Господи, спасибо вам огромное!!! По лекциям в вузе ничего не понятно, а скоро экзамен 😅. А это, оказывается, тема 10-го класса. У нас в группе мало кто понял с первого раза, потому что все на протяжении 10 и 11 класса готовились к егэ, где этой темы нет, соответственно в школе её не разбирали.
Спасибо. Мне для 9-го класса, ЭДС там не требуется. Только принцип работы гальванического элемента. Путаются в катодах и анодах, попробую так объяснить.
Сегодня на экзамене немного затупил когда попросили написать реакцию электролиза CuCl². Так обидно, все понимаю как происходит, а реакцию написал с подсказками. Но общая оценка 4. Хотели 5 поставить но вот тут ошибся
Добрый день .. итог видео понятен. Но вот самое основное, как определить у какого элемента потенциал больше у цинка или у меди. По моему это главное, Вот в начале на минуте 2.34 вы говорите фразу " У цинка потенциал меньше, чем у меди" а вот как это определили - не прозвучало. Поясните пож-та. Также в записи и меди и цинка Вы пишите + е несмотря на то, что один отдает, другой принимает, т.е по записи получается что оба отдают.. это запутывает. Еще хочется понимать из видео откуда взяты цифры потенциалов? это какой то справочник или предварительно было вычислено по какой то формуле?
Дело в том, что +е у цинка записан на правой стороне полуреакции. А у меди +е был записан на левой стороне полуреакции. То есть, обычно мы пишем "Zn⁰ -2e → Zn^+²" и "Cu²+ +2e → Cu⁰". В полуреакции цинка количество электронов которые он отдал можно записать на противоположную сторону, соответственно знак "-" меняется на "+" при переходе на другую сторону
А я нифига не понял: ведь если ЛЮБОЙ МЕТАЛЛ поместить в кислотный раствор, то ионы металла выходят из пластин в раствор, заряжая металл отрицательно, а тут ионы меди не выходят в раствор, а наоборот 🙄 Я раньше думал, что металл, который заряжается менее отрицательно, чем водородная пластина (которая за ноль принята), тот и есть плюсовой потенциал. Запутался. Т. е. получается, что если две пластины из металла поместить в раствор, то та пластина, которая более растворима, она сразу начнется заряжаться отрицательно, а менее растворима положительно?
Более активный металл в этих элементах отдает электроны, именно поэтому на аноде появляется слой с зарядом минус. А менее активный металл не растворяется, а наоборот ионы из раствора получают электроны и он оседает на катод. По отношению к водородному электроду, более активный металл и металл заряд потенциала минус, поэтому и анод с минусом, а металлы после водорода имеют заряд плюс, поэтому катод и с плюсом.
Конечно, энергия Гиббса должна быть отрицательной. Но в гальванических элементах проще, т.к достаточно посчитать э.д.с этого процесса. Если её значение больше нуля, то реакция идёт в этом направлении.
Он нужен для перехода анионов из одного пространства в другое. Это связано с тем, что на аноде выделяется металл, а значит , высвобождаются анионы. Для их равенства и нужен солевой мостик.
Чтобы научится такие уравнения писать, надо знать электродные потенциалы реакций. Реакции идут в том направлении, чтобы разница потенциалов была положительной.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н а с чем реагирует кусочек цинка? С анеоном, который перешёл с правого сосуда с помощью солевого мостика? Если так, то почему солевой мостик провел этот анеон? Извините что задаю много вопросов.
@@sergio5667 Спасибо за вопросы! Нет, цинк растворяется и переходит в соль , а на другом электроде металл ,наоборот оседает на электрод. Т.е анод растворяется, катод увеличивается по массе.
