Elektroliza - prosto wytłumaczona z przykładami
Вставка
- Опубліковано 17 чер 2024
- Elektroliza to zespół procesów zachodzących na elektrodach po przyłożeniu do nich tzw. napięcia rozkładowego czyli napięcie będące sumą SEM ogniwa i nadnapięcia rozkładowego. Elektroliza jest procesem wymuszonym, co stanowi odwrotność do procesów samorzutnych zachodzących w ogniwach galwanicznych. Jeżeli nie pamiętasz nic z ogniw i półogniw to zapraszam Cię do filmu #78, w którym omawiam krok po kroku półogniwa i ogniwa, przypominam procesy utlenienia i redukcji oraz szereg aktywności metali oraz szereg elektrochemiczny metali:
• PÓŁOGNIWA i OGNIWA gal... ,
a w #79 rozwiązuję zadania z ogniw:
• ZADANIA z półogniw i O...
Elektrolizie ulegają roztwory wodne kwasów, wodorotlenków i soli oraz stopione sole i wodorotlenki. W każdym z tych przykładów inne są produkty wydzielające się na elektrodach. Ważna jest kolejność utleniania się anionów na anodzie i redukcji kationów na katodzie zarówno w roztworach wodnych elektrolitów jak i w stopionych. Omawiam składowe elektrolizera, wyjaśniam co to napięcie i nadnapięcie rozkładowe elektrolizy, co to jest elektrolit? Omawiam elektrolizę na przykładzie wodnego roztworu kwasu solnego (kwasu chlorowodorowego). Elektroda na której zachodzi utlenienie anionów nazywa się anoda, natomiast elektroda, na której zachodzi redukcja kationów to katoda. Aniony są ujemne, więc anoda jest dodatnia, a katoda jest ujemna, bo idą do niej dodatnie kationy.
Aby zrozumieć procesy zachodzące na anodzie i katodzie należy przypomnieć sobie co to jest utlenienie i redukcja. Zapraszam cię do mojego filmu na ten temat:
• Jak bilansować równani...
Należy również wiedzieć co to jest dysocjacja żeby umieć napisać równania jonów w roztworze:
• DYSOCJACJA kwasów, za...
Ostatnią rzeczą którą dobrze jest zrozumieć przed ogniwami jest szereg aktywności metali:
• SZEREG AKTYWNOŚCI META...
W trakcie wyjaśniania procesów elektrolizy omawiam następujące przykłady:
elektroliza wodnego roztworu kwasu solnego HCl,
elektroliza wodnego roztworu wodorotlenku potasu KOH,
elektroliza wodnego roztworu azotanu V miedzi II,
elektroliza wodnego roztworu azotanu V sodu,
elektroliza stopionego chlorku sodu,
elektroliza stopionego wodorotlenku sodu
Rozdziały:
0:00-0:34 Wstęp + przypomnienie o ogniwach i półogniwach
0:35-5:26 Elektroliza wodnego roztworu HCl
5:27-6:28 Definicja elektrolizy
6:29-7:21 Napięcie rozkładowe
7:22-7:45 Co wydziela się na elektrodach?
7:46-11:47 Kolejność utleniania anionów na anodzie (w r-rach wodnych)
11:48- 14:24 Kolejność redukcji kationów na katodzie (w r-rach wodnych)
14:25-16:58 Elektroliza stopionych soli i wodorotlenków (NaOH i NaCl)
16:59-17:09 Poćwiczmy
17:10-19:21 Elektroliza wodnego roztworu KOH
19:22-20:58 Elektroliza wodnego roztworu KNO3
20:59-21:59 Elektroliza wodnego roztworu CuNO3
Zapraszam.
Naprawdę świetny odcinek. Oglądam go już chyba 5 raz i to z wielką przyjemnością. Życzę dużo sukcesów i naprawdę wspaniała praca.
