Eu fiquei um pouco confuso, por exemplo, de acordo com o que vc falou no azeotropo de máximo, este possui um ponto de ebulição maior que o dos componentes puros e que desse modo um desses componentes puros sairia pelo fundo da coluna. Mas se o azeotropo tem ponto de ebulição maior não quer dizer que ele é menos volátil ( precisa de uma temperatura maior para evaporar) ? se for assim não seria o azeotropo que deveria sair no fundo ? ah e obrigado por disponibilizar as aulas 😁
Mesma dúvida aqui também. No enunciado (0:40) ele fala para considerar o comportamento em relação à pressão, ai faz mais sentido pois azeótropo de máxima pressão = mínima temperatura.
Olá! A explicação é um pouco mais em nível molecular, para você entender melhor, procura sobre desvios da lei de Raoult, mas em resumo, se a pressão calculada for inferior à obtida pela lei, teremos um desvio negativo. Neste caso, a interação entre os componentes é favorável, a pressão de vapor da mistura é menor que as dos componentes puros e a temperatura de ebulição é mais alta. E os dois componentes vaporizam mais facilmente pois não possuem ligações muito fortes. Já nos desvios positivos a interação entre as moléculas é desfavorecida de modo que a pressão parcial da mistura seja mais alta que das substâncias puras e o ponto de ebulição é mais baixo. O solvente terá mais dificuldade em escapar da solução, mantendo-se em estado líquido. Desvios positivos são os de Temp mínima e os negativos são os de Temp máxima. Não sei se ficou confuso, vou rever o vídeo com atenção para verificar se não inverti os gráficos (é possível, apesar de eu tentar prestar atenção nessas coisas). Posso gravar um vídeo com uma explicação neste sentido se for ajudar, só avisar ;)
Obrigado, professora! Quando vc diz: "...um desvio negativo. Neste caso, a interação entre os componentes é favorável, a pressão de vapor da mistura é menor que as dos componentes puros e a temperatura de ebulição é mais alta. E os dois componentes vaporizam mais facilmente pois não possuem ligações menor (T ebulição maior), sairia (a mistura) no fundo.
![Questão 51 - 2014 - [CICLONES] - ENGENHEIRO DE PROCESSAMENTO JÚNIOR - PETROBRAS](http://i.ytimg.com/vi/50QxDzwWo_M/mqdefault.jpg)
![Questão 51 - 2014 - [CICLONES] - ENGENHEIRO DE PROCESSAMENTO JÚNIOR - PETROBRAS](/img/tr.png)
![Questão 58 - 2014 - [TRANSFERÊNCIA DE CALOR] - ENGENHEIRO DE PROCESSAMENTO JÚNIOR - PETROBRAS](/img/n.gif)
Eu fiquei um pouco confuso, por exemplo, de acordo com o que vc falou no azeotropo de máximo, este possui um ponto de ebulição maior que o dos componentes puros e que desse modo um desses componentes puros sairia pelo fundo da coluna. Mas se o azeotropo tem ponto de ebulição maior não quer dizer que ele é menos volátil ( precisa de uma temperatura maior para evaporar) ? se for assim não seria o azeotropo que deveria sair no fundo ?
ah e obrigado por disponibilizar as aulas 😁
Cara, fiquei com a mesma dúvida.
Mesma dúvida aqui também. No enunciado (0:40) ele fala para considerar o comportamento em relação à pressão, ai faz mais sentido pois azeótropo de máxima pressão = mínima temperatura.
Olá! A explicação é um pouco mais em nível molecular, para você entender melhor, procura sobre desvios da lei de Raoult, mas em resumo, se a pressão calculada for inferior à obtida pela lei, teremos um desvio negativo. Neste caso, a interação entre os componentes é favorável, a pressão de vapor da mistura é menor que as dos componentes puros e a temperatura de ebulição é mais alta. E os dois componentes vaporizam mais facilmente pois não possuem ligações muito fortes.
Já nos desvios positivos a interação entre as moléculas é desfavorecida de modo que a pressão parcial da mistura seja mais alta que das substâncias puras e o ponto de ebulição é mais baixo. O solvente terá mais dificuldade em escapar da solução, mantendo-se em estado líquido.
Desvios positivos são os de Temp mínima e os negativos são os de Temp máxima.
Não sei se ficou confuso, vou rever o vídeo com atenção para verificar se não inverti os gráficos (é possível, apesar de eu tentar prestar atenção nessas coisas).
Posso gravar um vídeo com uma explicação neste sentido se for ajudar, só avisar ;)
Obrigado, professora! Quando vc diz: "...um desvio negativo. Neste caso, a interação entre os componentes é favorável, a pressão de vapor da mistura é menor que as dos componentes puros e a temperatura de ebulição é mais alta. E os dois componentes vaporizam mais facilmente pois não possuem ligações menor (T ebulição maior), sairia (a mistura) no fundo.
Oii Professora Karina tudo bem ? eu te mandei uma DM no seu instagram sobre duvidas de um exercicio!