Llevo años siguiendote y gracias a ti pude ayudar a mi hija con las matemáticas de bachillerato y de selectividad. Yo me estudiaba tus vídeos y luego le proponía tus ejercicios. Tú claridad y forma de presentar los ejercicios son admirables. Pero lo siento mucho, esto es muchísimo más fácil por regla de tres. Ya sé que los peofes de química son un poco cuadriculados y no admiten la regla de tres, pero es mucho más económico tanto en tiempo y sobre todo en tinta. Los factores de conversión son muy bonitos, pero en este caso la eficacia de la regla de tres le supera con creces. ¿Por qué tanta vuelta y tanto lío? Muchísimas gracias por todo, pero claro que es puede hacer sin factores de conversión.
Muchas gracias por tu comentario Se puede hacer perfectamente por regla de tres , lo que ocurre es que los factores de conversión , cuanto más difícil son los ejercicios mejor resulta , y es bueno empezar a practicarla para el futuro ,según vayas avanzando me vas contando . Un abrazo y feliz Navidad 🎄🎄
sobre los factores de conversión yo casi no los utilizo porque suelo utilizar las fracciones molares o las reglas de tres y cuando quiera pasar de gramos a moles un reactivo divido entre la Mm y al revés multiplico. Es cierto los factores de conversión son muy importantes pero los problemas se pueden hacer sin ellos e incluso se hacen más rapidos.
tengo una duda ! porque son 36,5 si al ajustarla en la reaccion nos da 2HCl , por lo que su masa molecular seria 73 gr/mol y al reaccionar con 20 g nos quedaria 1 mol y con una masa de 73 gramos ... ????
La masa molecular a la que te refieres (yo prefiero el término masa molar) es la masa de un solo mol de la sustancia, que hallan dos moles, no cambia el valor de la masa molar, por ejemplo, si la densidad de una sustancia es de 36.5 g/cm3 cambiaría la densidad por tener 2cm3? yo creo que tu duda se origina en la confusión sobre molés y moléculas, averigua sobre "cantidad de sustancia, mol y número de avogadro" saludos desde Uruguay!
Hola, dices que es imposible hacer las reacciones quimicas sin saber hacer los factores de conversion, pero yo lo hago con regla de tres y es mucho mas simple: 1 mol Ca----> 2mol HCl 0,5 mol Ca-> x x=1 mol HCl Y también utilizo esta fromula: n=m/Mm Creo que es mas simple asi ;) Saludos
+Óliver Albánchez Yagüe Por supuesto que es más simple, pero en 2º de Bachillerato es OBLIGATORIO usar factores de conversión. Además permite convertir varias unidades en un único paso
cuando calculas la masa molecular, no tienes q multiplicar la masa atomica por el numbre q haya si hay mas d 1? por ejemplo el 2HCl pues no tendria q ser 1+35.5x2? o es q solo se multiplica cuando tiene un numero en pequeño?(no me acuerdo como se llama)
Profe, porque el resultado es 35,5 gr de HC L se precisa para reaccionar con 20 gr de Ca ??? a mi me dio 73gr de HCL se precisan para reaccionar con 20 grs de Ca, lo hice así: 1mol HCL ------- 36,5 gr/mol HCL 2moles de HCL ------ X X = 73 gramos de HCL
Como la relación de moles de Ca con moles de HCl es 1/2 y tenemos 0.5 moles de Ca, entonces solo usaremos 1 mol de HCl, eso es lo que sucede en el procedimiento que se realiza, de esa manera 0.5/1=1/2. Es obvio que dos moles de HCl= 73 gramos, pero para reaccionar con 20 gramos de Ca (0.5 moles) solo se necesita 1 mol de HCl.
Sergio me ha salido bien pero tengo una pequeña duda; por qué trabajamos con los moles de Ca en lugar de los de HCl? por lo demás me ha salido bien! gracias.
una duda si me diesen solamente los gramos de cloro y me piden los gramos de hidrogeno podria pasar mis gramos de cloro a moles y despues hacer el segundo paso sacsando oles de el hidrogeno a partir de los moles de cloro ???
