같습니다.
![[켐스토리] 유기화학 1 강의실](http://yt3.ggpht.com/-PKVQeRUlbthqlfrlQO4-CobUbSmXSAVgHYW3zdImcDLkdnJ1dl57FnV2KYTTHsvOynBqNFx=s48-c-k-c0x00ffffff-no-rj)
![[무료 유기화학 강의]_1장_6강 - 공유 결합 (3) : 원자가껍질 전자쌍 반발 이론 (VSEPR theory) (Ch 1.3.3)](http://i.ytimg.com/vi/GC4lu-vkGYo/mqdefault.jpg)
![[무료 유기화학 강의]_1장_6강 – 공유 결합 (3) : 원자가껍질 전자쌍 반발 이론 (VSEPR theory) (Ch 1.3.3)](/img/tr.png)
![[무료 유기화학 강의]_1장_4강 - 공유 결합 (1) : 원자가 결합 이론과 분자 오비탈 이론 (Valence Bond and Molecular Orbital Theory)](http://i.ytimg.com/vi/hQwrg064yBY/mqdefault.jpg)
감사합니다. 선생님. 저의 한줄기의 빛이되셨습니다.
도움이 되셨다니 다행입니다. 화이팅입니다.^^
선생님 강의 잘 봤습니다 감사합니다
저도 감사합니다.^^
진짜 이강의 조금만이라도 일찍 알았으면 ㅜㅜ
그래도 기말고사때 보면서 더 열심히 할게용..
유기는 중간고사 이후 메커니즘 나오는 부분부터가 진짜입니다. 이제 시작이라고 보셔도 됩니다. 전혀 늦지 않았습니다^^
강의 좋아요!
좋은 댓글 감사합니다!
영상 잘 보고 있습니다!! 14분 52초에 p오비탈의 +위상과 -위상에 대해 궁금한 점이 있습니다!
하나의 오비탈에서 +위상과-위상이 나뉘는 기준과 +위상,-위상의 의미가 궁금합니다
안녕하세요. P 오비탈의 위상이 제시된 것과 같이 그려지는 것은 파동으로서의 성격때문입니다. 파동이라는 것이 가지고 있는 고유의 특징이므로 이 부분은 더 깊이 있는 설명이 어렵습니다. 이 부분을 자세히 공부하고 싶으시면 양자역학적 내용을 공부해야는데 이건 저도 전공분야가 아니라서요. 파동함수의 성격을 찾아보시면 그래도 쉽게 설명된 내용이 있을 수 있습니다. 감사합니다.
혼성화가 일어나기 전에 바닥상태의 원자 오비탈에서 전자 역이가 일어난 후 들뜸 상태의 원자 오비탈로 바뀌었을 때 여전히 전자가 차있지 못한 p오비탈은 애초에 혼성화 과정에 참여할수 조차 없다고 보는것이 맞을까요?
그리고 왜 붕소의 경우에는 sp 혼성 오비탈은 존재하지 않을까요? 전자가 존재하지않는 p 오비탈 말고 전자가 존재하는 p 오비탈 1개가 참여 안 하면 되는거 아닌가요?
혼성화에 참여하려면 무조건 전자를 1개 가지고 있어야 합니다. 비어있는 p 오비탈은 혼성화에 참여하지 못합니다. 붕소 역시 전자가 존재하지 않는 p 오비탈은 혼성화에 참여하지 못합니다. 그래서 중성상태에서 sp3 혼성 오비탈이 생성될 수 없는 것이구요. 붕소도 이론적으로는 sp 혼성이 생성될 수 있기는 한데 안정성 때문에 학부수준에서 다루는 내용중에는 없는것 같습니다.
@@chemstory9283 친절한 답변 항상 감사드립니다!!!
