Fantastici i video ma mi chiedo una cosa al min 14:49 perché quando scriviamo la reazione dello ione ammonio e facciamo la tabella diciamo che all'inizio NH3 è 0? non dovrebbe essere uguale a quella che ci siamo appena calcolati?Scusami ma sono confusa!
Ciao, complimenti per i tuoi video, sono molto chiari e te sei molto bravo. Potresti fare qualche video di esercizi di termochimica, equilibrio chimico e propietà colligative? Grazie
Grazie per i complimenti :) Se vuoi nel video sugli esercizi su acidi e basi deboli c'è un esercizio sulla pressione osmotica! La prossima settimana inizieranno i video di elettrochimica, ma in futuro tratterò certamente tutti gli argomenti di un corso di chimica generale! Nel frattempo puoi seguirmi su facebook facebook.com/lachimicapertutti e iscriverti al canale, in modo da restare sempre aggiornata sulle ultime novità :)
altea glguj Ti segnalo l'uscita di un video sugli equilibri! Equilibrio chimico: una introduzione - Corso Online di Chimica Generale e Inorganica Nelle prossime settimane ne seguiranno degli altri :)
Ciao! Ottimi i tuoi video. Non mi è chiara una cosa però: diluendo la soluzione tampone con H2O il pH varia o meno? Perché svolgendo due esercizi in cui viene aggiunta H2O, in uno il pH varia, mentre invece nell'altro no e questa cosa mi sta destabilizzando. Grazie!
Ciao! Dipende da quanto diluisci, se tutte le approssimazioni che abbiamo fatto sono valide (diciamo in genere fino a 0.01M) allora il pH è indipendente dalla concentrazione. Se però la soluzione è troppo diluita allora questo non è più vero :)
Complimenti, chiaro ed esaustivo. Potresti essere una preziosa risorsa poiché frequento il corso di chimica industriale.
Fantastici i video ma mi chiedo una cosa al min 14:49 perché quando scriviamo la reazione dello ione ammonio e facciamo la tabella diciamo che all'inizio NH3 è 0? non dovrebbe essere uguale a quella che ci siamo appena calcolati?Scusami ma sono confusa!
Mariangela Sun dopo la titolazione tutta l'ammoniaca è stata consumata dall'acido no? Hai soltanto lo ione ammonio :)
La Chimica per Tutti! Ah ecco grazie mille !
Comunque davvero quello che fai migliora la qualità di vita di noi studenti !
Grazie !!
Ciao, complimenti per i tuoi video, sono molto chiari e te sei molto bravo. Potresti fare qualche video di esercizi di termochimica, equilibrio chimico e propietà colligative? Grazie
Grazie per i complimenti :) Se vuoi nel video sugli esercizi su acidi e basi deboli c'è un esercizio sulla pressione osmotica! La prossima settimana inizieranno i video di elettrochimica, ma in futuro tratterò certamente tutti gli argomenti di un corso di chimica generale! Nel frattempo puoi seguirmi su facebook facebook.com/lachimicapertutti e iscriverti al canale, in modo da restare sempre aggiornata sulle ultime novità :)
altea glguj Ti segnalo l'uscita di un video sugli equilibri! Equilibrio chimico: una introduzione - Corso Online di Chimica Generale e Inorganica Nelle prossime settimane ne seguiranno degli altri :)
La Chimica per Tutti! Grazie mille, molto gentile.
Ciao, perché al min 14:30 il Cl- non lo consideri, ma consideri sono NH4+?
Perché il Cl- non reagisce, è un valore costante come l'acqua perciò nei calcoli non i fluendo si elimina.
Perchè agisce da ione spettatore
Ciao! Ottimi i tuoi video.
Non mi è chiara una cosa però: diluendo la soluzione tampone con H2O il pH varia o meno? Perché svolgendo due esercizi in cui viene aggiunta H2O, in uno il pH varia, mentre invece nell'altro no e questa cosa mi sta destabilizzando.
Grazie!
Ciao! Dipende da quanto diluisci, se tutte le approssimazioni che abbiamo fatto sono valide (diciamo in genere fino a 0.01M) allora il pH è indipendente dalla concentrazione. Se però la soluzione è troppo diluita allora questo non è più vero :)
Nel terzo esercizio la Ka non è 5,55x10^-9??
No, 5.55×10^-10 :)
ma il PM del CH3COONA*3H2O e' 136 non 140 :\ vero?
Yes!