Відео

ужас... я месяц рыскал все учебники, интернет сайты, не понимал почему по примеру в учебнике не могу с водой сложить P²O⁵, оказывается это просто исключение... миллион благодарностей вам

Спасибо

Бро обьясняешь хорошо, у тебя ещë получиться набрать популярность👍

❤ КРЫМ.Благодарю Василий, объяснение супер.Маловато😢 примеров для закрепления знаний работы с такими тестами ❤❤❤

спасибо!

Добрый день ! Вы МОЛОДЕЦ ! Объясняте хорошо , доходчиво ... Но один ньюанс: при написании 3 - го ур - я р- ии всё - таки надо было уравнять его . Почему ? Многие дети не могут понять , как определить степень окисления С , особенно в циклах . Или надо было проставить её около углеродиков . А так всё хорошо ... С уважением - Учитель 70 -х годов ХХ столетия...

спасибо за труд, который вкладываете! это действительно большая помощь.

Картинка - fire!

спасибо!!!!!!

Спасибо 👍

Вопрос №5 Правильно ли, что охлаждение системы и увеличение её объёма увеличивают выход продукта реакции для таких реакций: 1) 2НS2(г) + О2(г) ↔2S(т) + 2Н2О(г) + Q 2) 4NН3(г) + 5О2(г) ↔ 4NО(г) + 6Н2О(г) + Q

Вопрос №4 2CuS(тв) + 3O2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2(г) При уменьшении концентрации SO2 , скорость реакции не измениться?

Вопрос №3 CaO+ CO2↔ CаСО3 CaO - твердое вещество. CO2 - газ. CаСО3 - твердое вещество. Для уравнений реакций, в которых газообразное вещество принимает участие, скорость реакции зависит от давления, так как будет меняться концентрация самого газа. Но зависит ли равновесие в данном случае от давления?

Вопрос №2 Скорость горения метана (газа) в чистом кислороде будет больше, чем на обычном воздухе. Правильно ли я понимаю, что это объясняется тем, что в чистом кислороде концентрация молекул кислорода больше, и следовательно реакция горения больше? Ведь скорость реакции как раз таки и зависит от концентрации реагирующих веществ.

Здравствуйте! И снова вопросы! Вопрос №1 В уравнениях скоростей реакции, скорость химических реакций прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (ну по крайней мере для гомогенных реакций). Если же в молекулярных уравнениях стоит коэффициент 2, то в уравнении скорости для данной реакции будет стоять молярная концентрация в степени 2. Так вот, если же в молекулярном уравнении будет стоять коэффициент больше 2, то в уравнении скорости для данной реакции будет стоять молярная концентрация в степени больше 2? Просто в учебнике сказано, что степень больше 2 в уравнении скорости не ставиться. Там это объясняется тем, что вероятность столкновения более 3 молекул одновременно слишком маленькая.

Вопрос № 2 Правильно ли что при повышении давления, химическое равновесие в реакциях: 1) 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 2) PCl3 + Cl2 ↔ PCl5 (согласно принципу Ле-Шателье) смещается вправо (в сторону прямого процесса)?

Здравствуйте. Я начал изучать химическую кинетику и у меня появилось несколько вопросов. Вопрос № 1 Для реакций: 2NO + Cl2 → 2NOCl 2NO + О2 → 2NO2 при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза, скорость химической реакции увеличиться в 8 раз?

вы когда зайдет в геометри деш ни в коем случае не проходите stereo madness слишком сложный уровень

Вопрос № 5: Почему энергия на разрыв химической связи у фторида натрия больше, чем у фторида калия? Ведь фторид калия имеет более полярную химическую связь и его молярная масса тоже больше. Или я ошибаюсь, и энергия на разрыв химической связи не зависит от молярной массы и ее степени полярности?

Вопрос № 4: KCN K3 [Fe(CN)6 ] Из этих веществ у обоих имеется связь донорно-акцепторному механизму или только у K3 [Fe(CN)6 ] ?

