¡Excelente video profe Luis! Lo sigo desde mi época pre-universitaria, ahora que me encuentro en la universidad, puedo dar fe que esta explicacion me sirvio mucho cuando postule a la UNI. Gracias y continúe apoyando a los muchachos en su preparación =)
Excelente clase profesor . Muchas gracias . Podría en algunos de sus vídeos explicar sobre la lluvia ácida , ósmosis inversa y la producción del carbón activado Me sería de gran ayuda , saludos.
excelente video, me podria decir cual es la diferencia entre el gas y el vapor?
6 років тому+35
Hola, de una manera sencilla se puede decir que un vapor es aquella sustancia en estado gaseoso que ha provenido de la evaporación de un líquido, por ejemplo podemos decir vapor de agua, de etanol, de acetona, etc. Por otro lado un gas es aquella sustancia que a condiciones ambientales existe solo como gas no proviene de ningun líquido, así tenemos: oxígeno, nitrógeno, cloro, etc.. Saludos.
Buenas profe, una pregunta si me dicen en el problema que despues del experimento se registro una presion manometrica y me dan el numero, entonces eso vendria a ser la presion del gas humedo cierto? Por lo que es un recipiente cerrado
Una pregunta, en 11:37 al hallar la presión en X, si la final del experimento me queda una columna de agua que no fue desplazada por el gas también se le debería sumar como presión? Es decir tendría la final Px = Pgas seco + Pvapor agua + Pcolumna de agua ? ?
@ gracias, mi profe decia q no, pero todos los videos q veia de gas humedos igualaban la presion del gas humedo (seco + vaporagua) a la atmosferica, pero mostrando en la imagen q los dos puntos que se igualaban estaban al mismo nivel. Es decir, el agua del recipiente recolector se habia desplazado hasta estar al nivel del recipiente de agua. En mi caso eso no sucedió, por eso se me hacia raro y recordé hidrostatica jeje. Al final fue una presion peque~a, pero de casi la misma magnitud q la presion del vapor de agua.
Muy buen video, profesor. Sin embargo tengo una consulta... ¿Por qué cuando usted aplica PV=RTn a un gas seco, considera al volumen total de la mezcla y no al volumen parcial de dicho gas seco?
@ muy buena la explicación ,me sirvio mucho ,pregunta profesor :porque para saber el número de moles , no toma el valor total de presión pero si toma el volumen total ?
Perdón tantas preguntas ,tengo un ejercicio igual ,al cual no explicaron y es muy parecido a su problema ,segui sus pasos ,solo que converti ml a L ; grados a kelvin , mmHg a atm ,pero no me da 😪😪
3 роки тому
@@moiragabrielagarcia3237 lo que sucede que estoy aplicando la ley de dalton, la cual dice que la presión parcial de un gas de la mezcla( su presión individual) se mide cuando el gas tiene igual temperatura y volumen de la mezcla. Es una parte teórica denominada ley de presiones parciales de dalton, está en un vídeo del canal.
Profe! En 20:48 usted dice que 1 cm3 = 1mL y haciendo la equivalencia sale que 1L=10m3 osea que 0,1L=1m3. Pero en 31:21 dice que 1m3=1000L me puede explicar eso??
4 роки тому
Hola, habrás realizado mal la equivalencia. Se cumple que 1mL equivale a 1cm3 y 1m3 equivale a 1000L....
4 роки тому
Hacer la demostración por mensaje en UA-cam es complicado..pero eso se cumple
Profesor excelente explicación. Tengo un pregunta. En un problema me pide lo mismo, pero me dicen que el nitrógeno es recogido sobre acetona. Cómo lo plantearía? :/. Gracias
4 роки тому+2
Hola, es similar solo que en lugar de agua el N2 está con acetona. La P de vapor sería de la acetona...
Buen video como siempre profe luego sigue cinética química?
6 років тому+7
Hola, estoy siguiendo el orden del ciclo anual, luego de este tema viene la ley de graham, del tema de gases, luego reacciones y balance redox, luego soluciones y recién toca cinética química..
Sufría en este tema hasta que vi este video. Muy bien explicado profe gracias !!
Este es el mejor video que he visto sobre este tema... ufff
Papi, eres un grande 🎉
¡Excelente video profe Luis! Lo sigo desde mi época pre-universitaria, ahora que me encuentro en la universidad, puedo dar fe que esta explicacion me sirvio mucho cuando postule a la UNI. Gracias y continúe apoyando a los muchachos en su preparación =)
Muy buen video. Muchas Gracias.
Esto es oro
Lo felicito por la explicación estuvo excelente👌 me ayudo con mis dudas..
Por fin pude entender este tema... Gracias profe!
Nostalgia verlo ya adentro de la uni, muchisimas gracias por sus enseñanzas profe, un crack en quimica
Muchas gracias profe!
Un abrazo desde Bolivia❤
Un abrazo fraterno desde Perú...
El mejor video de gases humedos
Amigo muchas gracias. Tenia demasiadas complicaciones con este tema... gracias
Mil gracias, nunca entendi este tema ahora todo perfecto
Que buen profe❤
Bonita clase...!!
Excelente clase profesor . Muchas gracias . Podría en algunos de sus vídeos explicar sobre la lluvia ácida , ósmosis inversa y la producción del carbón activado
Me sería de gran ayuda , saludos.
gracias profe, siga difundiendo este hermoso curso ,lo felicito
Me ayudo bastante no entendia este tema .....gracias
Perfecto... 👍
excelente video, me podria decir cual es la diferencia entre el gas y el vapor?
