Wiązania chemiczne część 2.

Поділитися
Вставка
  • Опубліковано 15 січ 2019
  • Fanpage na Facebooku - www. aksolotll
    W tej części znajduje się omówienie: wiązań jonowych, koordynacyjnych, metalicznych oraz oddziaływań międzycząsteczkowych takich jak wiązania wodorowe, oddziaływania dipol-dipol i siły van der Waalsa.
    W pierwszej części omówione zostały: elektroujemność, wiązania kowalencyjne niespolaryzowane/atomowe, spolaryzowane, wiązania sigma i pi oraz polarność cząsteczek.
    Zapraszam do subskrypcji i oglądania innych filmów na moim kanale. Już jest cały materiał z biologii, a dodatkowo kilka filmów z chemii ;)

КОМЕНТАРІ • 7

  • @Petrov_78
    @Petrov_78 6 місяців тому

    Jesteś mistrzem przyjacielu, dziękuje ci za twój czas

  • @klaudiakaczmarczyk2681
    @klaudiakaczmarczyk2681 4 роки тому +14

    Kiedy przypominasz sobie podstawy przed obroną inżyniera xd Jest spoczko, dzięki.

  • @alicjap3110
    @alicjap3110 4 роки тому +14

    Zrozumiałam z tego więcej niż z całego semestru lekcji z chemii. Dzięki!

  • @ireneuszchaupka675
    @ireneuszchaupka675 5 років тому +3

    Dzięki za powtórkę

  • @Soliders4
    @Soliders4 5 років тому +3

    Dzięki!

  • @hmmm4427
    @hmmm4427 3 роки тому +2

    Dzień dobry, mam pytanie, dlaczego w wiązaniu koordynacyjnym w przykładzie SO2 siarka jest połączona dwoma wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi z jednym tlenem, a z drugim tylko jednym koordynacyjnym? Skoro tlen jest dwuwartościowy, to czy oba atomy tlenu nie powinny być połączone z siarką dwoma wiązaniami?

    • @Aksolotl
      @Aksolotl  3 роки тому +5

      Każdy z tych atomów dąży do oktetu. Siarka ma 6 elektronów walencyjnych, więc gdyby miała 4 wiązania kowalencyjne, to miałaby o 2 elektrony za dużo ;) Tworzy tylko dwa wiązania kowalencyjne, reszta to już wiązania koordynacyjne, czyli cała para elektronowa idzie do atomu tlenu - więc tlen nie musi dwóch wiązań tworzyć.