Danke für das Video :) Ich verstehe nur nicht ganz warum von 4 nach 1 einmal eine isobare und das andere mal eine isotherme eingezeichnet wird. Also warum ist das abhängig vom Diagramm ?
Ja ist es! Natürlich nur solange du dich im idealisierten Kreisprozess bewegst. Ein realer Prozess wird niemals Isentrop sein. Wir hoffen, dass wir dir helfen konnten. Grüße aus Rostock!
Hallo RefuG! Danke für deine positive Rückmeldung. Das ganze nennt sich "Lightboard" und ist eine Glasscheibe die zwischen der Kamera und dem Vortragendem steht und dabei beschrieben wird. Anschließend wird das Bild noch gespiegelt. Grüße nach Köln von der Uni Rostock!
Danke schön :), und wie schaut es mit P-V und P-H Diagrammen aus? :o Und kannst du eine machen in dem du den Unterschied zwischen Entropie und Enthalpie erklärst?
Entropie und enthalpie sind zwei sehr unterschiedliche größen. Die enthalpie (H = U + pV) ist die innere energie plus volumenänderungsarbeit. Also alle energie die eine gewisse menge stoff besitzt. Entropie ist wie man immer so schön sagt das maß für die unordnung. Die einheit ist auch nicht joule sondern joule pro kelvin. Generell möchtest du so wenig entropie wie möglich. Sie kann nicht abnehmen, sondern nur zunehmen und in idealen prozessen gleich bleiben. Entropie entsteht immer wenn ein wärmetransport stattfindet. Es ist relativ schwer sich darunter etwas vorzustellen. Sie ist aber wichtig, zb. kühltürme in kernkhraftwerken befördern unter anderem die entropie aus dem kraftwerk hinaus.
@@lukaslussem9463 meddl, ja das datum deines kommentars habe ich nicht beachtet und habe dem kommentar einfach nausgemeddelt. Als abbeidsloser student hat man für sowas ja immer zeit. Ist denn die erklärung korrekt und schlüssig in deinen augen? Bin selber erst im 3. Semester Chemieingenieurwesen und es würde mir wirklich sehr helfen, wenn du beurteilen könntest wie gut (oder schlecht) ich das erklärt habe. Generell finde ich entropie ein sehr abstraktes konzept unter dem man sich nicht wirklich was vorstellen kann, geht es nicht gerade darum, dass 0:13 entropie entsteht, wenn man wasser verdampft. Und wo geht die entropie hin, wenn es wieder kondensiert? Offensichtlicherweise in irgendeiner form an die umwelt. Aber wie?
@@Aochso Ja da fragst du was :s, deine Erklärung klingt schlüssig, allerdings hat unser TeDy Prof uns immer die Prügel nausgeschmast wenn wir es als Maß der Unordnung bezeichnet haben. Ich steh leider gerade aweng aufm schlauch, mein hirn ist wohl auch ein Kritiker, habe aber das gefühl dass "Phasenübergänge und endo/exo therme reaktionen" schlagwörter sind die damit was zu tun haben könnten :) hilft dir jetzt sicher nicht wirklich weiter ...
![Dampfkraftprozess - Clausius Rankine [Thermodynamik] |StudyHelp](http://i.ytimg.com/vi/zI1yxsByRzY/mqdefault.jpg)
Wow vielen Dank, besser geht’s nicht. Klausur ist in 9 Tagen und dank dieser tollen Erklärung sehe ich da gute Chancen 🍀
Perfekt erklärt vielen Dank.
Danke für das Video :) Ich verstehe nur nicht ganz warum von 4 nach 1 einmal eine isobare und das andere mal eine isotherme eingezeichnet wird. Also warum ist das abhängig vom Diagramm ?
beim T-s Diagramm von 1-2 ist es da Isentrop ?
Ja ist es! Natürlich nur solange du dich im idealisierten Kreisprozess bewegst. Ein realer Prozess wird niemals Isentrop sein. Wir hoffen, dass wir dir helfen konnten. Grüße aus Rostock!
Gut erklärt 👍🏽
Doch welch Hexenwerk geht hier vor sich ? Wie hast du das gemacht ? Also diese “transparente Tafel“ ? Mega gute Idee
Hallo RefuG! Danke für deine positive Rückmeldung. Das ganze nennt sich "Lightboard" und ist eine Glasscheibe die zwischen der Kamera und dem Vortragendem steht und dabei beschrieben wird. Anschließend wird das Bild noch gespiegelt. Grüße nach Köln von der Uni Rostock!
LTT Rostock ja das mit den Spiegeln habe ich mir gedacht ... interessant auf jeden Fall
Danke!!
Danke schön :), und wie schaut es mit P-V und P-H Diagrammen aus? :o Und kannst du eine machen in dem du den Unterschied zwischen Entropie und Enthalpie erklärst?
Entropie und enthalpie sind zwei sehr unterschiedliche größen. Die enthalpie (H = U + pV) ist die innere energie plus volumenänderungsarbeit. Also alle energie die eine gewisse menge stoff besitzt.
Entropie ist wie man immer so schön sagt das maß für die unordnung. Die einheit ist auch nicht joule sondern joule pro kelvin. Generell möchtest du so wenig entropie wie möglich. Sie kann nicht abnehmen, sondern nur zunehmen und in idealen prozessen gleich bleiben. Entropie entsteht immer wenn ein wärmetransport stattfindet. Es ist relativ schwer sich darunter etwas vorzustellen. Sie ist aber wichtig, zb. kühltürme in kernkhraftwerken befördern unter anderem die entropie aus dem kraftwerk hinaus.
@@Aochso ja schönen guten meddel, klausur ist schon längst bestanden, trotzdem vielen Dank und schöne Speergrüsse aus dem sonnigen Koblenz
@@lukaslussem9463 @UptempoIsTheTempo Ich liebe alles an dieser Unterhaltung :'D
@@lukaslussem9463 meddl, ja das datum deines kommentars habe ich nicht beachtet und habe dem kommentar einfach nausgemeddelt. Als abbeidsloser student hat man für sowas ja immer zeit. Ist denn die erklärung korrekt und schlüssig in deinen augen? Bin selber erst im 3. Semester Chemieingenieurwesen und es würde mir wirklich sehr helfen, wenn du beurteilen könntest wie gut (oder schlecht) ich das erklärt habe. Generell finde ich entropie ein sehr abstraktes konzept unter dem man sich nicht wirklich was vorstellen kann, geht es nicht gerade darum, dass 0:13 entropie entsteht, wenn man wasser verdampft. Und wo geht die entropie hin, wenn es wieder kondensiert? Offensichtlicherweise in irgendeiner form an die umwelt. Aber wie?
@@Aochso Ja da fragst du was :s, deine Erklärung klingt schlüssig, allerdings hat unser TeDy Prof uns immer die Prügel nausgeschmast wenn wir es als Maß der Unordnung bezeichnet haben. Ich steh leider gerade aweng aufm schlauch, mein hirn ist wohl auch ein Kritiker, habe aber das gefühl dass "Phasenübergänge und endo/exo therme reaktionen" schlagwörter sind die damit was zu tun haben könnten :) hilft dir jetzt sicher nicht wirklich weiter ...
sehr gut presentiert
Was ist denn jetzt überhaupt der Unterschied zwischen Clausius-Rankin und Joule?
CR mit flüssig-dampf, zB Wasser, Joule mit Gas.
Joule-Prozess ist der Vergleichsprozess für Gasturbinen
Hammer
sehr gut