Ótima pergunta e ela pergunta não é tão simples. Temos que levar em conta efeitos cinéticos para responder. Se não há um sobrepotencial alto, podemos ficar perto do E zero. Quanto mais energia fornecermos, mais distante do E zero, a velocidade de remoção será maior. Contudo, teremos mais chance de outro metais de depositarem também. Espero ter ajudado.
Obrigado pelo comentário. Sobre a contribuição depende muito das condições experimentais, não tem como falar que um contribuiu mais que o outro de forma generalizada.
@@desmistificandoeletroanalitica Obrigado, suas aulas são ótimas! Estou revisando o conteúdo de técnicas eletroanalíticas pelos vídeos para um concurso que irei prestar. Tenho muito a agradecer por disponibilizar isso gratuitamente.
Boa pergunta. Vou tentar colocar alguns exemplos para tentar ajudar. Utilizando corrente constante Quantificação de íons Ag+, pesando Ag metálica, Cátodo: Pt, Anodo: Pt, condições CN- em meio alcalino Quantificação de íons Br-, pesando AgBr, Cátodo: Pt, Anodo: Ag, Quantificação de íons Cd2+, pesando Cd, Cátodo: Cu ou Pt, Anodo: Pt, condições CN- em meio alcalino Quantificação de íons Mn2+, pesando MnO2, Cátodo: Pt, Anodo: Pt, condições solução de HCOOH/HCOONa Utilizando potencial constante Determinação de Ag, Potencial +0,1 V, Eletrólito Ácido Acético/ Acetato, outros elementos que podem estar presentes Cu e metais tóxicos Determinação de Cu, Potencial -0,3 V, Eletrólito Tartarato e hidrazina + cloreto, outros elementos que podem estar presentes Bi, Sb, Pb, Sn, Ni, Cd e Zn Determinação de Pb, Potencial -0,6 V, Eletrólito Tartarato e hidrazina, outros elementos que podem estar presentes Cd, Sn, Ni, Zn, Mn, Al e Fe
Excelente aula, Prof. Thiago! Só uma dúvida, quanto ao estado-padrão do EPH, não é preciso definí-lo na nova pressão padrão de 1 bar ao invés de 1 atm?
@wagnerrichter9582 obrigado pela pergunta. Como 1 bar = 0,987 atm, precisamos calcular o valor em 1 bar caso seja usado nessa condição. O valor de EPH foi definido em 1 atm.
Professor, uma dúvida: Na parte da eletrogravimetria, o conceito de sobretensão, causado pelo hidrogênio, onde ele é em relação a alguns metais, mais nobre , ou seja, ele se eletrodeposita na superfície do cátodo primeiro. Eu solucionária esse problema mexendo no pH da solução ou mudando o tipo de superfície, trocava uma superfície de platina para uma de mercurio?
Alterar o pH e a superfície eletródica alteram o sobrepotencial. O sobrepotencial em mercúrio para a redução do próton é maior que em platina, ouro ou carbono, por exemplo.
Professor. Fantástico o seu trabalho e didática. O senhor consegue aprofundar e desmistificar um assunto t>ao complexo. Parabéns
Obrigado pelo carinhoso comentário.
Professor, uma dúvida, para fazer a remoção quantitaivamente, E cátodo, ele não pode se aproximar do Eº ou do E?
Ótima pergunta e ela pergunta não é tão simples. Temos que levar em conta efeitos cinéticos para responder. Se não há um sobrepotencial alto, podemos ficar perto do E zero. Quanto mais energia fornecermos, mais distante do E zero, a velocidade de remoção será maior. Contudo, teremos mais chance de outro metais de depositarem também. Espero ter ajudado.
@@desmistificandoeletroanalitica mas se eu tenho a concentração conhecida de outras espécies em solução, eu tiro o potêncial primeiro?
@@eduardosantospereira7102 é possível calcular o potencial primeiro para verificar se consegue remover a espécie de interesse sem remover as outras.
Há diferença na contribuições nos fenômenos de polarização? Um contribui para o aumento da DDP necessária mais do que o outro?
Obrigado pelo comentário. Sobre a contribuição depende muito das condições experimentais, não tem como falar que um contribuiu mais que o outro de forma generalizada.
@@desmistificandoeletroanalitica Obrigado, suas aulas são ótimas! Estou revisando o conteúdo de técnicas eletroanalíticas pelos vídeos para um concurso que irei prestar. Tenho muito a agradecer por disponibilizar isso gratuitamente.
@@arampalomar6286 Obrigado pelo comentário e boa sorte no concurso.
Professor sobre a eletrogravimetria ela pode ser aplicada em quais casos?
Boa pergunta. Vou tentar colocar alguns exemplos para tentar ajudar.
Utilizando corrente constante
Quantificação de íons Ag+, pesando Ag metálica, Cátodo: Pt, Anodo: Pt, condições CN- em meio alcalino
Quantificação de íons Br-, pesando AgBr, Cátodo: Pt, Anodo: Ag,
Quantificação de íons Cd2+, pesando Cd, Cátodo: Cu ou Pt, Anodo: Pt, condições CN- em meio alcalino
Quantificação de íons Mn2+, pesando MnO2, Cátodo: Pt, Anodo: Pt, condições solução de HCOOH/HCOONa
Utilizando potencial constante
Determinação de Ag, Potencial +0,1 V, Eletrólito Ácido Acético/ Acetato, outros elementos que podem estar presentes Cu e metais tóxicos
Determinação de Cu, Potencial -0,3 V, Eletrólito Tartarato e hidrazina + cloreto, outros elementos que podem estar presentes Bi, Sb, Pb, Sn, Ni, Cd e Zn
Determinação de Pb, Potencial -0,6 V, Eletrólito Tartarato e hidrazina, outros elementos que podem estar presentes Cd, Sn, Ni, Zn, Mn, Al e Fe
Excelente aula, Prof. Thiago! Só uma dúvida, quanto ao estado-padrão do EPH, não é preciso definí-lo na nova pressão padrão de 1 bar ao invés de 1 atm?
@wagnerrichter9582 obrigado pela pergunta. Como 1 bar = 0,987 atm, precisamos calcular o valor em 1 bar caso seja usado nessa condição. O valor de EPH foi definido em 1 atm.
Professor, uma dúvida: Na parte da eletrogravimetria, o conceito de sobretensão, causado pelo hidrogênio, onde ele é em relação a alguns metais, mais nobre , ou seja, ele se eletrodeposita na superfície do cátodo primeiro. Eu solucionária esse problema mexendo no pH da solução ou mudando o tipo de superfície, trocava uma superfície de platina para uma de mercurio?
Alterar o pH e a superfície eletródica alteram o sobrepotencial. O sobrepotencial em mercúrio para a redução do próton é maior que em platina, ouro ou carbono, por exemplo.