Aquí estoy preparando un examen de química, y con tus vídeos parece que lo entiendo. Solamente agradecerte a ti y a personas como tú que se molestan en subir estos vídeos para ayudarnos a aquellos que nos cuesta un poco más. Muchas gracias.
Genial. Ya podían tener todos los profesores el entusiasmo que demuestras enseñando. Paciente, claro y machacando los conceptos fundamentales. Máquina total. Cosas que no tienen precio: tu blog. Muchísimas gracias. Acaba uno disfrutando haciendo problemas 👍.
Soy una mamá que ayuda a su hija de 3 de Eso a mates, física y química y decirte que estoy encantada con tus videos. Había olvidado muchas cosas de cuando yo estudié y con tus tutoriales ponerse al día es mucho más fácil
Me encantan tus vídeos, necesitaba de verdad alguien que además de darte las soluciones, te explique todo el procedimiento. Sigue subiendo vídeos, son súper útiles, tanto de física, como de química :)
los problemas me resultan muy fáciles cuando entiendo que me piden, como siempre las mejores explicaciones que tengo son por tu parte, gracias maestro!
Hola! Gracias a ti y a tus vídeos he conseguido sacar un 10 en química! Nunca me hubiera imaginado que algún día podría sacar esa nota en bachillerato, muchísimas gracias!! También me ayudas un montón en mates y en física, muchas gracias por lo que haces, eres un HÉROE 👏💕
Mi profesor de fyq es el más duro que he tenido y gracias a ti he sido la máxima nota en el examen pasado... Un 6, que con él es muchísimo. Muchísimas gracias por tus vídeos, explicas genial!
sin este canal estaría acabado. Muchas gracias Sergio por darme las herramientas a mi y a muchos para hacer la carrera de ciencias que deseamos. Tú lo haces posible.
Muy buenos vídeos!!!! creo q salvaré el examen que tengo este 25 de abril, lo que si yo para calcular los moles uso la fórmula, Masa molar=MASA (GRAMOS)/número de moles y de haí despejo el número de moles: y tambíen si tengo que hallar masa en gramos tal es el caso del H2S, es decir, Masa en gramos= Masa molar multiplicado por el número de moles. Un saludo desde Montevideo Uruguay!!!!
Muchas gracias por todos tus vídeos ,en serio ,son de muchísima ayuda .Se los recomiendo a todo el mundo . No eres un profe 10 ,eres un profe 1000000 !
Se hace reaccionar un mineral que contiene sulfuro ferroso al 80 % de pureza, con ácido clorhídrico 4M para producir sulfuro de Hidrógeno. Si se necesitan 5,5 * 10-3 m3 del gas, calcule la cantidad necesaria del mineral. Por favor, profesor, como se hace el camino inverso ?
Muy bien explicado me he enterado rapido y mejor que con mi.profe🤔 necesito tu ayuda para un examen lo que pasa que no se por.donde empezar el ejercicio que me pide por q no se que pasos dar ..estos 3 pasos son pra todos los problemas? Gracias por tu ayuda.
