Le Proprietà Colligative.Come calcolare l'abbassamento ebullioscopico e crioscopico. Esercizi 1 e 2
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- Опубліковано 8 вер 2024
- Le Proprietà Colligative. Ebullioscopia e Crioscopia. Esercizi 1 e 2.
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#chimica #lezionidichimica
Posso chiedere una cosa ma l'acqua salata bolle a temperature più alte rispetto a quella distillata perché per scaldare le poche particelle di acqua serve più calore
Ciao Andrea. Grazie per avermi posta questa domanda.
La comprensione di tale fenomeno può essere spiegata in due modi. Uno estremamente intuitivo l’altro invece in modo più complesso.
Come ben sai, ogni solvente (parliamo di solventi puri) tende ad evaporare più o meno rapidamente. Ad esempio l’acqua tende ad evaporare meno facilmente rispetto, ad esempio, all’alcol etilico o all’acetone. E quindi si dice che l’alcol etilico e l’acetone hanno una tensione di vapore maggiore rispetto a quella dell’acqua.
Quando andiamo a sciogliere un soluto NON VOLATILE (importante questo. Se il soluto fosse volatile le cose sarebbero diverse) come ad esempio il cloruro di sodio, le cose cambiano. Nel senso che il sale una volta disciolto completamente si distribuisce in modo omogeneo in tutta la soluzione.
Troveremo quindi delle particelle di sodio e di cloro anche in superfice. Capirai facilmente che questi due ioni “impediranno” le molecole di acqua ad evaporare con facilità anche se quest’ultime hanno energia cinetica sufficiente. Quindi le molecole di acqua, vengono “bloccate” dagli ioni sodio e cloro (ingombro sterico). Tale “placcaggio” ha come conseguenza l’abbassamento della tensione di vapore.
Pertanto per far bollire l’acqua, e passo alla tua domanda, dobbiamo somministrare più energia termica in modo tale che il processo di evaporazione sia più favorito. Ricordati che un liquido bolle quando la sua pressione di vapore eguaglia quella atmosferica (consideriamo 1 atm a livello del mare)
Poi c’è l’aspetto termodinamico che provo a spiegarti in modo molto ma molto intuitivo (entalpia di mescolamento)
Quando andiamo a sciogliere un soluto in acqua, le molecole di sale si mescolano con quelle dell’acqua determinando un aumento del disordine. In questo caso più aumenta il disordine più il processo di dissoluzione del sale in acqua è favorito.
Se è favorito vuol dire che le particelle di acqua tenderanno ad evaporare meno facilmente rispetto al solvente puro e quindi la tensione di vapore diminuisce.
Anche in questo caso per far bollire l’acqua dovremmo somministrare più energia.
Ne approfitto per dire che vi è anche un abbassamento del punto di congelamento in quanto per ottenere un maggior ordine delle particelle (solvente e soluto) devo abbassare di più la temperatura.
Spero di essere stato chiaro nella spiegazione.
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Ti ringrazio in anticipo e ti auguro un buon lavoro.
@@enricovitali-scienzenatura ti ringrazio anche io ma quindi la mia affermazione era errata ? Cmq grazie mille per la risposta e buon lavoro
Ho capito perfettamente la domanda è ti ho risposto in modo che tu comprendessi in modo più organico perché l’acqua salata bolle a temperatura più alta rispetto a quella distillata. L’hai posta in termini giusti. Solo devo dire che le molecole di acqua non sono poche. Considero anche quelle che vanno ad idratare gli ioni cloro e sodio.
L’aumento della temperatura di ebollizione dipende dalla concentrazione del soluto nella soluzione. E’ evidente che maggiore la concentrazione del soluto, maggiore saranno le molecole di acqua impegnate nel fenomeno dell’idratazione. Al Max 6 per ogni ione sodio e cloro.
Quando rispondo alle domande cerco di non essere troppo sintetico ma di ampliare un po’ di più il discorso.
Grazie Comunque
@@enricovitali-scienzenatura ah ok grazie adesso ho capito buona giornata e scusa ancora per il disturbo
Di niente, Andrea nessun scusa😁A risentirci.