Dziękuję pięknie za uskrzydlający komentarz. 🌺🌺🌺 To mega miłe. 😘
Nie ma to jak potrzebujesz i okazuje się że udostępniony 1 dzień temu haha
Co za fart 😂. Pozdrawiam i powodzenia na kartkówce 🌺🌺
@@noiwszystkojasne konkurs-szybkie powtórzenie 😜
@@karirad9396 powodzenia 🌺
@@noiwszystkojasne przeszedłem do 2 etapu haha
@@karirad9396 super i gratuluję
Pani wytłumaczenie zagadnień z chemii dla wszystkich "nieszczęśników w potrzebie" jest jasne, zwięzłe i dla mnie fantastyczne. Jako "młodzieniec" z 7-mym "krzyżykiem na plecach" musiałem ponownie powtórzyć niektóre tematy z chemii, aby pomóc wnukowi ( 2 klasa liceum)... Na szczęście znalazłem na YT Pani kanał NO I WSZYSTKO JASNE. Pozdrawiam serdecznie.
Dziękuję serdecznie za budujący komentarz. Czasem mam chwile słabości i wtedy myślę czy ta moja praca na yt ma sens? Wtedy czytam komentarze takie jak Pana i znów czuję przypływ energii. Cieszę się ze jest Pan tu ze mną. Bardzo dziękuję. 🌺🌺🌺
@@noiwszystkojasne Proszę nie rezygnować, ale dalej kontynuować przekazywanie wiedzy. Po obejrzeniu Pani
wykładów mogę stwierdzić, że chemia jest Pani pasją. Ma Pani również dar przekazywania wiedzy w sposób jasny i zrozumiały. Nie wszyscy nauczyciele tak potrafią. Rozumiem, że czasami miewa Pani chwilę zniechęcenia ponieważ "widownia" nie dopisała, a Pani włożyła w nagranie materiału tyle pracy i serca. Proszę tak nie myśleć. Chemia, to dla bardzo wielu ludzi trudny przedmiot. Istna "Black magick". Na Pani kanał trafiają osoby, które poszukują pomocy i kogoś, kto w sposób zrozumiały wyjaśni im problemy, z którymi się borykają. Pani im tej pomocy bezinteresownie udziela. I to jest piękne. Życzę dużo zdrowia, satysfakcji oraz wszelkiej pomyślności w życiu osobistym i zawodowym
@@sarmata1956 Napisałam tu wiele zdań-po czym je usuwałam i pisałam ponownie- próbując ubrać w słowa wszystkie emocje, jakie miałam i nadal mam w sobie czytając Pańską wiadomość. Słowa „bardzo dziękuję” nie oddadzą w żadnym wypadku tej niesamowitej radości, szczęścia i dumy ze swojej pracy. Dodaje Pan skrzydeł. Mam wielkie szczęście w życiu, bo uwielbiam swoją pracę i co dzień wstaję do niej z radością. Problemem jest hejt, nie tylko sporadycznie zdarzający się na yt, ale przede wszystkim ten społeczny, dzięki któremu przestałam przyznawać się publicznie do zawodu jaki wykonuję. Bardzo dziękuję ❤️ za czas jaki Pan mi poświecił, za dobre słowo i serce włożone w każdą literę. Życzę zdrowia i wszystkiego co najpiękniejsze. Dziękuję 🌺🌸
@@noiwszystkojasne 👍❤️🌹
Dziękuję śliczniutko, chemia staje się przyjemna =}
Powodzenia na kartkówce 🌺🌸🌹
20:47 elektroliza NaNO3 -tam na anodzie powinno być + 4e wiec nie zgadza się z katoda i reakcje na katodzie trzeba przemnożyć
Fakt 🫣, pięć sekund wcześniej objaśniam dlaczego NO3- nie będzie miał okazji - mówię przepisujemy to równanie i przepisałam z 2e zamiast z 4. 🫣 Dziękuję za uważne oglądanie. Pozdrawiam i dziękuję, że obejrzałaś niemal cały film. Powodzenia na kartkówce 🌸🌸🌸
Czy z 4H+ i 4e- jest poprawnie, prawda?
Dzięki za ciekawy materiał. W ostatnim przykładzie Ca(NO3)2, ale to mniejsza dla samego przykładu.
Dziękuję za komentarz. 🌺 Tak, w tym ostatnim przykładzie rzeczywiście brakuje dwójki, ale mając ją pewnie w głowie 😂 zrobiłam ten przykład razem z tą dwójką😂. Dziękuję za uważność. Dobrego dnia ☀️
Dziękuję, Pani film pomógł mi ogromnie!
