Obrigado Conte comigo para o aprendizado de Química e para a conquista dos seus objetivos e sonhos. Favor inscrever-se no canal e ativar o sininho para receber a notificação de postagem dos novos vídeos. Agradeço o seu comentário.
professor sempre tive muita dificuldade em quimica, quase chorei depois de ver o vídeo da experiencia de millikan e entender. muito obrigada por tudo, vc n tem noção do tanto de gente q ajuda
Professor, gratidão por liberar esse material para todos! Comecei um curso técnico integrado ao ensino médio, e tô tendo muita dificuldade em certas coisas. Seus vídeos me deixam com mais clareza!
Pedro Lucas eu que agradeço a honra de ter alunos que gostam de aulas de qualidade como você. Conte sempre comigo. Abraço. epistemecursosonline.com/curso_de_quimica/
Gustavo Fico feliz por ter gostado do vídeo Continue acompanhado as novas postagens e deixando os seus comentários. Favor inscrever-se no canal e ativar o sininho para as novas postagens. Abraço conte comigo.
porque o ar só conduz corrente elétrica sob baixa pressão. Assim para que os raios catódicos pudessem se propagar na ampola, era necessário um gás rarefeito. Muito obrigado Caso ainda não seja inscrito(a) no canal, favor inscrever-se. ✅Basta copiar o link! bit.ly/3e3XZy5 Agradeço pelo seu comentário ele é muito importante para o crescimento do canal. Sucesso para você.
Prof. Alexandre. Dalton considerava o átomo neutro porque não teria cargas elétricas, correto? J. J Thomson considerava o atomo neutro porque teria cargas positivas e negativas, que se anulariam, correto? Suas aulas, como crarense que você é, são ótimas.
Obrigado Larissa Agradeço o seu comentário Fico muito feliz por contribuir com o seu aprendizado de Química e por ter gostado do vídeo Continue acompanhando as novas postagens Favor inscrever-se no canal.
Ótima aula, professor! Se possível, gostaria de esclarecer 2 dúvidas, sobra as quais encontro divergências: os elétrons estão apenas na superfície do átomo, ou em toda a sua dimensão, inclusive "dentro" dele? A distribuição desses elétrons seria aleatória ou uniforme (igualmente espaçada), devido à repulsão entre eles?
1) os elétrons estão em camadas de 1 a 7 em acordo com o módulo de Bohr. 2) as camadas possuem energias constantes estão afastadas do núcleo sem ocorrer a mesma distância entre elas, pois vai aumentando a distância do núcleo do átomo, onde estão os prótons.
Na época sabiam de um pólo positivo e negativo, essas informações de ânodo e cátodo, como regiões de movimentação de elétrons não existiam na época, pois eles não sabiam da existência de elétrons.
Boa noite, professor, fiquei com algumas duvidas. Como nao se sabia da natureza do eletron eu queria compreender como na epoca eles descreviam um campo elétrico (que foi utilizado nos experimetos) e como sabiam da relacao de polaridade (ex: cargas negativas se atraem pela positiva).
Olá Uma coisa é saber da existência das cargas negativas, outra coisa é caracterizar todas as propriedades dessa carga negativa a ponto de caracterizá-la como uma partícula fundamental da matéria. Desde os experimentos de geração de cargas por atrito, que agente estuda na Física, por exemplo, já se sabia da existência de cargas na matéria e o fato de atração de cargas opostas, ou a repulsão de cargas iguais.
Professor, excelente aula, muito obrigada!!! Só uma dúvida, em outros materiais afirmam que o modelo de Thompson era de uma esfera não-maciça, qual seria a convenção mais aceita?
