Équilibres Chimiques - Principe de Le Chatelier : Modification de la température
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- Опубліковано 22 сер 2024
- Plusieurs exemples de réactions à l'équilibre pour lesquelles on modifie la température, et on prédit le sens dans lequel l'équilibre va évoluer suite à l'application de cette contrainte grâce au signe de l'enthalpie de la réaction.
Merci pour votre série de vidéos c'est excatement ce qu'il me fallait
MERCI beaucoup, je comprend enfin comment cela fonctionne.
Comment on sait si le delta H est plus grand que 0 ou pas ? Sinon la vidéo est super bien expliquée merci.
Normalement c'est donné dans l'énoncé. Ou alors c'est combiné avec un exercice de thermochimie et il faut le calculer.
👍👌👏🥼
Dans la vidéo consacrée à la variation de la température, il y a une erreur que l'on retrouve très souvent :
lorsque la température varie, l’équilibre est MODIFIE car Kc varie. Par contre, si on modifie C (en solution) ou p (système gazeux), Kc ou Kp ne varie pas, l’équilibre est simplement DÉPLACE.
Par conséquent, il n'est pas correct de parler d'un DÉPLACEMENT lorsqu'on parle du facteur température.
Je ne suis pas tout à fait d'accord : il y a bien une modification de la valeur de la constante d'équilibre lors d'une modification de la température, et donc de la position d'équilibre, mais en comparaison au point de départ, l'équilibre a donc été déplacé !
@@sciencesactives Merci pour votre retour. Après plusieurs vérifications, je vous confirme qu'on utilise le terme déplacement lorsque le rapport des concentrations (ou mieux des activités) reste constant. C'est juste ici une question de vocabulaire, mais dans le cas de la température, il est préférable de dire que les sens exo ou endo de la réaction est favorisé. Cela permet aussi de bien insister sur le fait que K est modifié. Bien cordialement.
شرح ممتاز اظن انك عربية
NOOO