Det er fordi pH grundlæggende definition er ud fra hydronens, H⁺, aktivitet. Men når man arbejder med syrer i vand vil hydronerne altid straks reagerer med vandet og lave oxonium, H₃O⁺. Så det handler mest om man lægger sig op af den grundlæggende definition på pH eller den mere specifikke i vandige opløsninger.
Du fortjener fandme en guldmedalje! alle dine videoer er spot on or virkelige lette at forstå
Mange tak!
Jeg er også meget glad for virtuelle guldmedaljer :)
Fedt med disse her videoer.😉
Kommer der flere forelæsninger fremover?
Ja, det gør der.
Jeg vil prøve at uploade videoer som jeg kommer fremad på mit eget B-niveauhold.
Mange tak! Det er en kæmpe hjælp
Velbekomme :)
Mange tak!
Velbekomme :)
I reaktionen i mellem eddikesyre og NaOH, dannes der så ethanoat og vand eller dannes der natriumethanoat og vand?
Formelt set natriumethanoat og vand, men natriumethanoat er meget letopløseligt og vil derfor findes son ethanoat-ioner og natrium-ioner.
@@Gymnasiekemi Tak for hjælpen fik 7 🥳🥳
@@sultan-of-yt5319 Velbekomme og tillykke :)
Har generalprøve til KemiOL i morgen, pray for me
Krydser fingerne :D
Tak hvem end du er!!!!
Velbekomme.
VH Jonas
@@Gymnasiekemi TAK JONAS
Velbekomme :)
8:27 / 9:06
Hej Gymnasiekemi
Hvorfor er pH nogle gange skrevet som pH=-log[H^+] og andre gange pH=-log[H3O^+]
Det er fordi pH grundlæggende definition er ud fra hydronens, H⁺, aktivitet. Men når man arbejder med syrer i vand vil hydronerne altid straks reagerer med vandet og lave oxonium, H₃O⁺. Så det handler mest om man lægger sig op af den grundlæggende definition på pH eller den mere specifikke i vandige opløsninger.
@@Gymnasiekemi tusind tak for svar, giver god mening 😊
8:51 / 9:06