yessi jem gracias por los comentarios , para apoyar el canal y recibir los nuevos vídeos haz click aquí para suscribirte a mi canal @subscription_center?add_user=profesor10demates
Hola Sergio, yo hago esto: 87.85g(FeS)/34g(H2S)=157.7g(FeS)/Xgramos(H2S) ; Siendo "87.85" y "34" los pesos moleculares del FeS y H2S. Es una simple regla de tres utilizando los pesos moleculares y los gramos, pero el resultado al hacer esa operacion me da 61.03g(H2S). ¿Por qué no me da 68 como a ti? ¿No he operado bien? Gracias. Y buen trabajo con todos tus vídeos y tu página, eres un máquina en todo, +1000 :)
+Fernangol09 gracias jajaja pero he hecho otros ejercicios iguales de esta manera y me dan correcta la solución, por eso no entiendo porqué este no me da bien u.U
Sí reaccionan 10 g de Fe con los gramos suficientes de HCl, determina los gramos de FeCl3 que se obtienen de acuerdo a la siguiente reacción: 2 Fe (s) + 6 HCl (ac) 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g)
No, porque solo hay 1 de H2S, no debes confundir los coeficientes que es el numero que va delante del compuesto, que los que tienen como subíndice. Si fuesen 2 moles de H2S tendría que aparecer en la reacción 2H2S
profe necesito ayuda con este ejercicio .. dice: las bolsas de aire para automovil se inflan cuando se descompone rapidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen segun la reaccion: 2NaN3-------- 2Na + 3N2 ¿cuantos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5g de nitrogeno gaseoso?.... bueno profe ese es el ejercicio le agradeceria su colaoboracion lo mas pronto .. pues es para mañana .. lo trate de hacer pero tengo duda .. gracias profe de antemano por su colaboracion :)
Te queria preguntar si puedes darme algun truco para resolver problemas rapido y facil como este ejemplo. Ajusta la.siguiente reaccion NH3 + O2 -->NO +H2O Cuantos.moles de NH3 se obtienen si se consumen 3 de NO ? Que cantidad de NH3se necesita para consumir 400 gr de O2? Que cantidad de producto hemos obtenido? 😭😭ayuda!! No se por donde empezar cada pregunta ni que hay que operaciones hacer en cada apartado .agradezco toda informacion.un saludo.perdon por la.matraca✍✍
profesor10demates he mirado y no se cual video ver para el problema .tambien dices en el video explicativo que si tenemos deberes o problemas que te los enviemos para tu tener para subir el video al blog o youtube. Pues yo te he enviado este estaria bien verlo explicado paso por paso como haces con los que subes .asi me quedaria claro por donde empezar ya que se que operciones hacer en cada ejercicio o si los pasos 1 2 y 3 son para todos los problemas .me podrías dar un empujoncillo? Gracias
Gracias a ti en 2 horas he conseguido aprender mas que en 3 meses con mi repugnante y sarnoso "profesor" de fisica, que lo unico que hace es pagar sus frustraciones con sus alumnos
Por eso que dice Luciano y también por que se sabe que, si S no tiene ningún numero se sobreentiende que tiene un 1 imaginario y por eso se multiplica 2x1 :D saludos.
ola me pasa tu coreo, nesecito aprobar esta materia.......TRABAJO PRACTICO N° 8 ESTEQUIOMETRIA 1) Relación masa-masa Problema 1: El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua, según la siguiente reacción. CaCO3 + HCl(ac.) ---------- CaCl2 + CO2 + H2O ¿Qué cantidad de CO2 se produce si suficiente cantidad de CaCO3 reacciona con 72 g. de HCl(ac)? 2) Relación moles-moles Problema 2: Considere la combustión del monóxido de carbono (CO), en oxigeno gaseoso según la siguiente reacción: CO (g) + O2 (g) ----------- CO2 (g) Si la reacción se inicia con 3,6 moles de CO, calcule el número de moles de CO2, que se producen, si hay suficiente O2 para reaccionar con todo el CO. 3) Relación volumen-volumen Problema 3: El cloro gaseoso reacciona con el hidrogeno gaseoso para dar cloruro de hidrogeno gaseoso según la siguiente reacción: Cl2 (g) + H2 (g) --------- HCl (g) ¿Cuántos litros de HCl (g), se producirán si reaccionan 60 litros de Cl2 (g) con suficiente H2 (g) en CNPT? 4) Relación masa-moles, volumen-masa Problema 4: En base a la siguiente ecuación química: K + O2 ----------- K2O Calcule: a) La masa de óxido de potasio que se obtiene con 3 moles de moléculas de potasio. b) Cuantos litros de oxígeno en CNPT son necesarios para obtener 320 g de óxido de potasio? 5) Reactivo limitante Problema 5: En base a la siguiente ecuación química: Cl2 (g) + H2 (g) -------- HCl (g) Si reaccionan 40 g de Cl2 (g) con 40 g de H2 (g) calcule: a) El reactivo limitante. b) La masa de HCl (g), que se forma.
Me sorprende como hoy en dia estos video siguen salvando la vida a gente entre la que me incluyo, gracias!!!
No prestar atención en clase todos los días = Acabar aquí a las 4:30 desesperado
JAAJJAJAJAJJAJA
JAJAJA Me sumo a tu plan!
7 años despues yo tambien
Aquí estoy preparando un examen de química, y con tus vídeos parece que lo entiendo. Solamente agradecerte a ti y a personas como tú que se molestan en subir estos vídeos para ayudarnos a aquellos que nos cuesta un poco más. Muchas gracias.