Hola!!! me encantas... siempre que tengo una duda busco tus videos. Pero hay una cosa que no entiendo. A ver si me explico bien... HCl es una molécula de Acido Clorhidrico que contiene 1 átomo de H y un átomo de Cl. Y cada mol son 6.02*10^23 moléculas. Por lo tanto, si quiero relacionar Ca con HCl, ¿por qué los consideras moles y no moléculas? Yo haria lo siguiente: 20gr Ca * (1 mol Ca / 40 gr Ca) * (6.02*10^23 moleculas Ca / 1 mol Ca) * (2 moleculas HCl / 1 molecula Ca) * (1 mol HCl / 6.02*10^23 moleculas HCl) * (36.5g HCl / 1 mol HCl). Los factores 6.02*10^23 de las moleculas de Ca y HCl se anulan porque una mutiplica y otra divide por lo que el resultado me queda igual.
Gracias, ahora veo un fallo que hacia, ya que nuestro professor nos hacia hacer todo en un solo paso, es decir, directamente a la unidad deseada, aunque es rapido sino entiendes el ejercicio es mejor hacerlo por pasos. Gracias.
Por que no se usa la masa resultante del apartado (a) para sacar la masa del CaCl2? Es decir, siempre que me den una masa y me pidan que busque las otras dos, tendré que utilizar la masa inicial?
Como critica constructiva. Porque pasas de gramos a moles primero y luego lo pasas otra vez a gramos. Es mas facil hacerlo todo de una con gramos.... Aun así eres un grande Gracias!
Al principio puede parecer más fácil pero según se van complicando los problemas este método es más intuitivo, pero los dos son válidos, muchas gracias por el aporte
valee!!! ya lo , he visto , yo lo he puesto dividiendo porque tengo un profe que se empeña en que haga los problemas con factores de conversión. Te sabría mal explicarme porque no pasa dividiendo? el caso que siempre lo hago así
Siento decirte que la solución es incorrecta y te lo explico: Cuando al principio has calculado la masa en gramos del HCl has cometido un error y es que no has utilizado la reacción ajustada por tanto, esos 35,5gr que te dan deben ser multiplicados por 2 que es la cantidad de moles que hay de HCl en el producto...
+María Caballero el ejercicio está bien, yo trabajo en moles, es cierto que en cursos como 3 de eso se puede utilizar el método de gramos pero cuando vamos subiendo de curso ese método deja de ser útil y hay que hacerlo por el método que yo lo hago, es decir el método de moles sirve paraba siempre Duda aclarada?
hay por dios que mañana es el examen y no me entero de nada, ayudaaaa, se puede hacer una regla de tres en plan 40gramos de Ca hacen 37.5 gramos de HCl 20 gramos de Ca hacen X, es que no entiendo por que hay que calcular los moles
Parto de un dato y multiplico por una fracción (factor conversión) que en el denominador van las unidades que me quiero quitar y en el numerador las que me quiero quedar. POR SUPUESTO LA FRACCIÓN ES UNA RELACIÓN REAL ENTRE NUMERADOR Y DENOMINADOR LOS GRAMOS SE PASAN A MOLES PUES SI PUEDES RELACIONAR MOLES ( NUMERITOS ) JAJAJA PERO NO PUEDES RELACIONAR GRAMOS SI QUIERES DOY MÁS LA CHAPA COMO TU DICES JAJAJA
Hola no esta mal si trabajáis con gramos hay mucha gente que lo hace al principio cuando se da química . A mi es un método que NO me gusta porque cuando avancemos un poco en química ese método ya no lo podremos aplicar Mejor usar un método que valga para todos los problemas
C_Str Cómo dice sergio, los 73 son gr/"Mol" es decir que en un mol hay 73 gr, por tanto si trabajas con moles estás siendo más científico por así decirlo y estás nombrando correctamente. El profe tiene unos vídeos muy buenos de lo que son los moles las moléculas y tal. Míratelos por si te estás liando.
Me he confundido, llevo los guantes puestos y HE DADO LA EXPLICACION EN LAS RESPUESTAS CHE PARA UNA COSA QUE EXPLICO... QUÉ RABIA . SERGIO CONTINÚA RIENDO POR FAVOR!!!!
Hermano, no se si sos consciente de lo mucho que ayudas a tanta gente. Explicás bien, vas paso a paso... se agradece enormemente tu ayuda...
+Marcelo Sosa muchas gracias Marcelo
Me has salvado la vida, me han puesto justo uno idéntico a esté
Qué descubrimiento tus tutoriales! La química se ha vuelto fácil y apasionante, después de tantos años alejada de ella
Muchas gracias, tanto por los vídeos como por los ejercicios resueltos de la página
Gracias Sergio por dedicarte a esto ayudas un montón máquina!!!!
