scusi, ma quando invece a dissociarsi è un acido debole, le due incognite, cioé l'anione e H3O+ come vengono trattati? Allo stesso modo, cioé come x^2?
Nell'ultimo es. Dopo aver trovato 0.0005 moli di HCl avevo provato a calcolare [H+]= (Ka)(moli acido/moli sale) ....ma non avendo la Ka non sono andata avanti. Era giusto? Si può trovare la Ka in qualche modo? Grazie in anticipo❤
HCl è un acido forte, quindi lui è sempre tutto dissociato. Sono solo gli acidi deboli che possiedono una Ka, poiché essi non si dissociano mai completamente. Nel tuo caso le moli di HCl saranno direttamente le moli di H+ che hai in soluzione
Ciao Gioele, l'NaOH è il reattivo limitante poichè dalla stechiometria vedi che il rapporto è 1:1, quindi lo stesso numero di moli di base reagirà con lo stesso numero di moli dell'acido (che in questo caso è in eccesso, nel senso che servirebbe più NaOH per reagire del tutto!). Chiaro?
Chiarissima, grazie mille.
scusi, ma quando invece a dissociarsi è un acido debole, le due incognite, cioé l'anione e H3O+ come vengono trattati? Allo stesso modo, cioé come x^2?
Nell'ultimo es. Dopo aver trovato 0.0005 moli di HCl avevo provato a calcolare [H+]= (Ka)(moli acido/moli sale) ....ma non avendo la Ka non sono andata avanti. Era giusto? Si può trovare la Ka in qualche modo? Grazie in anticipo❤
HCl è un acido forte, quindi lui è sempre tutto dissociato. Sono solo gli acidi deboli che possiedono una Ka, poiché essi non si dissociano mai completamente. Nel tuo caso le moli di HCl saranno direttamente le moli di H+ che hai in soluzione
@@damianopiacenti8915 Esattamente. Grazie per aver condiviso il tuo commento
ciao scusa ma come fai nel secondo esercizio a capire che la sostanza che si dissocia completamente è NaOH? Grazie in anticipo.
Ciao Gioele, l'NaOH è il reattivo limitante poichè dalla stechiometria vedi che il rapporto è 1:1, quindi lo stesso numero di moli di base reagirà con lo stesso numero di moli dell'acido (che in questo caso è in eccesso, nel senso che servirebbe più NaOH per reagire del tutto!). Chiaro?
@@lucawau9557 no
Ciao, non ho capito perché HCl da 0,001 passa a 0,0005? Perché ne reagisce solo la metà? È forse perché reagisce con 0,0005 di NaCl?
Ha sbagliato a convertire da mL a L, infatti 10 mL sarebbero 0,01 L , mentre lei ha scritto 0,001 L, però il risultato che ha scritto è corretto
10 mL equivalgono a 0,01L non a 0,001
Si riferiva alle moli
@@newuser9576 no
@@newuser9576 no. ha proprio scritto 0.001L, mentre invece l'esercizio parlava di 10mL, non di 1mL
Bravissima nella spiegazione, ma scusa se te ,o dico ma non azzeccato un numero😢