Super materiał, który pozwala sobie wszystko sprawnie podsumować. Czy jest możliwość zrobienia takiego podsumowania ale dotyczącego wszystkich obowiązkowych nas warunków reakcji? Reakcja + jej warunki. Chyba, że już coś takiego jest i przegapiłam lub jest możliwość kupienia takiego zestawienia? :D
Ale tak sobie myślę, że możesz zajrzeć do playlisty "Lecimy z" i do "Wszechnicy Chemii Nieorganicznej". Tam powinny być wspomniane wszystkie najważniejsze reakcje. I co ważne - dopóki na maturze nie pisze w poleceniu o uwzględnieniu warunków reakcji, to nie trzeba ich pisać. :)
Kb = 1,6 x 10^-11?, a dla spalania przy wzorze alkanu C7H16 n= 7, więc C7H16 + 11O2 >> 7CO2 + 8H2O. Ale mam rozumieć, że tak jest tylko dla spalania alkanów? Mam jeszcze 2 pytania: dlaczego pH + pOH = 14 to zbyt duże uproszczenie? Przyznam, że nigdy nie spotkałam się z pKw jako - logKw. A drugie to czy jeśli mamy pH np. 2,9 i musimy z tego obliczyć [H+], to czy musimy umieć obliczyć 10^-2,9? Spotkałam się z takim zadaniem w Pazdro. Nigdzie nie potrafię znaleźć dobrego wyjaśnienia na temat potęgowania o wykładnikach niewymiernych, a kalkulatory muszą być proste. Kompletnie nie umiem sobie z tym poradzić. Coś tam się rozbija na -2 i - 0.9, ale to dalej jest liczba dziesiętna w wykładniku 😅 czy musimy coś takiego umieć na maturę?
Hej, co do tych logarytmów, to ja słabo je ogarniam i znam inny sposób od korepetytora, który może się wydać dziwny lub możesz nie zrozumieć, ale postaram się ci to przedstawić bo to serio mi ułatwiło życie: Otwórz sobie karty wzorów z tą tabelką z pH na końcu to będzie łatwiej, gdy będziesz miała ją przed oczami Jak patrzysz na kartę wzorów to pewnie wiesz, że x to stężenie H+ lub OH-, a logx to wartości pH W przypadku, gdy mamy pH 2,9 szukasz sobie wartości logx, która jest najbliższa/wynosi 0,9 to 0,886 (tutaj H+ mają 0,13) Następnie jeżeli masz DWA przecinek dziewięć (2,9) to do 0,886 dodajesz dwa i masz 2,886 i im bardziej w górę tym więcej zer po przecinku mają H+ czyli tu będzie 0,0013 Jakbyś miała 1,9 to H+= 0,013 Dobrze jest sobie spojrzeć na wartości x=0,1 i przy tym logx= 1 (czyli nasze pH=1), a gdy masz x=0,01 (czyli dodatkowe zero po przecinku to wartość pH wzrasta do 2 logx=2 (czyli o jeden do góry) Kolejny przykład to jakbyś miała pH=5,699, to H+=0,000002 (tu możesz sobie spojrzeć też na x=0,2 i logx=0,699 i x=0,02 i logx=1,699 też gdy pH idzie o jeden do góry to w stężeniu H+ dodajemy jedno zero po przecinku) Czyli w sumie wychodzi na to, że zawsze patrz na to po przecinku i dodawaj określoną ilość zer w zależności jaka wartość pH
@@amczi1468 Jeju, wielkie dzięki za wyjaśnienie! Właśnie próbowałam tak kombinować, ale nie potrafiłam tego załapać na 100%, a teraz wiem na co patrzeć i gdzie. Dzięki wielkie za radę i czas :)
Niesamowita robota Tomasz, świetny odcinek.
Dziękuję 💙 Dla Kruczków wszystko co najlepsze 😀
CxHy + 4x+y/4 O2----> xCO2 + y/2 H2O 1:05:54
Super powtórka 💙
Dzięki Kamil 💙
dziekuje ❤
Proszę bardzo 💙
za 8 godzin matura, a ja siedze tutaj i sie ucze na ostatni moment xD
ps. SUPER pomocne!
I jak się udało? 😃
@@KruczkiChemiczne beznadziejnie XD jak wyszłam to mi się śmiać chciało, bo na płacz nie było już siły xD
@@kisamcia4672 a jaki wynik?