Dziękuję za miły komentarz 🌸🌺
Powodzenia na kartkówce 💪
😊💓💓💓@@noiwszystkojasne
@@anna-mariamaik3629❤
❤❤❤❤❤Dziękuje.
Dziękuję i powodzenia na kartkówce 💪💪
Dzień dobry świetny film❤ mam pytanie dlaczego w minucie 16:30 przy Na+ nie podwajamy, ze np 2Na + + 2e tak jak wyzej? Proszę o odp
Dziękuję za miłe słowa, pytanie i uważne oglądanie. 🥰 Oczywiście, że należy zbilansować tak, aby liczba oddanych i przyjętych elektronów była taka sama. parę sekund później to mówię, tam był tylko przykład już ż taki na szybko. zauważyłam, że katodę obdzieliłam tam znakiem +. 😂 Przykłady są dalej. Pozdrawiam serdecznie. 🌺🌺
Po prostu dziękuję
Powodzenia na kartkówce 💪
Mam pytanie
Czy po utlenieniu i redukcji poszczególne pierwiastki i związki mogą wchodzić w reakcje z innymi niż tymi z którymi wcześniej tworzyły sole kwasy czy zasady i utworzą na przykład sole nierozpuszczalne w wodzie?
Przy układach jednozwiązkowych nie. Przy wielo- tak, o ile produkty byłyby nierozpuszczalne i wytrąciłyby osady.
@@noiwszystkojasne dziękuję, tak krok po kroczku dowiem się od Pani czego potrzebuje. :)
@@noiwszystkojasne magluje temat tej elektrolizy wody kranowej...chcialbym mniej więcej wiedzieć co się w niej wytrąca. Mam na podstawie tablicy rozpuszczalnosci oraz założeń co początkowo w takiej wodzie może być rozpuszczone jakieś wnioski co do tych "osadów " ale brakuje mi pewności czy te wnioski mogą być prawidlowe. Gdybym miał laboratorium i czas to z pewnością bym do tego doszedł ale że nie ma takiej możliwości to szukam tam i tu . Brakuje mi takiej krótkiej rozmowy w tym temacie z kimś takim jak Pani która by mi mogła powiedzieć czy dobrze kombinuję albo jeszcze coś należy brać pod uwagę...pozdrawiam
dziękuję ślicznie ❤
Dziękuję i powodzenia 🌸🌺
Dziękuję
Jest Pani super nauczycielem
Bardzo dziękuję 🤩 to mega uskrzydlające. 🌺🌸
Dzień dobry! Obejrzałam film, aczkolwiek jestem tak zielona w temacie, że chyba potrzebowałabym jednak nagrania filmu z tymi trzema zagadnieniami, które wypisałam w poprzednim komentarzu. Tylko bardzo proszę o wyłożonie tematu jak dla kompletnego laika (a następnie ja przekazuje wiedzę córce...). Jest to klasa 8 i poznali jak dotąd kwasy takie jak: kwas siarkowy 4, kwas siarkowy 6, kwas azotowy 5, kwas węglowy, kwas fosforowy 5 i tylko tyle znają. Pozdrawiam serdecznie 🤗
Bardzo proszę. Film, o jaki Pani prosiła gotowy. 🌺 Pozdrawiam i życzę samych piątek na kartkówkach.
ua-cam.com/video/JxiSdh_wpe8/v-deo.html
21:22 mam jeszcze pytanie co do tej anody, wcześniej w filmie dodawaliśmy 4 elektrony, a tu Pani dodaje 2. Dlaczego?
