Zasadą w tej teorii nie jest NaOH tylko jon OH^-, w kontekście roztworu wodnego może pełnić rolę wyłącznie zasady Bronsteda, czyli przyjmować proton. Oczywiście był wyjątek od tej reguły - anion tlenkowy O^2- reagując z wodą dawał dwa jony OH^-, wtedy to anion tlenkowy pełnił funkcję zasady Bronsteda.
Mam takie pytanie:jak rozpoznać,który kwas jest mocniejszy właśnie w teorii Bronsteda? Chodzi mi o to,że mając rownanie jak to rozpoznać wiem,że to zależy od polaryzacji wiązania,ale ciężko mi to jakoś rozpoznać i tak.
Pomocna tutaj bywa wartość stałej dysocjacji (karty wzorów s.4) oraz tendencja wzrostu mocy kwasów (w dół i w prawo dla beztlenowych, w górę i w prawo dla tlenowych).
swietny film, piekny jestes, kocham cie
Dzięki davidek, zobaczymy pod iloma obejrzanymi filmami zostawisz komentarz? ;)
no i chill przed sprawdzianem
💙
Po roku dopiero dzięki temu filmikowi to zrozumiałam ;)
Cieszę się, że mogłem pomóc :) Są jeszcze jakieś zagadnienia, które chciałabyś lepiej zrozumieć Dominiko? :)
Super film
Bardzo cieszę się, że moje treści są przydatne 💙
Mam pytanie, jak według tej teorii będzie reagowała taka zasada jak np. NaOH z woda w jaki sposób przyjmie kation wodoru/proton??
Zasadą w tej teorii nie jest NaOH tylko jon OH^-, w kontekście roztworu wodnego może pełnić rolę wyłącznie zasady Bronsteda, czyli przyjmować proton.
Oczywiście był wyjątek od tej reguły - anion tlenkowy O^2- reagując z wodą dawał dwa jony OH^-, wtedy to anion tlenkowy pełnił funkcję zasady Bronsteda.
kozaaak
:)
Czy NH3 nie powinno być zasada 1 ,a H2O kwasem 2?
To co podpiszesz 1 czy 2 nie ma znaczenia, byleby sprzężona para kwas-zasada miała tę samą cyfrę 💙
Mam takie pytanie:jak rozpoznać,który kwas jest mocniejszy właśnie w teorii Bronsteda? Chodzi mi o to,że mając rownanie jak to rozpoznać wiem,że to zależy od polaryzacji wiązania,ale ciężko mi to jakoś rozpoznać i tak.
Pomocna tutaj bywa wartość stałej dysocjacji (karty wzorów s.4) oraz tendencja wzrostu mocy kwasów (w dół i w prawo dla beztlenowych, w górę i w prawo dla tlenowych).