Wiązania chemiczne część 2.
Вставка
- Опубліковано 15 січ 2019
- Fanpage na Facebooku - www. aksolotll
W tej części znajduje się omówienie: wiązań jonowych, koordynacyjnych, metalicznych oraz oddziaływań międzycząsteczkowych takich jak wiązania wodorowe, oddziaływania dipol-dipol i siły van der Waalsa.
W pierwszej części omówione zostały: elektroujemność, wiązania kowalencyjne niespolaryzowane/atomowe, spolaryzowane, wiązania sigma i pi oraz polarność cząsteczek.
Zapraszam do subskrypcji i oglądania innych filmów na moim kanale. Już jest cały materiał z biologii, a dodatkowo kilka filmów z chemii ;)
Jesteś mistrzem przyjacielu, dziękuje ci za twój czas
Kiedy przypominasz sobie podstawy przed obroną inżyniera xd Jest spoczko, dzięki.
Zrozumiałam z tego więcej niż z całego semestru lekcji z chemii. Dzięki!
Dzięki za powtórkę
Dzięki!
Dzień dobry, mam pytanie, dlaczego w wiązaniu koordynacyjnym w przykładzie SO2 siarka jest połączona dwoma wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi z jednym tlenem, a z drugim tylko jednym koordynacyjnym? Skoro tlen jest dwuwartościowy, to czy oba atomy tlenu nie powinny być połączone z siarką dwoma wiązaniami?
Każdy z tych atomów dąży do oktetu. Siarka ma 6 elektronów walencyjnych, więc gdyby miała 4 wiązania kowalencyjne, to miałaby o 2 elektrony za dużo ;) Tworzy tylko dwa wiązania kowalencyjne, reszta to już wiązania koordynacyjne, czyli cała para elektronowa idzie do atomu tlenu - więc tlen nie musi dwóch wiązań tworzyć.