to jest błąd, bo ładunki po lewej i po prawej stronie powinny być równe więc powinno być 4H+ I 4e bo po lewejj stronie masz jakby
bez ładunku
❤❤❤❤❤❤❤
Dziękuję za miły komentarz. 🌺🌸
dzień dobry mam pytanie!! bo w ogniwach było że katoda jest dodatnia a anoda ujemna.. teraz jak na to patrze to tu jest na odwrót i kompletnie tego nie rozumiem.. wspaniały film!! ❤
Dlatego że w ogniwach proces jest samorzutny, A w elektrolizie wymuszony. Jednak procesy zachodzące na katodzie i anodzie są takie same natomiast znaki są przeciwne. Właśnie wynika to z tego, że to proces wymuszony pod wpływem przyłożenia prądu elektrycznego zewnętrznego. Pozdrawiam🌺🌸
Świetnie wytłumaczone, ale mam pytanie dlaczego w ostatnim przykładzie na anodzie 2H2O---> O2+4H^+ + 2e^- w produktach są tylko 2 elektrony. Nie powinno być 4? Żeby bilans elektronowy po obu stronach reakcji się zgadzał. Pozdrawiam i proszę o odpowiedz :}
Dziękuję za komentarz i uważne oglądanie. Oczywiście, że powinny być cztery elektrony w oby dwóch przykładach na anodzie. Pozdrawiam serdecznie i powodzenia na kartkówce🌸🌺
pozolwolę sobie na pytanie. Elektroliza w roztworze NaOH. Elektroda stratna (Anoda) np. z ołowiu i ona jest nieistotna. Katoda to czyszczony artefakt wykonany z żelaza. Czy w procesie elektrolizy, zachodzi reakcja pomiędzy NaOH i Fe z którego wykonany jest czyszczony przedmiot? Pytam jako konserwator amator, który do elektrolitu stosuje sodę oczyszczoną lub kalcynowaną. Koledzy stosują NaOH. No i jest pomiędzy nami amatorami spór, czy NaOH nie niszczy artefaktu (wodorotlenki żelaza).
Jakim sposobem prąd wymusza utlenianie ?😊
Elektroliza jest procesem odwrotnym do tych zachodzących w ogniwach galwanicznych.
ua-cam.com/video/e3vU6ZwMF60/v-deo.html
Proszę obejrzeć odcinek, aby w pełni zrozumieć ten mechanizm.
Czyli wynika z tego ze w przypadku elektrolizy roztworu NaN03 kationy sodu i aniony azotowe zostaja dalej w roztworze a dochodzi tak naprawde do elektrolizy wody, czyli ubywa nam wody a wiec wzrasta stezenie molowe zdysocjowanego NaN03, czy tak sie dzieje?
Tak
Dlaczego w elektrolizie roztworu NaNO3 nie bedzie wydielac sie metaliczny Na i np.czasteczki N2?Od czego to zalezy?Dlaczego w elektrolizie metale wydzielaja sie dopiero gdy leza powyzej tzn maja wyzszy potencjal standardowy w szeregu elektrochemicznym niz Al?
@@jarosawpietraszkiewicz5743 To zależy od tzw. podatności na rozładowanie. Jezeli roztwór poddawany elektrolizie zawiera dwa lub więcej jonów o tym samym znaku czyli kationów i anionów, to w reakcjach elektrodowych uczestniczą te jony, których rozładowanie wymaga najmniejszego napięcia. Potencjał standardowy elektrody wodorowej stanowi podstawę szeregu napięciowego metali i wynosi 0 V. Potencjał ten obliczono dla jednostkowej aktywności jonów wodorowych a=1, co odpowiada roztworów o pH=0. W wodnych roztworach soli, które nie ulegają hydrolizie aktywność jonów wodorowych jest znacznie mniejsza a=10 do -7. Zgodnie z równaniem Nernsta takiemu roztworów w temp 25 st.C odpowiada znacznie niższy potencjał =-0,414V. W roztworze soli obojętnej o aktywności a=1 potencjał elektrody metalicznej jest równy potencjałowi standardowemu tej elektrody, jednak potencjał elektrody wodorowej jest niższy o -0,414V. Przesunięcie wodoru w lewą stronę w okolice glinu wynika właśnie z potencjału elektrody wodorowej obliczonego zgodnie z równaniem Nernsta. To jest to przesunięcie o -0,414V. Dlatego wszystkie metale, których potencjał standardowy przewyższa -0,414V są redukowane podczas elektrolizy i wydzielają się na katodzie. Dotyczy to metali położonych po prawej stronie wodoru w szeregu napięciowym, ale również niektórych metali które leżą po jego lewej stronie np. ołowiu czy cynku. Pozdrawiam serdecznie 🌺🌺🌺
Są tu jacyś analitycy?😁
Dzień dobry udziela pani korepetycje?
Tak, lecz w tym roku już nikogo nowego nie przyjmę. Pozdrawiam 🌺🌸
czy elektroliza rozbija skladniki w wodzie w sensie ze niszczy np pestycydy?