O modelo atômico de Thomson considera o átomo como uma partícula homogênea positiva com elétrons encrustrados em sua superfície, porém o átomo não teria densidade suficiente para ricochetear as partículas alfa. Se o átomo fosse como Thomson previu todas as partículas alfa teriam atravessado o átomo sofrendo apenas pequenos desvios. Isso tem na aula, inclusive uma figura mostrando isso. No modelo de Rutherford o núcleo é infinitamente pequeno e muito denso, aí sim as partículas alfa são ricocheteadas. Maciça, mas não com densidade suficiente para rebater as partículas alfa. Não seria tão denso quanto o núcleo do Rutherford. Todas as partículas alfa atravessariam o átomo. O átomo de Thonson é maciço, mas não tem densidade suficiente para não se deixar atravessar pelas partículas alfa. Ser maciço é uma coisa Ter ou não ter densidade suficiente para ser atravessado pelas partículas alfa é outra coisa Isso é o fundamental. Abraço. Conte sempre comigo.
mt bom professor, professor n entendi na parte q thomson descobre a razao carga-massa do eletron como ele descobre esse valor 1,76*10^8C*g^-1 sendo q ele n sabe nem a massa e nem a carga do eletron esse valor ele desccobriu alterando o campo magnetico e o campo eletrico?
Sim Alterando a intensidade dos Campos elétrico e magnético, o ângulo de incidência dos raios catódicos mudava. Depois de inúmeras variações ele chegou à relação entre a carga e massa do elétron. Com a razão entre a massa e a carga, o experimento de Millikan permitiu a descoberta da massa do elétron e consequentemente a sua carga elétrica, que hoje conhecemos como carga elétrica fundamental. 👍😀👏👏👏
Mayara que alegria por ter gostado do vídeo. Conheça o Curso de Química - ENEM e Vestibulares Tradicionais: epistemecursosonline.com/curso_de_quimica/ Este canal é feito para alunos e alunas que querem conteúdo de qualidade e resoluções de questões de modo super detalhado. Sempre dê uma olhada na descrição dos vídeos, lá você encontra material complementar e gratuito para os seus estudos. Agradeço o seu comentário.
no calculo a massa do eletron é desconsiderada e a massa do elemento fica sendo dos protons e neutrons. não entendi porque o thomson diz que tem massa.
Porque a massa dos elétrons é desprezível em relação a massa dos prótons e nêutrons. Obrigado Favor inscrever-se no Canal. ✅Basta copiar o link! bit.ly/3e3XZy5 Acesse sempre a descrição do vídeo para informações complementares. Fico feliz por ter gostado do vídeo Continue acompanhando as novas postagens Agradeço o seu comentário Favor inscrever-se no canal e ativar o sininho para acompanhar as novas postagens! Valeu!
obrigado Favor inscrever-se no Canal. ✅Basta copiar o link! bit.ly/3e3XZy5 Acesse sempre a descrição do vídeo para informações complementares. Que bom que pude ajudar no seu aprendizado de Química Fico muito feliz por ter gostado do vídeo Não esqueça de inscrever-se no canal e ativar o sininho para receber as notificações das postagens dos novos vídeos Agradeço
Melhor aula de modelos atômicos que eu já tive.
Obrigado Christine
Agradeço o seu comentário
Que bom que gostou do vídeo.
Não se esqueça de inscrever-se no canal.
cara, isso caiu no enem 2020 digital, você é um gênio
Este módulo de modelos atômicos é muito gostoso de estudar e é supercompleto.
😀🤝
Ochent, professor, vc é arretado de bom, viu?
Obrigado
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Abraço.
Professor,parabéns pela série de aulas.Primeira vez que consigo entender essa série de fenômenos sem ficar nenhuma dúvida restando.
Obrigado
Conte comigo para o aprendizado de Química e para a conquista dos seus objetivos e sonhos.
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Agradeço o seu comentário.
professor sempre tive muita dificuldade em quimica, quase chorei depois de ver o vídeo da experiencia de millikan e entender. muito obrigada por tudo, vc n tem noção do tanto de gente q ajuda
Obrigado pelo seu comentário
Fico muito feliz por estar contribuindo com a sua aprendizagem em Química.
