8:52 металл в любом случае будет оседать. Без разницы, из какого материала катод. Гальваническое покрытие. А может выделяться не виде плотного слоя, а в виде рыхлого порошка. Зависит от дополнительных условий.
7:24 у вас в уравнении нет баланса по ионам и, соответственно, остался свободный радикал. Для гидроксид иона нужна пара. Либо вы его разлагаете на газы, либо ему нужен цинк. Тут у вас ошибочка. Сами же говорили о двойственности реакции электролиза солей некоторых металлов.
10:05 не понял смысл пористой перегородки? Есть перегородки, препятствующие перемещению веществ (ионов), но проводящие электрический ток - для разделения веществ, образующихся при электролизе, чтобы не было перемешивания и рекомбинации ионов. В данном случае ионы меди -> должны перемещаться от анода к катоду. Зачем перегородка?
Допустим, анод - железный. Какое будет полное уравнение электролиза? Кстати, вы говорили, что при электролизе водных растворов могут получаться некоторые металлы между алюминием и водородом? Что-то ни разу нигде не читал о получении таким образом железа, при водном электролизе.
Этот урок является теоретическим по этой теме. Железо действительно так не получают, его в принципе чистым не ставят цель получить. Т.к используют сплавы. Вы можете сами попробовать написать возможные уравнения при железном катоде.
Подскажите пожалуйста пытаюсь написать электролиз ZnCl2. Не получается уравнять хлор, чтобы соединить в молекулы из за того что на аноде после электронного баланса пришлось его умножить на 2. Zn(2+) + 2H2O + 4Cl(-)= Zn + H2 + 2OH(-) + 2Cl2 Можно ли к OH дописать Zn. Тогда получится: 2ZnCl2 + 2H2O = Zn + H2 + Zn(OH)2 + 2Cl2 Или лучше к цинку после реакции поставить коэффициет 2: 2ZnCl2 + 2H20= 2Zn + H2 + 2OH(-) + 2Cl2
Не забудьте поставить лайк ❤️ и подписаться на наши обновления 🔔 Пишите в комментариях ваши предложения и идеи для новых видео!
Готовлюсь к химии только по вашим урокам, спасибо большое 🙏
Посмотрела все части электролиза и все поняла🤩 спасибо вам большое!
Большое спасибо!😊
Вы лучшая учительница, все понятно и ясно! Спасибо большое❤️
Всё очень понятно объяснено, большое спасибо 🖤
Огромная благодарность за ваши видео уроки!
Спасибо за понятно объяснённую тему ✨
СПАСИБО БОЛЬШОЕ!
Большое спасибо❤
большое спасибо за урок!
Спасибо!
Супер, все поняла
7:32 Я понимаю, что преимущественно выделяется цинк, но почему, хоть и в малом количестве, гидроксид цинка не образуется при катодном пространстве?
Потому что цинк выделяется раньше, чем начинает разлагаться вода. Поэтому гидроксид цинка и не может образоваться.
8:52 металл в любом случае будет оседать. Без разницы, из какого материала катод. Гальваническое покрытие. А может выделяться не виде плотного слоя, а в виде рыхлого порошка. Зависит от дополнительных условий.
Конечно, материал катода играет роль, будет играть роль. Но в школе это не изучается столь подробно
спасибо
7:24 у вас в уравнении нет баланса по ионам и, соответственно, остался свободный радикал. Для гидроксид иона нужна пара. Либо вы его разлагаете на газы, либо ему нужен цинк. Тут у вас ошибочка. Сами же говорили о двойственности реакции электролиза солей некоторых металлов.
Обычно записывают или ионы или образование воды из лишних ионов.
i am from kazakhstan
Блин огромное вам спасибо🙏💕
🔥🔥🔥
10:05 не понял смысл пористой перегородки? Есть перегородки, препятствующие перемещению веществ (ионов), но проводящие электрический ток - для разделения веществ, образующихся при электролизе, чтобы не было перемешивания и рекомбинации ионов.
В данном случае ионы меди -> должны перемещаться от анода к катоду. Зачем перегородка?
Перегородки применяют для того, чтобы разделить продукты в растворах при катоде и аноде.
Допустим, анод - железный. Какое будет полное уравнение электролиза?
Кстати, вы говорили, что при электролизе водных растворов могут получаться некоторые металлы между алюминием и водородом?
Что-то ни разу нигде не читал о получении таким образом железа, при водном электролизе.
Этот урок является теоретическим по этой теме. Железо действительно так не получают, его в принципе чистым не ставят цель получить. Т.к используют сплавы. Вы можете сами попробовать написать возможные уравнения при железном катоде.
Подскажите пожалуйста пытаюсь написать электролиз ZnCl2. Не получается уравнять хлор, чтобы соединить в молекулы из за того что на аноде после электронного баланса пришлось его умножить на 2.
Zn(2+) + 2H2O + 4Cl(-)= Zn + H2 + 2OH(-) + 2Cl2
Можно ли к OH дописать Zn. Тогда получится:
2ZnCl2 + 2H2O = Zn + H2 + Zn(OH)2 + 2Cl2
Или лучше к цинку после реакции поставить коэффициет 2:
2ZnCl2 + 2H20= 2Zn + H2 + 2OH(-) + 2Cl2
Для этого случая можно оставить ионы гидроксида, это допустимо.
ZnSO4+4H2O=Zn+2H2+O2+H2SO4+2OH
Так можно уравнять?
Обычно ионы ОН- переводят в молекулы воды. Ионы ОН обычно получаются при бескислородных солях металлов после алюминия.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н ну это уравнение из видео, там тоже стоят ионы ОН, Вы его по-другому уравняли, и спасибо за ответ!
Разве можно складывать электроны?Во всех учебниках написано,что нельзя.И нельзя писать суммарное уравнение.
Почему же нельзя. В ОВР так делают, есть же тройной баланс. И в учебниках это ,конечно, есть.