Nie
a plus nie jest czasem ta kreska długa, a minus ta kreska mała?
to CuNO3 pod koniec :( czemu nie jest dwa razy wzięte 😢
Jasne😂, że powinno być dwa razy wzięte. Nie ma tutaj to jakiegoś znaczenia wielkiego dla treści filmu, bo zaznaczyłam wartościowość miedzi i anionu azotanowego V i wiadomo co powstaje. Dzięki za uważne oglądanie 🌺🌺🌺👏, ja obrabiałam ten film wiele godzin i nie zauważyłam tego. Pozdrawiam 🌸
W 6:03 tam anoda jest na (+) a katoda na (-) a chyba powinno być na odwrót
W procesie elektrolizy anoda jest dodatnio naładowana (można zapamiętać ze „idą” do niej ujemne aniony) a katoda ujemnie („idą” do niej dodatnie kationy). Na anodzie zawsze zachodzi utlenienia a na katodzie redukcja, ale w ogniwach anoda ma znak ujemny a katoda dodatni. Zapewne pomyliłaś procesy samorzutne zachodzące w ogniwach galwanicznych z tymi wymuszonymi w elektrolizie. Zapraszam do odcinków o ogniwach galwanicznych:
ua-cam.com/video/e3vU6ZwMF60/v-deo.html
oraz do zadań z ogniw:
ua-cam.com/video/t5Kn_WuJuqM/v-deo.html
Pozdrawiam.
skad wiadomo co jest roztworem soli kwasow itd?
Roztwór wodny „czegoś” to „coś” rozpuszczone w wodzie. Kwas to związek który z przodu na H, zasada z tyłu na OH, a sól z przodu ma metal a z tyłu resztę kwasową. Pozdrawiam
16:30 chyba pomyliła tutaj Pani ładunek katody, ponieważ napisała Pani przy niej +, a powinien byc -
Tak, już ktoś mi zwrócił na to uwagę. Dziękuję za uważne oglądanie. Pozdrawiam 🌸🌺
Pozdro dla Pani, świetnie wyjaśnione :)
Bardzo dziękuję za fajny komentarz. 🌺🌸 Pozdrawiam również i powodzenia na sprawdzianie 💪
A prawa Faradaya ?
Da się elektrolizą w wodzie wytworzyć sam tlen ? Nie raz napotkałem jakieś napowietrzacze, taką płytkę do akwa itd które niby produkują sam tlen
Nie jest to możliwe. Elektroliza musi mieć dwie elektrody i źródło prądu. W akwarium już źródło prądu w kontakcie z woda, w której żyją zwierzęta to problem nie do przeskoczenia. Musza być dwie elektrody, zatem w wodzie wytwarzany były jeszcze wodór. Pozdrawiam 🌺
@@noiwszystkojasne No dokładnie nie da się samego tlenu - chodź można zrobić specjalny "lejek" przez który będzie uwalniał się wodór do otoczenia a tlen w akwa.. A pytam bo można spotkać właśnie takie coś, przykładowe tytuły filmów na you: " O2 Grow Diffuse Oxygen Emitter " lub " Bubbler Air Stone vs Emitter " sporo tego typu płytek które niby mają tylko tlen wytwarzać. co Pani o tym sądzi ??
@@noiwszystkojasne I jak , zapoznała się pani z materiałami jakie podałem ?
@@Keradxxz Przecież prąd w akwarium to sensu nie ma. Jak chcesz uśmiercić rybki to spoko XD
@@Master_of_Disaster. panie , ja nie pytam o to, bo niby chce takie ustrojstwo włożyć do akwa - nawet nie mam akwa, tylko chce się dowiedzieć jakim cudem ten pseudo generator tlenu wytwarza niby sam tlen. Bo w przypadku elektrolizy wody, mamy zawsze wodór i tlen.
Dzień dobry! Ponieważ jest Pani moim i córki ratunkiem i jedyną nadzieją na zrozumienie chemii, czy jest możliwość, aby nagrała Pani w najbliższym czasie film dotyczący poniższych zagadnień na najbliższą kartkówkę (klasa 8):
- tworzenie wzorów sumarycznych i soli na podstawie wartościowości metalu i reszty kwasowej,
- tworzenie wzorów sumarycznych i soli na podstawie nazwy,
- odczytywanie wartościowości metalu i reszty kwasowej na podstawie wzoru sumarycznego soli.