@@sergio5667 Нет ,не нужно. Реакция идёт при комнатной температуре. Всё гальванические элементы, батареи работают при обычных условиях. Нагревание или охлаждение может быть на самолётах, ракета и т.п.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н Здравствуйте! Столкнулся с этим и в вузе: одни преподаватели говорят что анод "+", другие - что анод "-". Меня учили так: анод притягивает анионы. Анионы имеют заряд "-" и притягиваются к аноду, следовательно, анод имеет знак "+". Как правильнее - я не знаю. Где смотреть как правильнее - тоже не знаю. Надеюсь, со временем найду ответ
@@ИванБатаев-ж1д Речь идёт о гальваническом элементе. Электрод, на котором идёт отдача электронов называют анод, и наоборот. А название анионов и катионов ,действительно соответствуют названиям электродов.
В батарейках так. Но если появится внешний источник тока, то станет наоборот: катод -минус, анод -плюс. Например, если рассматриваешь процесс электролиз. Это многих вводит в заблуждение.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н Это потому что снаружи ток идёт от (+) к (-), а ионный ток в электролите наоборот: от (-) к (+). Поэтому снаружи батарейки (+) это анод, а внутри батарейки уже катод. Из-за этого вся путаница?
Всё хорошо, только АНОД-КАТОД, это как-то не по Русски.. Не видно образа. Намного яснее будет, если говорить о положительном(на который ложится металл), и отрицательном(с которого уходит металл), электродах.....
Это нужно запомнить. Окислитель, это элемент, который принимает электроны, понижает степень окисления. Восстановитель, тот элемент, который отдает электроны, повышает степень окисления.
@@ТимураХамзина это надо высчитать по уравнению Нернста. Посмотрите его в интернете, подставьте под значение логарифма разные концентрации и получите результат.
Не забудьте поставить лайк ❤️ и подписаться на наши обновления 🔔 Пишите в комментариях ваши предложения и идеи для новых видео!
Господи, спасибо вам огромное!!!
По лекциям в вузе ничего не понятно, а скоро экзамен 😅. А это, оказывается, тема 10-го класса. У нас в группе мало кто понял с первого раза, потому что все на протяжении 10 и 11 класса готовились к егэ, где этой темы нет, соответственно в школе её не разбирали.
это тема 10 класса в КАЗАХСТАНЕ
у нас очень сложные темы по химии 10-11 кл
Это оказывается 10 класс 😂 Мы это проходим в вузе на 1 курсе!
Странно, эта тема еще есть в физике, неужели тоже не рассказывали?
А 3й класс не хотите?
Мы тоже на 1м курсе физической химии
Какой вуз?тоже студент 1курс хотел что то спросить
@@Kapaka-Bionic какой вуз?
Как умно рассказано! Большое спасибо, Татьяна Геннадьевна!
Какая милая тётя! Боже, спасибо, стало гораздо понятнее
что
спасибо большое за урок! лучшее объяснение данной темы на просторах интернета
Спасибо большое! Всё было понятно 💘
Спасибо вам огромное!
Спасибо. Мне для 9-го класса, ЭДС там не требуется. Только принцип работы гальванического элемента. Путаются в катодах и анодах, попробую так объяснить.
Спасибо огромное!) Вот только не совсем понял, зачем нужен солевой мостик
Солевой мостик нужен для перехода ионов, для равновесия .
@@ТатьянаБелоусова-ю1н спасибо😁
Сегодня на экзамене немного затупил когда попросили написать реакцию электролиза CuCl². Так обидно, все понимаю как происходит, а реакцию написал с подсказками. Но общая оценка 4. Хотели 5 поставить но вот тут ошибся
@@navyguy6099 Ну ничего, 4 хороший результат. В следующий раз все обязательно получится! Знаете, у меня в школе было 4 по химии)).
2:20 - соединены не "источником" а "нагрузкой"
Можно сказать и так. Но источник питания также правильно.
Спасибо огромное
Помогите пожалуйста!
В каком гальваническом элементе электродвижущая сила не зависит от природы электродов?
Зависит, т.е стандартный потенциал высчитывается как потенциал данного металла в растворе его соли. Поэтому они разные.
Добрый день .. итог видео понятен. Но вот самое основное, как определить у какого элемента потенциал больше у цинка или у меди. По моему это главное, Вот в начале на минуте 2.34 вы говорите фразу " У цинка потенциал меньше, чем у меди" а вот как это определили - не прозвучало. Поясните пож-та. Также в записи и меди и цинка Вы пишите + е несмотря на то, что один отдает, другой принимает, т.е по записи получается что оба отдают.. это запутывает. Еще хочется понимать из видео откуда взяты цифры потенциалов? это какой то справочник или предварительно было вычислено по какой то формуле?