Professor, gratidão por liberar esse material para todos!
Comecei um curso técnico integrado ao ensino médio, e tô tendo muita dificuldade em certas coisas. Seus vídeos me deixam com mais clareza!
Bons estudos!
Obrigado pelo seu comentário
Muito obrigada, professor! Comecei a assistir as suas aulas agora e já estou amando. Jamais havia compreendido tão bem esse assunto.
Que bom Thuyane
Fico muito feliz por isso.
Continue acompanhando as novas postagens do canal e fazendo os seus comentários.
😀🤝
Professor que playlist espetacular! Nunca tive aulas tão boas de química quanto essas. Excelente trabalho!
Obrigado pelo elogio
cara, que professor sensacional! aula incrível, muito obrigado
Pedro Lucas eu que agradeço a honra de ter alunos que gostam de aulas de qualidade como você.
Conte sempre comigo.
Abraço.
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Aulas impressionantes, nao conseguia achá-las em lugar nenhum
Gustavo
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Isso aqui é um ouro que meu coração se enche de gratidão ao poder contemplá-lo.
Obrigado pelo seu comentário
Prof. Alexandre
Por que o gás dentro da ampola de crookes precisa ser de baixa pressão? Por que não podemos ter um pressão de 1 atm, por exemplo?
porque o ar só conduz corrente elétrica sob baixa pressão. Assim para que os raios catódicos pudessem se propagar na ampola, era necessário um gás rarefeito.
Muito obrigado
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Agradeço pelo seu comentário ele é muito importante para o crescimento do canal.
Sucesso para você.
Prof. Alexandre. Dalton considerava o átomo neutro porque não teria cargas elétricas, correto? J. J Thomson considerava o atomo neutro porque teria cargas positivas e negativas, que se anulariam, correto? Suas aulas, como crarense que você é, são ótimas.
A matéria já é sensacional e o professor consegue deixá-la ainda melhor, incrível! Estou aprendendo muito, obrigada.
Fico feliz por estar gostando dos vídeos. Continue acompanhado as novas postagens e deixando os seus comentários. Inscreva-se no canal.
Abraço.
muito bom, muito boa aula muito obrigada :)
Obrigado Larissa
Agradeço o seu comentário
Fico muito feliz por contribuir com o seu aprendizado de Química e por ter gostado do vídeo
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Eu não acredito que finalmente eu entendi esse experimento :')
Que aula impressionante, muito obrigado prof suas aulas tem me ajudado muito. Aqui na Guiné- Bissau é nós.
Conte comigo
www.epistemecursosonline.com
Professor faz análises de provas de concursos tipo EAM e CFN. Vai ganhar muito inscritos e visualizações.
Obrigado pela sugestão
Vou verificar provas passadas
Ótima aula, professor! Se possível, gostaria de esclarecer 2 dúvidas, sobra as quais encontro divergências: os elétrons estão apenas na superfície do átomo, ou em toda a sua dimensão, inclusive "dentro" dele? A distribuição desses elétrons seria aleatória ou uniforme (igualmente espaçada), devido à repulsão entre eles?
1) os elétrons estão em camadas de 1 a 7 em acordo com o módulo de Bohr.
2) as camadas possuem energias constantes estão afastadas do núcleo sem ocorrer a mesma distância entre elas, pois vai aumentando a distância do núcleo do átomo, onde estão os prótons.
Naquela época já havia ideia de anodo e catodo e não havia a ideia de elétrons?
Na época sabiam de um pólo positivo e negativo, essas informações de ânodo e cátodo, como regiões de movimentação de elétrons não existiam na época, pois eles não sabiam da existência de elétrons.
Boa noite, professor, fiquei com algumas duvidas. Como nao se sabia da natureza do eletron eu queria compreender como na epoca eles descreviam um campo elétrico (que foi utilizado nos experimetos) e como sabiam da relacao de polaridade (ex: cargas negativas se atraem pela positiva).