Qué sería de la humanidad ( y estudiantado, en particular) sin profes como tú, un millón de graciass
Genial. Ya podían tener todos los profesores el entusiasmo que demuestras enseñando. Paciente, claro y machacando los conceptos fundamentales. Máquina total. Cosas que no tienen precio: tu blog. Muchísimas gracias. Acaba uno disfrutando haciendo problemas 👍.
+Carlos Caldevila muchas gracias Carlos y a seguir disfrutando :)
Soy una mamá que ayuda a su hija de 3 de Eso a mates, física y química y decirte que estoy encantada con tus videos. Había olvidado muchas cosas de cuando yo estudié y con tus tutoriales ponerse al día es mucho más fácil
+Maria Rosa Gómez gracias y saludos a tus hijos
Me encantan tus vídeos, necesitaba de verdad alguien que además de darte las soluciones, te explique todo el procedimiento. Sigue subiendo vídeos, son súper útiles, tanto de física, como de química :)
Maldición, pasé por un montón de canales de química y todos me confundian. Usted lo hizo de manera tan sencilla , gracias que entendí todo.
Genial, un abrazo infinito máquina
los problemas me resultan muy fáciles cuando entiendo que me piden, como siempre las mejores explicaciones que tengo son por tu parte, gracias maestro!
GRACIAS POR TAN EFICIENTE E IMPORTANTE AYUDA A TANTOS Y TANTOS.
MIS HIJOS LOGRARON SU META ACADEMICA APRENDIENDO Y VIENDO DE SUS VIDEOS DIA TRAS DIA.
Genial María un abrazo y otro para los chavales
Hola! Gracias a ti y a tus vídeos he conseguido sacar un 10 en química! Nunca me hubiera imaginado que algún día podría sacar esa nota en bachillerato, muchísimas gracias!! También me ayudas un montón en mates y en física, muchas gracias por lo que haces, eres un HÉROE 👏💕
Genial Enhorabuena Lucía eres una máquina, feliz año
muy bueno el vídeo, aprendí mucho. En mi instituto nos bajan puntos si lo hacemos por regla de 3 en vez de por factores de conversión :/
GRACIASSSS PROFE QUE ALEGRIA, APRENDI TAN SOLO 10MINUTOS EN RESOLVER EJERCICIOS, TEMA ECUACIONES Y CALCULOS :)
+mchca92 Machaca gracias máquina ;)
+profesor10demates perdona molestar pero yo sin querer vi volumen ( soy tonta ) si fuera así el volumen daría 45.024?
Muchas gracias,este es el único video con el que me he enterado
este es el vídeo que he estado buscando toda mi vidaa, muuchas graciass
Su blog es de gran ayuda.Recomendado
Mi profesor de fyq es el más duro que he tenido y gracias a ti he sido la máxima nota en el examen pasado... Un 6, que con él es muchísimo. Muchísimas gracias por tus vídeos, explicas genial!
sin este canal estaría acabado. Muchas gracias Sergio por darme las herramientas a mi y a muchos para hacer la carrera de ciencias que deseamos. Tú lo haces posible.
Olga Galiana muchas gracias Olga
Eres increíble yo nose si aprobare pero tus vídeos me sirvieron mucho muchas graciaaas
gracias por estos videos y por los de matematicas, no veas que alegria se van a llevar mis compis cuando les diga tu blog ;)
Muchas gracias por hacer toda clase de vídeos sobre mates, física y química me han ayudado mucho. Gracias
Muchas gracias! No encontraba ningún ejemplo parecido a mis ejercicios.
Muchísimas gracias, entre tus vídeos de Reacciones químicas y los de el Movimiento me ha quedado todo bien claro para recuperar Física.
mucha suerte
Si este video te gustó haz click en "Me gusta" y compártelo y quieres que profesor10demates siga creciendo, SUSCRÍBETE, . Gracias
Se ve difícil pero es mas fácil de lo que parece. Me ah servido mucho el curso.
Enserio eres increíble, ojala fueras nuestro profesor, VIVA PROFESOR10DEMATES
Excelente vídeo, justo el que buscaba.
Muy buen vídeo, me ha servido de mucho.
sigue asi!