Вопрос № 3: Насколько мне известно, полярные связи образуются в веществах, имеющих прежде всего атомы водорода + еще, сама химическая связь атома водорода с отдельной часть молекулы должна быть полярной. И вопрос в том, а насколько сильно такая связь должна быть полярной что бы образовалась водородная связь?

Вопрос № 2: Как все-таки более грамотно записать графическую формулу нитрата аммония и NH2H4PO4? А то я в интернете видел много ошибок при составлении графической формулы, и я просто не уверен в правильности. И в нитрате аммония азот проявляет валентность 4 и 4?

Здравствуйте! Как я и обещал, буду задавать вопросы. Вопрос № 1: Я записал и проанализировал электронную формулу атома железа. Исходя из моего анализа я сделал НЕверный вывод, что у атома железа должна быть валентность 4 (когда 4 неспаренных электрона из пред внешнего d подуровня образуют связь) либо 6 (когда пара электронов на внешнем уровне распаривается). Но ведь в действительности это не так, атом железа проявляет валентность 2 либо 3. Но почему не 4 и не 6? Тогда как должна выглядеть электронно-графическая формула атома железа в ВОЗБУЖДЕННЫХ состояниях?

Здравствуйте! Относится ли элемент к главной или побочной подгруппе зависит от его электронной конфигурации и, уак следствие, положения в периодической таблице. Ни один s-элемент не входит ни в одну побочную подгруппу. В самоучителе написано правильно. 2) Проваливаться электрону выгодно не всегда, а только тогда, когда это приводит к тому, что на предвнешнем d-подуровне в результате провала находится 5 или 10 электронов. Это связано с тем, что такая конфигурация d-подуровня энергетически выгоднее, чем если бы провала не было.

Здравствуйте. У меня есть к вам пара вопросов по химии. Вот недавно я изучал строение атома (по самоучителю Френкель) и у меня появилось два вопроса. 1) В данном само учителе говориться, что, все химические элементы, которые находиться в побочной подгруппе (Периодической таблицы) относятся к семейству d - элементам. Но ведь если подумать, то это не совсем так? Ведь каждый раз, когда начинается побочная подгруппа (новый период), то сперва заполняется s - подуровень (у первых двух элементов), и только потом начинает заполняться d - подуровень. Следовательно я делаю вывод, что каждый раз, когда начинается побочная подгруппа (Периодической таблицы), то первые два химических элемента относиться к s - элементам и только потом начинаются d - элементы в побочной подгруппе. Или я все же ошибаюсь? 2) И еще, так же в данном самоучителе говориться, что явление «проваливания» электрона на внутренний энергетический уровень (при возбужденном состоянии) происходит только у химических элементов первой и шестой группы побочной подгруппы. Но почему только у первой и шестой группы? Разве электронам не выгодно «проваливаться» на внутренний энергетический уровень и у других группах?

Еще раз здравствуйте! Почему принято считать что атомы металлов ВСЕГДА принимают положительные значения окисления? Ведь это же не всегда правда!!!

Здравствуйте! Извините но я так и не понял и наоборот только запутался. Я просто хочу представлять как меняется электронно-графическая схема химических элементов, когда они в соединениях с другим химическим элементом проявляют определенную степень окисления. Я не понимаю как некоторые химические элементы ( такие как Теллур или Ванадий) проявляют некоторые степени окисления. Конечно я мог бы "вызубрить" наизусть! Но я люблю химию, и правда хочу ее понять а не просто "вызубрить"!

Огромное спасибо за понятное объяснение)

В остатке NO3 как и всех однозарядных анионах цифру 1 не пишут, только - Тем более индекс у водорода 1 в HNO3 и его также не пишем, легко запомнить. Чтобы не путать степень окисления (С.О.) и заряд иона (З.И.) катиона/аниона есть правило что в С.О. пишем знак слева цифру справа (+1, +2, -3...), а для З.И. наоборот (2-, 3+,...) Водород, галогены, элементы 1 группы и однозарядные сложные анионы исключение: С.О. водорода, натрия +1, хлора -1, а З.И. + / - без цифры.