Olá
Uma coisa é saber da existência das cargas negativas, outra coisa é caracterizar todas as propriedades dessa carga negativa a ponto de caracterizá-la como uma partícula fundamental da matéria.
Desde os experimentos de geração de cargas por atrito, que agente estuda na Física, por exemplo, já se sabia da existência de cargas na matéria e o fato de atração de cargas opostas, ou a repulsão de cargas iguais.
Ótima explicação
Obrigado Ingrid
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Professor, excelente aula, muito obrigada!!!
Só uma dúvida, em outros materiais afirmam que o modelo de Thompson era de uma esfera não-maciça, qual seria a convenção mais aceita?
O modelo atômico de Thomson considera o átomo como uma partícula homogênea positiva com elétrons encrustrados em sua superfície, porém o átomo não teria densidade suficiente para ricochetear as partículas alfa. Se o átomo fosse como Thomson previu todas as partículas alfa teriam atravessado o átomo sofrendo apenas pequenos desvios. Isso tem na aula, inclusive uma figura mostrando isso. No modelo de Rutherford o núcleo é infinitamente pequeno e muito denso, aí sim as partículas alfa são ricocheteadas.
Maciça, mas não com densidade suficiente para rebater as partículas alfa. Não seria tão denso quanto o núcleo do Rutherford.
Todas as partículas alfa atravessariam o átomo.
O átomo de Thonson é maciço, mas não tem densidade suficiente para não se deixar atravessar pelas partículas alfa.
Ser maciço é uma coisa
Ter ou não ter densidade suficiente para ser atravessado pelas partículas alfa é outra coisa Isso é o fundamental.
Abraço. Conte sempre comigo.
mt bom professor, professor n entendi na parte q thomson descobre a razao carga-massa do eletron como ele descobre esse valor 1,76*10^8C*g^-1 sendo q ele n sabe nem a massa e nem a carga do eletron esse valor ele desccobriu alterando o campo magnetico e o campo eletrico?
Sim
Alterando a intensidade dos Campos elétrico e magnético, o ângulo de incidência dos raios catódicos mudava. Depois de inúmeras variações ele chegou à relação entre a carga e massa do elétron.
Com a razão entre a massa e a carga, o experimento de Millikan permitiu a descoberta da massa do elétron e consequentemente a sua carga elétrica, que hoje conhecemos como carga elétrica fundamental.
👍😀👏👏👏
Qual o gás que o Crooks usou na ampola?
Muito boa a explicação
Mayara que alegria por ter gostado do vídeo.
Conheça o Curso de Química - ENEM e Vestibulares Tradicionais: epistemecursosonline.com/curso_de_quimica/
Este canal é feito para alunos e alunas que querem conteúdo de qualidade e resoluções de questões de modo super detalhado.
Sempre dê uma olhada na descrição dos vídeos, lá você encontra material complementar e gratuito para os seus estudos.
Agradeço o seu comentário.
no calculo a massa do eletron é desconsiderada e a massa do elemento fica sendo dos protons e neutrons. não entendi porque o thomson diz que tem massa.
Porque a massa dos elétrons é desprezível em relação a massa dos prótons e nêutrons.
Obrigado
Favor inscrever-se no Canal. ✅Basta copiar o link! bit.ly/3e3XZy5
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Fico feliz por ter gostado do vídeo
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Valeu!
"o que são os raios catódicos? são elétrons"
Sim
O Thomson vai descobrir que eles possuem carga negativa, se propagam em linha reta e possuem massa.
🤝👏
Porque os experimentos com ampolas de crookes, os gases só conduzem eletricidade a baixas pressões?? Socorrooooo kkk
obrigado
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Agradeço
Se o raio catótico não fosse corpuscular (fosse radiação), não interagiria com o campo eletrostático externo das placas.