JAJAJAJAAJAJAJAJAJ ME PARTO, EL MEJOR PROFESOR DE QUIMICA, SE HACEN MUY AMENOS LOS VIDEOS
+Guille Conesa Molina muchas gracias
Muchas muchas muchas muchas Gracias!!!! es lo que necesitaba
que genio,da gusto como y lo bien que lo explicas jo,un saludo
+Carolina Martinez muchas gracias
Muy buenos vídeos!!!! creo q salvaré el examen que tengo este 25 de abril, lo que si yo para calcular los moles uso la fórmula, Masa molar=MASA (GRAMOS)/número de moles y de haí despejo el número de moles: y tambíen si tengo que hallar masa en gramos tal es el caso del H2S, es decir, Masa en gramos= Masa molar multiplicado por el número de moles. Un saludo desde Montevideo Uruguay!!!!
Gracias al cielo, acabas de salvarme la asignatura de fisica i quimica :) Gracias, explicas muy bien !!
muchizimas gracias por todos tus video! me re ayudan! gracias!!! muchas suerte
Gracias me ha servido de mucho para aprobar el examen 😃
Me ha ayudado mucho, muchisimas gracias!!!!!
Grande Sergio!!!!! me ayudas un montón sigue así
+Jesus Ramírez gracias máquina
gracias a ti he recuperado fyq!!!!! gracias
+DoGo02 enhorabuena!!!!!! máquina
Yo ya mismo tengo el examen !!! y me lo voy a empapar bien!! a ver que tal , felicidades Maria !
suerte Alvaro
EstOy tomando todo el curso, graciass,!
lo vas a pasar genial
jejejejjejejee
Gracias, me ha servido de mucha ayuda
+Mª Angeles Pf (añoranza) gracias
me has ayudado mucho graciad
muy buenos, gracias pues todo me a quedado claro con estos videos
Me encanto y me quedo clarisimo muchísimas gracias 🤗🤗
+Alberto MONTOYA RIVAS Ok máquina
También se puede hacer el 2do paso con la masa molar
Si pero para fijar bien de cara el futuro es mejor hacerlo así , pero se puede
eres un crack gracias a ti a lo mejor apruebo te quiero
Suerte
gracias profee:3 me salvo y me hace reir tiene una risa contagiosa :3 me hace despertar ah :3 jajaj gracias!
muchas graaacias me has sacado de un apuro
Un 10 en estequiometria gracias a ti ,mil gracias :D!!!!
Maaaaaaaaaaaquina
Enhorabuena
Muchas gracias por todos tus vídeos ,en serio ,son de muchísima ayuda .Se los recomiendo a todo el mundo . No eres un profe 10 ,eres un profe 1000000 !
Maria Galllardo Navarro jejejejeje
gracias :)
Y decían que dios no existe...
A
excelente video
erres un cracko XD !!!
Le entendí perfecto 👌👌👌
Me encantan tus explicaciones :)
Gracias máquina
Se hace reaccionar un mineral que contiene sulfuro ferroso al 80 % de pureza, con ácido clorhídrico 4M para producir sulfuro de Hidrógeno. Si se necesitan 5,5 * 10-3 m3 del gas, calcule la cantidad necesaria del mineral. Por favor, profesor, como se hace el camino inverso ?
¡Gracias!
Siempre hay que pasar a moles y luego a gramos en cualquier ejercicio?
+Lina Aristizábal hay problemas Q no es necesario, pero este método funciona para todos los ejercicios, duda aclarada?
simplemente, no podríamos colocar, lo que nos dan es decir, 175.5grFeS * 34grH2S/88grFeS?
claro, pero pues él lo hace paso a paso para explicar mas a detalle
muy buenos ejercicios
Gracias 🫂
muchas gracias
GRACIASSSS ME AYUDASTE MUCHO :D
Muy bien explicado me he enterado rapido y mejor que con mi.profe🤔 necesito tu ayuda para un examen lo que pasa que no se por.donde empezar el ejercicio que me pide por q no se que pasos dar ..estos 3 pasos son pra todos los problemas?
