Termodinámica | Expansión adiabática irreversible

Un sistema formado por 1,5 moles de CO2 se encuentra confinado en un cilindro de 100 cm2 de
sección transversal a 25oC y 10 atm. Se permite su expansión adiabática contra una presión externa
de 1.5 atm hsta que el pistón se desplaza 15 cm. Calcula razonadamente: q, w, DU, DH y DS.
Cv = 28;8 J=molK.

[@jorgesalomon5130]

Hola Germán, ante todo sos un excelente profesor. Mi pregunta es: La ecuación para hallar la entropía que agregas a los 11:30 que tiene dos términos ¿,se refiere a la entropía del sistema + el entorno; o sea a la del universo? ¿La entropia del sistema, en un proceso adiabático, no debería ser 0? Estoy googleando esa deducción y no la logro encontarla para entenderla. Si tienes la explicación subida, podrías pasarme el link, Desde Buenos Aires, muchas gracias

[@cesarrosales5189]

Tu puedes!!!

[@naza104sg3]

Hola Germán, se que no va con el tema pero es el ultimo video que has subido y te queria pedir si pudiras hacer algun ejercicio sobre la acidez de los compuestos aromaticos, en este caso del benceno, con distintes sustiuyentes tanto desactivantes como activantes. Muchas gracias, tus videos me sirven de mucho

[@oscarbenitez3597]

Hola German como estas, de antemano agradezco tus tutoriales porque realmente fueron muy utilies, gracias a ellos entendí mucho mas rápido y mejor quimica orgánica, gracias totales, en este caso mi pregunta es como hiciste para la pizarra virtual de color verde y bueno saber si hay alguna manera de mantener correspondencia contigo, pues soy estudiante de ingeniería quimica y de verdad me gustaría aprender cosas nuevas de un gran maestro como tú.

[@leidyvanessasalamancasando3943]

Hola Germán, una pregunta en el caso de que no me digan en el problema el desplazamiento en cm solo me dan la presión que se ejerce en contra, eso no sería un proceso irreversible?

[@KmeleoNCL]

Hola German, si el gas se expande adiabaticamente no deberia haber un enfriamiento de este? Porque si esto se compensa con una disminucion de su presion, deberia seguir cumpliendo la ecuacion de PV=nRT, y seguiria habiendo un dE=0

[@German-Fernandez]

Hola Camilo, por supuesto el gas debe enfriarse, el trabajo que realiza es a costa de su energía interna.

[@KmeleoNCL]

@@German-Fernandez Gracias!

[@pierorenaldi4564]

hola que tal, necesito resolver un problema de un trabajo practico que no le encuentro la vuelta, me podrías ayudar si te lo paso?

[@emilianochavez7623]

hola, no se supone que que al ser un proceso irreversible el cambio de entropia tiene que ser mayor a 0

[@mauricio29sip]

En realidad el nunca dijo que valor cero , solo dijo que reemplazando valores se obtendria el valor de la variación de la entropia

[@German-Fernandez]

Hola, el cambio de entropía del universo debe ser mayor que cero si el proceso es irreversible. Pero el sistema puede tener un cambió de entropía positivo o negativo. Saludos.

[@PabloElPianista]

Maaas