Llevo años siguiendote y gracias a ti pude ayudar a mi hija con las matemáticas de bachillerato y de selectividad. Yo me estudiaba tus vídeos y luego le proponía tus ejercicios. Tú claridad y forma de presentar los ejercicios son admirables. Pero lo siento mucho, esto es muchísimo más fácil por regla de tres. Ya sé que los peofes de química son un poco cuadriculados y no admiten la regla de tres, pero es mucho más económico tanto en tiempo y sobre todo en tinta. Los factores de conversión son muy bonitos, pero en este caso la eficacia de la regla de tres le supera con creces. ¿Por qué tanta vuelta y tanto lío? Muchísimas gracias por todo, pero claro que es puede hacer sin factores de conversión.
Muchas gracias por tu comentario
Se puede hacer perfectamente por regla de tres , lo que ocurre es que los factores de conversión , cuanto más difícil son los ejercicios mejor resulta , y es bueno empezar a practicarla para el futuro ,según vayas avanzando me vas contando .
Un abrazo y feliz Navidad 🎄🎄
Sus clases destacan los puntos importantes y, al mismo tiempo, Ud. muestra cómo se estructuran los datos para resolver el problema. Excelente. Gracias
Muchas gracias!!!
crack solo eso te voy a decir bro sos un CRACK!!!!!!!!!!!!!!!
Profesor: te agradezco en cantidades alarmantes tu explicación... continua así, por favor!
Eres el puto amo, me has ayudado mucho a sacar buena nota en Física :) :)
Guillermo Carballo Es Química
sobre los factores de conversión yo casi no los utilizo porque suelo utilizar las fracciones molares o las reglas de tres y cuando quiera pasar de gramos a moles un reactivo divido entre la Mm y al revés multiplico.
Es cierto los factores de conversión son muy importantes pero los problemas se pueden hacer sin ellos e incluso se hacen más rapidos.
la mejor explicacion que e visto me salvaste de un examen y de una recuperacion :v
Genial Santiago , si el vídeo te ha servido y quieres puedes compartirlo con tus compañeros por los grupos de WhatsApp
Un abrazoo máquina
Usted es un genioooo!!!!!
Tio explicas muy bien pero que muybien y todo paso a paso se agradece tu ayuda
Gracias ;)
tengo una duda !
porque son 36,5 si al ajustarla en la reaccion nos da 2HCl , por lo que su masa molecular seria 73 gr/mol y al reaccionar con 20 g nos quedaria 1 mol y con una masa de 73 gramos ... ????
me da lo mismo
La masa molecular la calcula con la reacción sin ajustar, solo usa los coeficientes de la reacción ajustada en el 2º paso, por eso sale distinto
La masa molecular a la que te refieres (yo prefiero el término masa molar) es la masa de un solo mol de la sustancia, que hallan dos moles, no cambia el valor de la masa molar, por ejemplo, si la densidad de una sustancia es de 36.5 g/cm3 cambiaría la densidad por tener 2cm3? yo creo que tu duda se origina en la confusión sobre molés y moléculas, averigua sobre "cantidad de sustancia, mol y número de avogadro" saludos desde Uruguay!
Hola, dices que es imposible hacer las reacciones quimicas sin saber hacer los factores de conversion, pero yo lo hago con regla de tres y es mucho mas simple:
1 mol Ca----> 2mol HCl
0,5 mol Ca-> x
x=1 mol HCl
Y también utilizo esta fromula:
n=m/Mm
Creo que es mas simple asi ;)
Saludos
+Óliver Albánchez Yagüe Por supuesto que es más simple, pero en 2º de Bachillerato es OBLIGATORIO usar factores de conversión. Además permite convertir varias unidades en un único paso
+antonioITsolutions
Nosé, supongo q eso dependera del profesor ;)
Me has ayudado para el examen de mañana!!! Muchísimas gracias
Gracias por salvarme la vida
Muchas gracias Sergio, todo perfecto :)
Es muy fácil ya soy media maquina quiero mas ejercicios difíciles quiero ser maquina. Un saludo desde Venezuela
Me encanta puesto que estaba muy verde y eres mejor que mi profesor , mil gracias Sergio....
cuando calculas la masa molecular, no tienes q multiplicar la masa atomica por el numbre q haya si hay mas d 1? por ejemplo el 2HCl pues no tendria q ser 1+35.5x2? o es q solo se multiplica cuando tiene un numero en pequeño?(no me acuerdo como se llama)
me manejo mas conla reglade 3 simples. pero de todas formas tambien entiendo la suya.
ya le di me gusta
lo pude hacer sin mirar la resolucion.
explicas muy bien.