Gracias por tu ayuda.
aqui tengo sobre reacciones químicas www.profesor10demates.com/2013/08/reacciones-quimicas-estequiometria.html
suerte escribeme para contarme
En el ultimo paso no se podría hacer (175´5 x 34) / 87´85
porque me sale lo mismo y creo que también se podría hacer de esa manera
El paso 1 y 3 se pueden hacer tambien siempre por el triangulo de la muerte?😅😅
no se supone que hay que redondear los numeros ? digamos de la tabla periodica
hola, podrias explicar como se hace una multiplicación o una división usando el numero de avogadro, de manera manual?
Ahí no es necesario hallar el reactivo limitante?
Una pregunta por favor tienes algún curso de formulación orgánica ?el curso de formulación inorganica me sirvió de mucho muchas gracias
+Eve Pat pb no tengo
Para ser Ácido no debería ser acuoso?
No entiendo, hay una ley que dice que los moles tienen que ser en números enteros sencillos. Ley de volúmenes de combinación.
Nada más con los primeros pasos, he sabido hacerlo, ejercicio que si lo sabes bien en 2 minutos hecho.
cuando subes videos de enlace quimico
super :D saludos desde Colombia
yessi jem gracias por los comentarios ,
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Que has dicho?? jajajaa
Gracias a ti lo eniendo!!
+alejandra gomez lemos Ok máquina
FeS (s) + HCl (ac) ------> FeCl2 (ac) + H2S (g)
Hola Sergio, yo hago esto: 87.85g(FeS)/34g(H2S)=157.7g(FeS)/Xgramos(H2S) ; Siendo "87.85" y "34" los pesos moleculares del FeS y H2S. Es una simple regla de tres utilizando los pesos moleculares y los gramos, pero el resultado al hacer esa operacion me da 61.03g(H2S). ¿Por qué no me da 68 como a ti? ¿No he operado bien? Gracias. Y buen trabajo con todos tus vídeos y tu página, eres un máquina en todo, +1000 :)
+Laura Cesped esta mal porque lo has hecho mal :)
+Fernangol09 gracias jajaja pero he hecho otros ejercicios iguales de esta manera y me dan correcta la solución, por eso no entiendo porqué este no me da bien u.U
profesor sos una eminencia saludos colombia UPTC metalurgia (no encuentro el pdf de este curso=(
)
en el enunciado dice ¨si se hacen reaccionar 175.7 gramos de FeS¨ tengo que asumir que reaccionan completamente?
como aprendo estequiometria en 5 horas
*En 15 minutos
:v para mañana en mi examen de ingreso
Disculpa y no se puede a hacer asi?
175,7 g FeS x 34 g H2S / 87,85 gr FeS?
De forma directa, no?
para esto también se hace n:gr/Mn....??
Hola, yo lo hago con la fórmula de n= m (gr)\mM , n son moles ,m es masa y mM es la masa molécular.Estaría bien?
+Karol Vilca si
porque multiplicaste el 87.85 x 2?, no entiendo eso
perfectoo todo
la regla de tres tb verdad?
Sí reaccionan 10 g de Fe con los gramos suficientes de HCl, determina los gramos de FeCl3 que se obtienen de acuerdo a la siguiente reacción:
2 Fe (s) + 6 HCl (ac) 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g)
En el paso 2, ¿no serían 2 moles de H2S reaccionan con 1 mol de FeS? ¿por qué colocaste 1 mol?
No, porque solo hay 1 de H2S, no debes confundir los coeficientes que es el numero que va delante del compuesto, que los que tienen como subíndice. Si fuesen 2 moles de H2S tendría que aparecer en la reacción 2H2S
oye sergio Aitor Bilbao se sabe los reactivos limitantes de pe a pa
gracias
profe necesito ayuda con este ejercicio .. dice: las bolsas de aire para automovil se inflan cuando se descompone rapidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen segun la reaccion: 2NaN3-------- 2Na + 3N2 ¿cuantos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5g de nitrogeno gaseoso?.... bueno profe ese es el ejercicio le agradeceria su colaoboracion lo mas pronto .. pues es para mañana .. lo trate de hacer pero tengo duda .. gracias profe de antemano por su colaboracion :)
Encontraste alguna respuesta o te lo doy resolviendo.
Cuánto sale la respuesta? Creó q ya lo hice
Hay el libro resuelto?
Saludos y gracias desde el 2024
Te queria preguntar si puedes darme algun truco para resolver problemas rapido y facil como este ejemplo.