Да, у ванадия в невозбужденном состоянии 3 электрона неспаренных на 3d-подуровне. В возбужденнгм состоянии можно предположить, да, что электроны с 5s распариваются и один из них идёт на 3d-подуровень.

А вот если взять атом Ванадия! Я правильно понимаю что в обычном состоянии он имеет 3 неспаренных электрона на 3d-подуровне ( и тогда окисление +3), и еще в возбужденном состояние, когда один из электронов из 4s- подуровень "проваливается" на 3d-подуровень, появляется 5 неспаренных электронов ( и тогда окисление +5). Ну а в третьем варианте для атома Ванадия 2 неспаренных электрона появляются, когда один из электронов на 4s- подуровень попадает на 4р -подуровень?? Но это же энергетически не выгодно?? Или я ошибаюсь?

Здравствуйте! Я не могу понять, как мне доказать самому себе исходя из электронной формулы строения атома, что вот например вот химический элемент Теллур может иметь степень окисления не только +6, +4 и -2, но и +2. Просто когда я смотрю на сокращенную электронную формулу Теллура, то: .....5s25p4, то сразу же вижу 3 варианта событий для валентных электронов: 1) С 5-го уровня уходят все 6 электронов; 2) С 5 уровня на внешнем р подуровне уходят 4 электрона; 3) Или на 5-й уровень приходит 2 электрона (и тогда появляется устойчивый 8 электронный уровень). Или, например возьмём химический элемент Ванадий. Я могу доказать исходя из электронной формулы строения атома, почему здесь есть степени окисления +5 или +2, но почему +3? Неужели может так произойти что из пред внешний подуровень уйдут валентные электроны, но при этом на внешнем S подуровне останутся электроны?

спасибо большое за объяснение!! 😍

Спасибо за Ваш труд. Все конкретно и понятно.

Спасибо большое!❤

Краткость - сестра таланта. Спасибо!

посмотрела видео 2 раза поняла,спасибо большое 🤗🤗🤗🤗🤗🤗🤗

Как в обратную сторону

спасибочки, всё ясно и понятно

Можно крайнее уравнение про 1,2 диметилциклогексан расписать более подробно?пожалуйста

спасибо! самый тяжелый тип 3 задания

Спасибо огромное!!!! Очень понятно!!!

спасибо

спасибо большое, очень хорошо объяснили!!!!

первые три задания это наверно самое просто что существует , я их прошла еще наверно за первую неделю в ege hub

Спасибо. Все понятно❤

Посмотрев это видео вспоминаю себя Очень сложно давалась химия, начала мониторить онлайн школы и наткнулась на школу ЕГЭ хаб, в которой я обучалась около года и сдала ЕГЭ по химии на 90+ баллов

А вообще я хочу заниматься с учебником и задачником по Химии для более глубокого изучения (на уровне олимпиады, например). Вы могли бы посоветовать.

Добрый вечер. Спасибо за ответ! Я изучаю химию по Френкелю, потому что автор там дает простые объяснения на «пальцах». Автор самоучителя пытается не только рассказать факты, но и объяснить причину этих фактов. А самое главное, автор пытается показать, где используются свойства химических элементов и веществ. Но лично я заметил в самоучителе Френкеля очень большой недостаток. Дело в том, что ответов на задачи нет (в обычных учебниках они есть, а в этом самоучителе нет), поэтому извините, но я вынужден вам задавать вопросы ( вообще у меня и так возникают различные вопросы по Химии, потому что я люблю ее, но я боюся вам задавать много вопросов). Извините что долго не отвечал, был занят.

Здавствуйте. Я изучаю химию по самоучителю Френкеля. И мне попалось такое задание где нужно написать реакцию с помощью которой нитрат аммония можно превратить в аммиак. Но насколько я зная, с помощь температуры превратить нитрат аммония в аммиак не получится. Соли аммония разлагаются при нагреве, это я знаю. Но именно при нагреве нитрата аммония, аммик не выделяется. Тогда как, с помощь каких нибудь катализаторов?