Значения электродных потенциалов приводятся в справочниках. Тот металл, у которого он более отрицательный- анод, более положительный - катод.
Дело в том, что +е у цинка записан на правой стороне полуреакции. А у меди +е был записан на левой стороне полуреакции. То есть, обычно мы пишем "Zn⁰ -2e → Zn^+²" и "Cu²+ +2e → Cu⁰". В полуреакции цинка количество электронов которые он отдал можно записать на противоположную сторону, соответственно знак "-" меняется на "+" при переходе на другую сторону
Вы большой молодец!!! Но зеркало нужно протереть)
Солевой мостик нужен не только для перехода ионов, но и для електронов, так как по цепи течёт ток. Или это не так?
А я нифига не понял: ведь если ЛЮБОЙ МЕТАЛЛ поместить в кислотный раствор, то ионы металла выходят из пластин в раствор, заряжая металл отрицательно, а тут ионы меди не выходят в раствор, а наоборот 🙄 Я раньше думал, что металл, который заряжается менее отрицательно, чем водородная пластина (которая за ноль принята), тот и есть плюсовой потенциал. Запутался. Т. е. получается, что если две пластины из металла поместить в раствор, то та пластина, которая более растворима, она сразу начнется заряжаться отрицательно, а менее растворима положительно?
Более активный металл в этих элементах отдает электроны, именно поэтому на аноде появляется слой с зарядом минус. А менее активный металл не растворяется, а наоборот ионы из раствора получают электроны и он оседает на катод. По отношению к водородному электроду, более активный металл и металл заряд потенциала минус, поэтому и анод с минусом, а металлы после водорода имеют заряд плюс, поэтому катод и с плюсом.
Реакция идет спонтанно, самопроизвольно, если Изменение энергии Гиббса данного процесса меньше нуля.
Конечно, энергия Гиббса должна быть отрицательной. Но в гальванических элементах проще, т.к достаточно посчитать э.д.с этого процесса. Если её значение больше нуля, то реакция идёт в этом направлении.
Это получается объяснение на примере гальван. эл. Якоби?
Гальванический элемент Даниэля- Якоби, это тоже медь и цинк, но в растворах сульфатах. А я взяла нитрат. В этом только разница.
Круто. Только я так и не понял, зачем нам со левой мостик
Солевой мостик нужен для перехода ионов кислотного остатка, Антонов. Чтобы соблюдался баланс, равновесие этих ионов.
мировая женщина
Как понять у кого потенциал больше?
Есть таблицы стандартных электронных потенциалов. Больше у тех металлов, которые менее активные.
Почему в книге сульфат цинка меди? А тут на видео нитрат?
Я привела пример другого гальванического элемента. У гальванического элемента Даниэля- Якоби это сульфат цинка- меди.
Зачем нужна пористая мембрана в мостике ?
Пористая мембрана нужна для разделения пространств катода и анода., для увеличения площади соприкосновения
я завидую вашим ученикам
Зачем нужен солевой мостик?
Он нужен для перехода анионов из одного пространства в другое. Это связано с тем, что на аноде выделяется металл, а значит , высвобождаются анионы. Для их равенства и нужен солевой мостик.
😘😘😘😘🤫
Интересно, вроде что то понял. Но как писать ур-ния? Я вообще не понимаю🤷♂️
Чтобы научится такие уравнения писать, надо знать электродные потенциалы реакций. Реакции идут в том направлении, чтобы разница потенциалов была положительной.
А как работает солевой мостик ?
Солёной мостик нужен для перехода ионов, для их уравновешивания.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н а с чем реагирует кусочек цинка? С анеоном, который перешёл с правого сосуда с помощью солевого мостика? Если так, то почему солевой мостик провел этот анеон? Извините что задаю много вопросов.