Hola, de una manera sencilla se puede decir que un vapor es aquella sustancia en estado gaseoso que ha provenido de la evaporación de un líquido, por ejemplo podemos decir vapor de agua, de etanol, de acetona, etc. Por otro lado un gas es aquella sustancia que a condiciones ambientales existe solo como gas no proviene de ningun líquido, así tenemos: oxígeno, nitrógeno, cloro, etc.. Saludos.
Gracias profe 👐
Excelente profe!!
Muy bien crack
Me trajo recuerdos de mis clases de termodinámica
Gracias profe me suscribo muy buena explicacion!
Muchas gracias !!!!
Buenas profe, una pregunta si me dicen en el problema que despues del experimento se registro una presion manometrica y me dan el numero, entonces eso vendria a ser la presion del gas humedo cierto? Por lo que es un recipiente cerrado
Buena profee !!
Que buena explicación! 👌
Excelente explicación🤗
Presión barométrica igual a presión atmosférica?
Si, son iguales.
Una pregunta, en 11:37 al hallar la presión en X, si la final del experimento me queda una columna de agua que no fue desplazada por el gas también se le debería sumar como presión? Es decir tendría la final Px = Pgas seco + Pvapor agua + Pcolumna de agua ? ?
Hola. Si, es correcto lo que dices. 👍
@ gracias, mi profe decia q no, pero todos los videos q veia de gas humedos igualaban la presion del gas humedo (seco + vaporagua) a la atmosferica, pero mostrando en la imagen q los dos puntos que se igualaban estaban al mismo nivel. Es decir, el agua del recipiente recolector se habia desplazado hasta estar al nivel del recipiente de agua. En mi caso eso no sucedió, por eso se me hacia raro y recordé hidrostatica jeje. Al final fue una presion peque~a, pero de casi la misma magnitud q la presion del vapor de agua.
Profesor , cual es la diferencia entre un vapor y un gas?
Muy buen video, profesor. Sin embargo tengo una consulta... ¿Por qué cuando usted aplica PV=RTn a un gas seco, considera al volumen total de la mezcla y no al volumen parcial de dicho gas seco?
Un saludo, utiliza el volumen total del recipiente porque la mezcla de gases ocupa el mismo volumen
Muchas gracias !!! :)
Buenas noches ,R no es la constante de los gases ideales , 0,082 ??
Buenas noches. El valor de R es diverso, si la Presión está en mmHg toma el valor de 62,4. Si la P está en atm toma 0,082.
@ muy buena la explicación ,me sirvio mucho ,pregunta profesor :porque para saber el número de moles , no toma el valor total de presión pero si toma el volumen total ?
Perdón tantas preguntas ,tengo un ejercicio igual ,al cual no explicaron y es muy parecido a su problema ,segui sus pasos ,solo que converti ml a L ; grados a kelvin , mmHg a atm ,pero no me da 😪😪
@@moiragabrielagarcia3237 lo que sucede que estoy aplicando la ley de dalton, la cual dice que la presión parcial de un gas de la mezcla( su presión individual) se mide cuando el gas tiene igual temperatura y volumen de la mezcla. Es una parte teórica denominada ley de presiones parciales de dalton, está en un vídeo del canal.
Profe porque usa el volumen de mezcla y no el volumen parcial del gas seco
Hola, estoy aplicando la ley de dalton, sería bueno que revises esa clase. Se llama ley de presiones parciales de dalton. Saludos.
Profe! En 20:48 usted dice que 1 cm3 = 1mL y haciendo la equivalencia sale que 1L=10m3 osea que 0,1L=1m3. Pero en 31:21 dice que 1m3=1000L me puede explicar eso??
Hola, habrás realizado mal la equivalencia. Se cumple que 1mL equivale a 1cm3 y 1m3 equivale a 1000L....
Hacer la demostración por mensaje en UA-cam es complicado..pero eso se cumple
@ gracias profe, voy a revisar en que me equivoqué entonces ☺
Gracias profe xd ahora todo tiene sentido
El gas húmedo siempre será el agua?
Hola, el gas húmedo es toda la mezcla. Gas húmedo=gas seco+vapor de agua
El vapor de agua es la llamada humedad
10/10
Profesor excelente explicación. Tengo un pregunta. En un problema me pide lo mismo, pero me dicen que el nitrógeno es recogido sobre acetona. Cómo lo plantearía? :/. Gracias
Hola, es similar solo que en lugar de agua el N2 está con acetona. La P de vapor sería de la acetona...
lpm al fin entendi gaaa
Profe buenas!!
En el ejercicio numero 2 , podría hacerlo con la ley combina de gases? Ya que tengo los datos de C.N.
Profe como calcular la.presion de vapor si no me dan la presion de gas seco
profe, esto viene para san marcos ? :(
Hola. No, eso es sólo para la UNI.. SALUDOS
Volaste ? XDD
Profe que es un punto de rocio.. en mi libro esta ese concepto pero no entiendo xd
Buen video como siempre profe luego sigue cinética química?
Hola, estoy siguiendo el orden del ciclo anual, luego de este tema viene la ley de graham, del tema de gases, luego reacciones y balance redox, luego soluciones y recién toca cinética química..
Profe debería dar clases por skipe ...
este tema es mi talon de aquiles no sé por que xd
De q universidad eres?
Buenos días, estudié en la UNMSM...
@ q carrera
@@rogermamani8090 Derecho :v
@@jhoanfernandezsilva7148 jaja