Ajusta la.siguiente reaccion
NH3 + O2 -->NO +H2O
Cuantos.moles de NH3 se obtienen si se consumen 3 de NO ?
Que cantidad de NH3se necesita para consumir 400 gr de O2? Que cantidad de producto hemos obtenido?
😭😭ayuda!! No se por donde empezar cada pregunta ni que hay que operaciones hacer en cada apartado .agradezco toda informacion.un saludo.perdon por la.matraca✍✍
mira aqui www.profesor10demates.com/2013/08/reacciones-quimicas-estequiometria.html
profesor10demates he mirado y no se cual video ver para el problema .tambien dices en el video explicativo que si tenemos deberes o problemas que te los enviemos para tu tener para subir el video al blog o youtube. Pues yo te he enviado este estaria bien verlo explicado paso por paso como haces con los que subes .asi me quedaria claro por donde empezar ya que se que operciones hacer en cada ejercicio o si los pasos 1 2 y 3 son para todos los problemas .me podrías dar un empujoncillo? Gracias
Gracias a ti en 2 horas he conseguido aprender mas que en 3 meses con mi repugnante y sarnoso "profesor" de fisica, que lo unico que hace es pagar sus frustraciones con sus alumnos
No entiendo si por ejemplo a mí no me ponen datos de masas atómicas que hago??
Por qué al calcular la masa del (H2S) Multiplicas 2x1?
Porque son 2 H
Por eso que dice Luciano y también por que se sabe que, si S no tiene ningún numero se sobreentiende que tiene un 1 imaginario y por eso se multiplica 2x1 :D saludos.
mejor lo mio jaja
GRACIAS!!! :D
Para pasar de moles a gramos no era 1 mol es igual a X•numero de Avogadro?
ea yo me he quedao pilla y se lo e preguntao x k no entiendo lo k ha hecho
+Natalia Salguero eso es para pasar a moleculas
ola me pasa tu coreo, nesecito aprobar esta materia.......TRABAJO PRACTICO N° 8
ESTEQUIOMETRIA
1) Relación masa-masa
Problema 1: El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua, según la siguiente reacción.
CaCO3 + HCl(ac.) ---------- CaCl2 + CO2 + H2O
¿Qué cantidad de CO2 se produce si suficiente cantidad de CaCO3 reacciona con 72 g. de HCl(ac)?
2) Relación moles-moles
Problema 2: Considere la combustión del monóxido de carbono (CO), en oxigeno gaseoso según la siguiente reacción:
CO (g) + O2 (g) ----------- CO2 (g)
Si la reacción se inicia con 3,6 moles de CO, calcule el número de moles de CO2, que se producen, si hay suficiente O2 para reaccionar con todo el CO.
3) Relación volumen-volumen
Problema 3: El cloro gaseoso reacciona con el hidrogeno gaseoso para dar cloruro de hidrogeno gaseoso según la siguiente reacción:
Cl2 (g) + H2 (g) --------- HCl (g)
¿Cuántos litros de HCl (g), se producirán si reaccionan 60 litros de Cl2 (g) con suficiente H2 (g) en CNPT?
4) Relación masa-moles, volumen-masa
Problema 4: En base a la siguiente ecuación química:
K + O2 ----------- K2O
Calcule:
a) La masa de óxido de potasio que se obtiene con 3 moles de moléculas de potasio.
b) Cuantos litros de oxígeno en CNPT son necesarios para obtener 320 g de óxido de potasio?
5) Reactivo limitante
Problema 5: En base a la siguiente ecuación química:
Cl2 (g) + H2 (g) -------- HCl (g)
Si reaccionan 40 g de Cl2 (g) con 40 g de H2 (g) calcule:
a) El reactivo limitante.
b) La masa de HCl (g), que se forma.
sergio yo no entiendl el paso 1 lo ultimo de los 2 moles, ¿que ha .hecho con la calculadora?
+Irene Guerrero 175,7dividido entre 87.85
+profesor10demates okay muchas graciass por tus clases, gracias a ella puedo llegar a aprobar aun siendo un desastre 😘
+profesor10demates por que divides 175,7 entre 87.85?
+mauna m porque es la masa molecular
duda aclarada?
***** pero si divides 175,7 entre 87.85 te va a dar dos, no 68 como en los resultados.