Profe, porque el resultado es 35,5 gr de HC L se precisa para reaccionar con 20 gr de Ca ??? a mi me dio 73gr de HCL se precisan para reaccionar con 20 grs de Ca, lo hice así:
1mol HCL ------- 36,5 gr/mol HCL
2moles de HCL ------ X
X = 73 gramos de HCL
Como la relación de moles de Ca con moles de HCl es 1/2 y tenemos 0.5 moles de Ca, entonces solo usaremos 1 mol de HCl, eso es lo que sucede en el procedimiento que se realiza, de esa manera 0.5/1=1/2. Es obvio que dos moles de HCl= 73 gramos, pero para reaccionar con 20 gramos de Ca (0.5 moles) solo se necesita 1 mol de HCl.
Gracias!!! por tus vídeos
muy bien explicado.
Sergio me ha salido bien pero tengo una pequeña duda; por qué trabajamos con los moles de Ca en lugar de los de HCl? por lo demás me ha salido bien! gracias.
que grande eres hermano así podre aprobar el examen de mañana
Mucha suerte máquina escríbeme para contarme
cuando vas a calcular la masa no se tiene en cuenta los numeros estequiometricos?
La masa molecular de HCl no seria el doble? porque la has calculado sin ajustarla
yo tambien trabajo con gr, pero si tu aconsejas q para el fututo nos servira lo intentare.. gracias bueno consejo!!
Hola Sergio, estoy en primero de Bachiller, en vez de hacerlo con factores de conversión, se puede hacer con regla de tres?
Graciias!
una duda si me diesen solamente los gramos de cloro y me piden los gramos de hidrogeno podria pasar mis gramos de cloro a moles y despues hacer el segundo paso sacsando oles de el hidrogeno a partir de los moles de cloro ???
Hola
aqui falta saber cual es el limitante. no?
graciassss
¡BOOOOOOOOM¡ En dos intentos de 3 minutos cada uno, voy fluyendo.
siempre se calcula la masa molar primero?
Hola!!! me encantas... siempre que tengo una duda busco tus videos. Pero hay una cosa que no entiendo. A ver si me explico bien... HCl es una molécula de Acido Clorhidrico que contiene 1 átomo de H y un átomo de Cl. Y cada mol son 6.02*10^23 moléculas. Por lo tanto, si quiero relacionar Ca con HCl, ¿por qué los consideras moles y no moléculas? Yo haria lo siguiente: 20gr Ca * (1 mol Ca / 40 gr Ca) * (6.02*10^23 moleculas Ca / 1 mol Ca) * (2 moleculas HCl / 1 molecula Ca) * (1 mol HCl / 6.02*10^23 moleculas HCl) * (36.5g HCl / 1 mol HCl). Los factores 6.02*10^23 de las moleculas de Ca y HCl se anulan porque una mutiplica y otra divide por lo que el resultado me queda igual.
+Casium Totalus podría hacerse así, pero los moles son mejores cuanto más difícil es el problema, mejor funcionan los moles
Gracias, ahora veo un fallo que hacia, ya que nuestro professor nos hacia hacer todo en un solo paso, es decir, directamente a la unidad deseada, aunque es rapido sino entiendes el ejercicio es mejor hacerlo por pasos.
Gracias.
Por que no se usa la masa resultante del apartado (a) para sacar la masa del CaCl2?
Es decir, siempre que me den una masa y me pidan que busque las otras dos, tendré que utilizar la masa inicial?
Excelente video , pero recomiendo el uso de cifras significativas.
Alucinante
Gracias máquina
Como critica constructiva.
Porque pasas de gramos a moles primero y luego lo pasas otra vez a gramos. Es mas facil hacerlo todo de una con gramos....
Aun así eres un grande Gracias!
Al principio puede parecer más fácil pero según se van complicando los problemas este método es más intuitivo, pero los dos son válidos, muchas gracias por el aporte
valee!!! ya lo , he visto , yo lo he puesto dividiendo porque tengo un profe que se empeña en que haga los problemas con factores de conversión. Te sabría mal explicarme porque no pasa dividiendo? el caso que siempre lo hago así
profe una pregunta por que para hallar la masa de CaCL2 usa el Ca y no el Hcl
hola !!! duda , cuando calculas la masa del hcl, no tienes que usar los moles de hcl que hemos ajustado en la reacción?
yolanda ,eso pienso yo porque si los usas da la mitad de lo que sale en vídeo, seria un detalle que lo repasaras
Sergio,para calcular la masa molar del HCl no se multiplica por 2?? por los moles?.