Dziękuje za filmik, takie powtórki zdecydowanie pomagają 😁
Nie ma za co Pinka, zawsze się cieszę jak mogę pomóc w zrozumieniu chemii 😄
uwielbiam Pana
💙
bardzo pomocne :)
Cóż to za szalona godzina 🤪
Jak mogę spać kiedy moje Kruczki walczą z nauką do matury? 🦸♂ :P
Super materiał, który pozwala sobie wszystko sprawnie podsumować. Czy jest możliwość zrobienia takiego podsumowania ale dotyczącego wszystkich obowiązkowych nas warunków reakcji? Reakcja + jej warunki. Chyba, że już coś takiego jest i przegapiłam lub jest możliwość kupienia takiego zestawienia? :D
Nie wiem czy jeszcze w tym roku się uda, ale zapiszę sobie w kajeciku z pomysłami. :D
Ale tak sobie myślę, że możesz zajrzeć do playlisty "Lecimy z" i do "Wszechnicy Chemii Nieorganicznej". Tam powinny być wspomniane wszystkie najważniejsze reakcje. I co ważne - dopóki na maturze nie pisze w poleceniu o uwzględnieniu warunków reakcji, to nie trzeba ich pisać. :)
Właśnie tego potrzebowałam na ostatniej prostej 💙
Kb = 1,6 x 10^-11?, a dla spalania przy wzorze alkanu C7H16 n= 7, więc C7H16 + 11O2 >> 7CO2 + 8H2O. Ale mam rozumieć, że tak jest tylko dla spalania alkanów?
Mam jeszcze 2 pytania: dlaczego pH + pOH = 14 to zbyt duże uproszczenie? Przyznam, że nigdy nie spotkałam się z pKw jako - logKw. A drugie to czy jeśli mamy pH np. 2,9 i musimy z tego obliczyć [H+], to czy musimy umieć obliczyć 10^-2,9? Spotkałam się z takim zadaniem w Pazdro. Nigdzie nie potrafię znaleźć dobrego wyjaśnienia na temat potęgowania o wykładnikach niewymiernych, a kalkulatory muszą być proste. Kompletnie nie umiem sobie z tym poradzić. Coś tam się rozbija na -2 i - 0.9, ale to dalej jest liczba dziesiętna w wykładniku 😅 czy musimy coś takiego umieć na maturę?
Hej, co do tych logarytmów, to ja słabo je ogarniam i znam inny sposób od korepetytora, który może się wydać dziwny lub możesz nie zrozumieć, ale postaram się ci to przedstawić bo to serio mi ułatwiło życie:
Otwórz sobie karty wzorów z tą tabelką z pH na końcu to będzie łatwiej, gdy będziesz miała ją przed oczami
Jak patrzysz na kartę wzorów to pewnie wiesz, że x to stężenie H+ lub OH-, a logx to wartości pH
W przypadku, gdy mamy pH 2,9 szukasz sobie wartości logx, która jest najbliższa/wynosi 0,9 to 0,886 (tutaj H+ mają 0,13)
Następnie jeżeli masz DWA przecinek dziewięć (2,9) to do 0,886 dodajesz dwa i masz 2,886 i im bardziej w górę tym więcej zer po przecinku mają H+ czyli tu będzie 0,0013
Jakbyś miała 1,9 to H+= 0,013
Dobrze jest sobie spojrzeć na wartości x=0,1 i przy tym logx= 1 (czyli nasze pH=1), a gdy masz x=0,01 (czyli dodatkowe zero po przecinku to wartość pH wzrasta do 2 logx=2 (czyli o jeden do góry)
Kolejny przykład to jakbyś miała pH=5,699, to H+=0,000002 (tu możesz sobie spojrzeć też na x=0,2 i logx=0,699 i x=0,02 i logx=1,699 też gdy pH idzie o jeden do góry to w stężeniu H+ dodajemy jedno zero po przecinku)
Czyli w sumie wychodzi na to, że zawsze patrz na to po przecinku i dodawaj określoną ilość zer w zależności jaka wartość pH
@@amczi1468 Jeju, wielkie dzięki za wyjaśnienie! Właśnie próbowałam tak kombinować, ale nie potrafiłam tego załapać na 100%, a teraz wiem na co patrzeć i gdzie. Dzięki wielkie za radę i czas :)
@@amczi1468 Dzięki za przypomnienie tej metody bo prawie o niej zapomniałam 💛💛
Kb=1,59*10 (do -11)
Miłe zaskoczenie o takiej godzinie xD
To była walka tygodnia :D
Czy wzór Kw=Ka * Kb trzeba wyprowadzać?
ILe Może Podnieść Mariusz? :P
Ciekawa alternatywa, tylko zapisałbym tak "podNieść" i będzie idealnie pod wzór :)