26:22 에서 탄소와 탄소가 단일결합일 때 왜 sp3인지 이해가 안가요 .. 마찬가지로 이중결합일때는 왜 sp2인지 삼중결합일때는 sp인지 잘 모르겠습니다 .. 혹시 알려주실 수 있나요?
이 부분은 다시 한번 강의를 들어보시기를 추천드립니다. 그리고 한가지 말씀드릴 것은, 단일결합이기 때문에 탄소가 sp3 인것이 아니라, sp3 혼성 탄소 원자이기 때문에, 즉, 남아있는 p 오비탈이 없기 때문에 단일결합만을 생성할 수 있는 것입니다. sp2 혼성 탄소원자인 경우는 혼성화에 참여하지 않은 p 오비탈이 남아있기 때문에 p 오비탈끼리 상호작용해서 파이결합을 만들수 있고 결과적으로 이중결합이 되는 것이구요. 삼중결합도 마찬가지 입니다. 관련 부분 다시 한번 들어보시기 바랍니다^^
30:30에서 결합길이와 결합세기를 연관지으셨는데, 그 관점 말고 sp3은 s 1개와 p 3개가 결합한 탓에 오비탈의 에너지가 s 1개와 p 1개가 결합한 sp오비탈보다 에너지가 크기 때문에 결합의 세기가 약하다라고 봐도 되나요?
안녕하세요. 여러 자료들을 보게되면 보통 결합 세기를 결합의 에너지 자체와 직접 연관시켜서 설명하지는 않습니다. 에너지 적인 측면에서 볼때는 보통 결합 해리 에너지 개념을 도입해서 결합 세기를 설명하게 됩니다. 물론 거의 대부분의 경우, 결합의 에너지가 높을수록 결합 해리에너지 값이 작기 때문에 더 끊어지기 쉬운 결합, 즉, 더 약한 결합이라고 볼 수는 있습니다.
26:40
교수님 좋은 강의 감사합니다. 그런데 이중 결합을 형성할 때 그냥 sp3 두 개를 결합 시켜도 된다고 생각하는데 왜 p오비탈을 하나 남기고 파이 결합을 형성하나요?
안녕하세요. 두 원자가 결합을 형성하려면 각 원자 오비탈이 상호작용 (오비탈의 겹쳐짐을 뜻함)이 있어야 합니다. 각 오비탈이 공간에서 향하는 방향이 평행해야 겹쳐짐을 통해 결합을 형성할 수 있는데 두 sp3 혼성 오비탈은 어떤 경우도 두 원자 사이에서 2개가 평행하게 존재할 수가 없습니다. 그래서 p 오비탈을 이용해서 파이 결합을 형성해야 하는 것 입니다.
@@chemstory9283 빠른 답변 감사합니다!!!! sp3는 안정한 구조가 109.5로 각을 이루기 때문에 두 개의 sp3가 서로 평행하게 겹쳐 질 수 없다는 말씀이신가요? 그리고 O나 F가 p오비탈의 홀전자로 그냥 결합을 형성 할 수 도 있는데 sp3를 만드는 이유는 에너지를 줄이기 위해서 인가요?
@@kenza692 네. 그렇게 이해하시면 될 것 같습니다. 그리고 O나 F도 혼성 오비탈을 형성해야 두 원자 사이에 모양과 크기가 비슷한 오비탈을 형성할 수 있고 그래야 더 강한 결합을 형성할 수 있기 때문에 spn으로 혼성화된 오비탈을 만들게 되는 것 입니다. 이 부분은 강의에 자세히 나와있으니 참고하시면 될 것 같습니다.
@@chemstory9283 교수님 답변 감사합니다!!! 결국 전자들의 에너지가 낮은 방향으로 결합을 형성해야 하니 이러한 혼성 오비탈의 개념이 나오게 된거군요!! 감사합니다!!
형님 구매를 하였는데 제가 이메일을 안남겼는데 어떡할까요
김동찬님 이실까요? 여기 남겨주시면 바로 보내드리겠습니다.