Buongiorno! Al minuto 03:12 nella seconda reazione c'è scritto che l'ammoniaca in acqua forma ione ammonio e sodio, da dove deriva quest'ultimo? Non dovrebbe essere ione ammonio e OH meno ? Grazie
@@luigialecci1153 ok guarda non so che dirti perché dai miei Power point la reazione e corretta alla seconda dissociazione l acido perde in idrogeno e diventa HSO3 meno
quando una molecola di acido o di base invece di rilasciare un solo idrogeno e gruppo OH...ne lascia poi di uno ...aumenta così la sua capacità di rendere acida e basica una soluzione
Grande Prof! complimenti per la chiarezza dell'esposizione. Mi permetto solo di segnalarti qualche imprecisione nelle formule riportate nella slide del pH. Credo che le formule siano queste: [H3O+] = 1x10-7 quindi pH = -log(10^-7) = -(-7) = 7
Salve Prof!!! Ottima lezione!!!
buon giorno prof, volevo correggerla al minuto 56:30 dove il prodotto delle due Ka fa 1,024 x 10^(-9) e non 1,0 x 10^(-7)
Buongiorno prof! è possibile scaricare il pdf delle slides di questa lezione? grazie
Salve professore, ma al minuto 7:10 non é sbagliata la reazione? Com'é possibile che la base coniugata sia H3O+, non dovrebbe essere OH-?
ottima davvero
Buongiorno! Al minuto 03:12 nella seconda reazione c'è scritto che l'ammoniaca in acqua forma ione ammonio e sodio, da dove deriva quest'ultimo? Non dovrebbe essere ione ammonio e OH meno ? Grazie
Io sodio deriva dalla base che può essere NaOH ...oppure se c'è il sale dal cloruro di sodio NaCl
Al minuto 3:37 la seconda formula non dovrebbe essere NH3 + H2O = NH4+ + OH-?
Si..certo...ma dipende anche dalla definizione di acido e base. Ci sono tre definizioni diverse o teorie diverse...
@@AntonioLoiacono perfetto grazie mille, non capivo da dove proveniva Na+
@@vorwell Na+? Dalla base NaOH ...
55:16 professore perchè per la seconda dissociazione al denominatore abbiamo considerato H2SO3 anzichè HSO3?
Aspetta forse questo video l ho corretto anni fa . Guarda la nuova versione e dimmi se vedi la stessa cosa... ua-cam.com/video/B3hNIBXSk1o/v-deo.html
@@AntonioLoiacono mi ha linkato lo stesso video: in ogni caso questa è la versione più aggiornata da lei pubblicata in merito ad acidi e basi
@@luigialecci1153 ok guarda non so che dirti perché dai miei Power point la reazione e corretta alla seconda dissociazione l acido perde in idrogeno e diventa HSO3 meno
@@AntonioLoiacono okay volevo solo comprendere concettualmente se ci fosse un errore nelle slide oppure mi stessi sbagliando io, grazie buona serata
ciao prof no ho propio capito la parte dove parla di poliprodrica
quando una molecola di acido o di base invece di rilasciare un solo idrogeno e gruppo OH...ne lascia poi di uno ...aumenta così la sua capacità di rendere acida e basica una soluzione
Grande Prof! complimenti per la chiarezza dell'esposizione. Mi permetto solo di segnalarti qualche imprecisione nelle formule riportate nella slide del pH. Credo che le formule siano queste: [H3O+] = 1x10-7 quindi pH = -log(10^-7) = -(-7) = 7
Si certo io cosa ho sbagliato?
ciaoc aro se mi dici a me minuto provvedo a correggere
salve al min 37.20 il ca dei prodotti non dovrebbe essere 2+ ivece che +
si il calcio ha due cariche positive...