+ni sousen no
Buenas, por qué operar 0.5x2/1 y no 0.5x1/2.... La relación Ca vs HCL con respecto al ejercicio cuál es?
la C) el resultado no tiene que darte en gramos ?
Voy a seguir hasta que lo pille... Mientras tanto te voy dejando mi like :)
+Ilegator | UHC & SkyWars gracias
***** A ti!
Y por que no dices aplicar la fórmula de los números de moles despejas el g y se queda moles por m.molecular
yo he sumado las masas y me ha dado el mismo resultado ¿Estaría bien?
Saludos desde Perú!!
Este problema sale sin mucha complicación y me gustaria compartir el método, no se si pudiera pasartelo por wsp
Y xq no se podría empezar desde los moles de HCl a moles de cacl2
oye una duda si divide 2 entre uno por q pone de resultado 1
cuando dices que hay que ajustar quieres decir balancear entonces porque queda asi mi cabeza doler porfavor contestame proF
asi es
me gusto, entendi
Siento decirte que la solución es incorrecta y te lo explico: Cuando al principio has calculado la masa en gramos del HCl has cometido un error y es que no has utilizado la reacción ajustada por tanto, esos 35,5gr que te dan deben ser multiplicados por 2 que es la cantidad de moles que hay de HCl en el producto...
+María Caballero el ejercicio está bien, yo trabajo en moles, es cierto que en cursos como 3 de eso se puede utilizar el método de gramos pero cuando vamos subiendo de curso ese método deja de ser útil y hay que hacerlo por el método que yo lo hago, es decir el método de moles sirve paraba siempre
Duda aclarada?
Sergio, qué no se te olvide
no entiendo ppr que para el ultimo ejercicio usó el calcio y no el acido clorhidrico si alguien me aclara esta duda por favoorr
hay por dios que mañana es el examen y no me entero de nada, ayudaaaa, se puede hacer una regla de tres en plan 40gramos de Ca hacen 37.5 gramos de HCl 20 gramos de Ca hacen X, es que no entiendo por que hay que calcular los moles
Yo te explico que hago para entender por qué como para que factores de conversión
Parto de un dato y multiplico por una fracción (factor conversión) que en el denominador van las unidades que me quiero quitar y en el numerador las que me quiero quedar.
POR SUPUESTO LA FRACCIÓN ES UNA RELACIÓN REAL ENTRE NUMERADOR Y DENOMINADOR
LOS GRAMOS SE PASAN A MOLES PUES SI PUEDES RELACIONAR MOLES ( NUMERITOS ) JAJAJA
PERO NO PUEDES RELACIONAR GRAMOS
SI QUIERES DOY MÁS LA CHAPA COMO TU DICES JAJAJA
Explicación de PTM Gracias Crack! :V
+El Panda Wtf gracias 😁
aaaaaa otra ves falle!! porque me sale solo 36g HCL ???????? NO ENTIEENDOOOOO!!
porque 40 gramos de calcio
coño donde esta el BLOG del que tanto hablas porfavor lo necesito visitar !?? =O !!
profesor10demates.blogspot.com.es
Tengo la misma duda que Nayarin, trabajé con 73 s:
Hola
no esta mal si trabajáis con gramos
hay mucha gente que lo hace al principio cuando se da química .
A mi es un método que NO me gusta porque cuando avancemos un poco en química ese método ya no lo podremos aplicar
Mejor usar un método que valga para todos los problemas
C_Str Cómo dice sergio, los 73 son gr/"Mol" es decir que en un mol hay 73 gr, por tanto si trabajas con moles estás siendo más científico por así decirlo y estás nombrando correctamente. El profe tiene unos vídeos muy buenos de lo que son los moles las moléculas y tal.
Míratelos por si te estás liando.
Me he confundido, llevo los guantes puestos y HE DADO LA EXPLICACION EN LAS RESPUESTAS
CHE PARA UNA COSA QUE EXPLICO... QUÉ RABIA .
SERGIO CONTINÚA RIENDO POR FAVOR!!!!
ojala fueses mi profe
yo estoy en 3º de eso y lo he hecho con una regla de tres y me ha salido igual!!
bueno que sea lo que dios quiera tengo el examen mañana y no he estudiado nada espero que esto me ayude xdddd
Lo hace muy largo.
✌
Los gramos *
bien
Anaya 2018