@@sergio5667 Спасибо за вопросы! Нет, цинк растворяется и переходит в соль , а на другом электроде металл ,наоборот оседает на электрод. Т.е анод растворяется, катод увеличивается по массе.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н то есть цинк реагирует с водой? Но разве для этого не нужно нагревать реакцию?
@@sergio5667 Нет ,не нужно. Реакция идёт при комнатной температуре. Всё гальванические элементы, батареи работают при обычных условиях. Нагревание или охлаждение может быть на самолётах, ракета и т.п.
Здравствуйте! У меня вопрос: почему электрод с "-" назвали в видео анодом, а с "+" катодом? Разве не наоборот?
Нет, все правильно. Именно так и называются электроды.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н Здравствуйте! Столкнулся с этим и в вузе: одни преподаватели говорят что анод "+", другие - что анод "-". Меня учили так: анод притягивает анионы. Анионы имеют заряд "-" и притягиваются к аноду, следовательно, анод имеет знак "+". Как правильнее - я не знаю. Где смотреть как правильнее - тоже не знаю. Надеюсь, со временем найду ответ
@@ИванБатаев-ж1д Речь идёт о гальваническом элементе. Электрод, на котором идёт отдача электронов называют анод, и наоборот. А название анионов и катионов ,действительно соответствуют названиям электродов.
Что такое ЭДС?
Эдс- это электродвижущая сила.
Спасибо большое!
Но у меня вопрос: почему отрицательный цинковый электрод называется анод? А положительный медный- катод?
Так принято обозначать в гальванических элементах.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н Спасибо.
В батарейках так. Но если появится внешний источник тока, то станет наоборот: катод -минус, анод -плюс. Например, если рассматриваешь процесс электролиз. Это многих вводит в заблуждение.
,
@@irina_issayeva
А количество ионов влияет на ЕДС?
нет
Никак не пойму, как вышло Zn+2e->Zn^+2?
Нет, записано наоборот, посмотрите. Цинк отдает электроны 2. Пишут так
Опечатка. Надо было написать "-2е"
Ааа понял. Этот батарейка
медный электрод не получает положительный заряд он слабо отрицательный
Это связано с разницей электродных потенциалов.
Емае как она пишет зеркально
Никак. Это всё потом от зеркаливается
Везде катод это минус. У неё плюс. Капец
В гальванических элементах анод имеет минусовой заряд, катод положительный заряд.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н Это потому что снаружи ток идёт от (+) к (-), а ионный ток в электролите наоборот: от (-) к (+). Поэтому снаружи батарейки (+) это анод, а внутри батарейки уже катод. Из-за этого вся путаница?
@@Cheshirsky_Kot Да, поэтому.
Всё хорошо, только АНОД-КАТОД, это как-то не по Русски.. Не видно образа. Намного яснее будет, если говорить о положительном(на который ложится металл), и отрицательном(с которого уходит металл), электродах.....
так принято в химии. Пишите как Вам угодно, но корректно писать "катод" и "анод"
Может кто-нибудь, пожалуйста, объяснить как мы определили, что является восст-ем, а что окис-ем?
Это нужно запомнить. Окислитель, это элемент, который принимает электроны, понижает степень окисления. Восстановитель, тот элемент, который отдает электроны, повышает степень окисления.
посмотри ряд Бекетова, кто левее (сторона лития) тот восстановитель, кто правее ( сторона меди, золота, тот будет окислитель)
@@natalyapavlova5179 Спасибо за дополнение.
ничего не понятно
Может вам ещё раз внимательно посмотреть?
А количество ионов влияет на ЕДС?
Да, влияет в сложных ОВР электродных процессах.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н если мы понизили концетрацию Zi(NO3)2 то эдс понизится? На сколько? Формула есть ? Я к олимпиаде готовлюсь
@@ТимураХамзина это надо высчитать по уравнению Нернста. Посмотрите его в интернете, подставьте под значение логарифма разные концентрации и получите результат.
Кол-во ионов влияет на ток (Ампераж). А ЭДС (Вольтаж) определяет разница электроотрицательности элементов.