Jeśli uda się nagrać taki film to bardzo proszę, aby było to zagadnienie od podstaw ponieważ córka niewiele wynosi z lekcji, a z Pani filmami wszytko jest jasne ☺️ Pozdrawiam serdecznie.
Dzień dobry. Bardzo mi miło, gdy to czytam. Mam już takie filmy, lecz w dłuższej wersji. To jeden z nich:
ua-cam.com/video/VDV9GVvfTTo/v-deo.html
Przy solach konieczna !!! jest znajomość wzorów i nazw kwasow, bo z nich tworzymy sole. Poniżej jeden z filmów o kwasach:
ua-cam.com/video/vVAVhgn0h6A/v-deo.html
Film ponizej-
ua-cam.com/video/ZVl5CynXgsQ/v-deo.html
pozwala zrozumieć że wzór chemiczny to ustawienie atomu pierwiastka z przodu i z tylu ( bo są dwa miejsca bo nazwa to dwa słowa) oraz związanie ich ze sobą, a do tego musisz znać wartościowość czyli ile ten przód wyciąga „rączek” do tylu i ile ten tył wyciąga „rączek” do przodu. Skąd masz wziąć tą wartościowość dla przodu i tylu? Są proste zasady jak je ustalić z układu okresowego.
O ile te filmy nie wyjaśnią zagadnień to proszę o kontakt - nagram w najbliższej przyszłości - do końca tego tygodnia- jakiś ekspres z zagadnień, o których Pani pisze. Pozdrawiam 🌺🌺🌺
@@noiwszystkojasne Bardzo dziękuję za odpowiedź. Jutro obejrzę filmy i jeśli będę miała wątpliwości (co możliwe ☺️) to oczywiście dam znać. Pozdrawiam i do następnie wiadomości ❤️
dlaczego w ostatnim przykładzie powstało Cu2+ a nie po prostu Cu+, jeśli mogłaby Pani wytłumaczyć😢
To bardzo dobre pytanie. Cu2+ powstało z dysocjacji azotanu V miedzi II. Ja podałam tutaj taką nazwę tego związku, ale napisałam - w wyniku nieuwagi zapewne - bez nawiasu i małej dwójki za resztą kwasową. Następnie napisałam jony powstałe w wyniku dysocjacji. Dalej również poprowadziłam to zadanie dla związku miedzi II. Dziękuję za uważność. Dobrego dnia i powodzenia na kartkówce.
@@noiwszystkojasne dziękuję bardzo za odpowiedź, po napisaniu komentarza zdałem sobie sprawę, że miedź jest dwuwartościowa, ale zapomniałem usunąć komentarza. miłego wieczoru życzę😁
@@exoludux6515 miedź może być również jednowartościowa.
Pozdrawiam
11:42 gdzieś widziałem wersje z elektrolizą wody i powstaje O2 i H2, a nie jony wodoru…
Ehhhhhh….
Musiałem źle przepisać. Dziękuję za film :0!@@noiwszystkojasne
@@supershorts7921 Elektroliza, o której ty mówisz zachodzi w przypadku wody, a nie w przypadku roztworów. Tu zachodzi wg zasad. Serdecznie cię pozdrawiam i powodzenia na kartkówce 💪❤️🌹
@@noiwszystkojasnetak rozumiem już, dziękuję Pani bardzo za pomoc. Te zasady utleniaania i redukcji w wodnych roztworach są trudne do zapamiętania… wspaniały film ❤
@@noiwszystkojasnei liczę na jeszcze więcej filmów na poziomie rozszerzonym, bo przy następnych maturach już elektrochemia powraca chyba w pełnym wydaniu 😂
nadal nie rozumiem co sie bierze do anody i katody 😔z ogniwami nie mialam zadnego problemu a tu taki hyc
Anoda ma znak minus. Czyli z dwóch półogniw bierzemy to półogniwo bardziej ujemne jeżeli oba są ujemne lub to mniej dodatnie jeżeli oba są na plusie. Katoda jest dodatnia czyli bierzemy bardziej dodatni lub mniej ujemny z pary półogniw. Pozdrawiam 🌺🌸
obskurny filmik :D
😂😂😂