Здравствуйте! И снова вопросы! Вопрос №1 В уравнениях скоростей реакции, скорость химических реакций прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (ну по крайней мере для гомогенных реакций). Если же в молекулярных уравнениях стоит коэффициент 2, то в уравнении скорости для данной реакции будет стоять молярная концентрация в степени 2. Так вот, если же в молекулярном уравнении будет стоять коэффициент больше 2, то в уравнении скорости для данной реакции будет стоять молярная концентрация в степени больше 2? Просто в учебнике сказано, что степень больше 2 в уравнении скорости не ставиться. Там это объясняется тем, что вероятность столкновения более 3 молекул одновременно слишком маленькая.
Вопрос №3 CaO+ CO2↔ CаСО3 CaO - твердое вещество. CO2 - газ. CаСО3 - твердое вещество. Для уравнений реакций, в которых газообразное вещество принимает участие, скорость реакции зависит от давления, так как будет меняться концентрация самого газа. Но зависит ли равновесие в данном случае от давления?
Вопрос №5 Правильно ли, что охлаждение системы и увеличение её объёма увеличивают выход продукта реакции для таких реакций: 1) 2НS2(г) + О2(г) ↔2S(т) + 2Н2О(г) + Q 2) 4NН3(г) + 5О2(г) ↔ 4NО(г) + 6Н2О(г) + Q
Вопрос №2 Скорость горения метана (газа) в чистом кислороде будет больше, чем на обычном воздухе. Правильно ли я понимаю, что это объясняется тем, что в чистом кислороде концентрация молекул кислорода больше, и следовательно реакция горения больше? Ведь скорость реакции как раз таки и зависит от концентрации реагирующих веществ.
Здравствуйте! И снова вопросы!
Вопрос №1
В уравнениях скоростей реакции, скорость химических реакций прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (ну по крайней мере для гомогенных реакций). Если же в молекулярных уравнениях стоит коэффициент 2, то в уравнении скорости для данной реакции будет стоять молярная концентрация в степени 2.
Так вот, если же в молекулярном уравнении будет стоять коэффициент больше 2, то в уравнении скорости для данной реакции будет стоять молярная концентрация в степени больше 2?
Просто в учебнике сказано, что степень больше 2 в уравнении скорости не ставиться. Там это объясняется тем, что вероятность столкновения более 3 молекул одновременно слишком маленькая.
Да, всё правильно в учебнике написано!
Вопрос №3
CaO+ CO2↔ CаСО3
CaO - твердое вещество.
CO2 - газ.
CаСО3 - твердое вещество.
Для уравнений реакций, в которых газообразное вещество принимает участие, скорость реакции зависит от давления, так как будет меняться концентрация самого газа.
Но зависит ли равновесие в данном случае от давления?
Думаю, да, равновесие зависит от давление, поскольку меняется концентрация со2, как вы и написали
Вопрос №5
Правильно ли, что охлаждение системы и увеличение её объёма увеличивают выход продукта реакции для таких реакций:
1) 2НS2(г) + О2(г) ↔2S(т) + 2Н2О(г) + Q
2) 4NН3(г) + 5О2(г) ↔ 4NО(г) + 6Н2О(г) + Q
Да, всё верно!
Вопрос №2
Скорость горения метана (газа) в чистом кислороде будет больше, чем на обычном воздухе.
Правильно ли я понимаю, что это объясняется тем, что в чистом кислороде концентрация молекул кислорода больше, и следовательно реакция горения больше?
Ведь скорость реакции как раз таки и зависит от концентрации реагирующих веществ.
Да, всё верно!
Вопрос №4
2CuS(тв) + 3O2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2(г)
При уменьшении концентрации SO2 , скорость реакции не измениться?
Смотря, скорость какой реакции. Скорость прямой реакции не изменится, а скорость обратной снизится.