Equilibri ionici 22: Un paio di problemi di calcolo del pH

Risolviamo due problemi relativi al calcolo del pH di una soluzione di un acido forrte e di una base forte. Obiettivo di questa puntata è discutere tutti i passaggi ed i ragionamenti coinvolti nel processo di risoluzione di un problema di chimica analitica, mostrando come ragionamenti e approcci diversi conducano alle stesse conclusioni e risultati.
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[@francescocaliva3417]

Chiaro, ordinato e preciso come sempre. Complimenti Prof!

[@fulepo]

grazie

[@peppealfano8346]

Grazie Prof...le tue lezioni sono sempre affascinanti

[@aduxvemus6534]

Ho due domande : in generale, nel momento in cui si pone in soluzione un acido, che sia forte o debole, è giusto dire che parte degli ioni H+ reagiscono con gli OH- per riformare molecole d'acqua per il principio di LeChatelier? Ma che la concentrazione di H+ che effettivamente '' si perde '' è minima e di conseguenza non altera i calcoli del pH?. Inoltre, riguardo il primo problema di questo video, forse è un pò impreciso come ragionamento, si poteva risolvere pensando al fatto che l'acido nitrico già quando se ne prelevano 0,05 mL si trova tutto in forma dissociata e quindi calcolando la concentrazione degli ioni H+ in 0,05 mL e poi risalire al numero di moli di H+, dividerle semplicemente per il valore del nuovo volume della soluzione? Della serie, HNO3 già è dissociato in soluzione, quindi prendere un certo volume di HNO3 e discioglierlo in un nuovo volume di acqua è come diluire praticamente delle moli di H+ direttamente.

[@fulepo]

Risposta alla prima domanda

[@fulepo]

Risposta alla seconda domanda