Good video. However, confusing in the drawing set up. Ag+ and Fe+3 they both require electrons to transforms into the metal. Hence, one setup will be Ag+ at the cathode side (negative pole of the battery) as you have it here...this setup will deposit Ag at the cathode. A second setup will have Fe+3 at the cathode side, this second setup will produce Fe metal. Again your numbers seems ok...it is the setup that need some explaining.
me confunde el hecho de que tanto el Hierro y el Zinc se redujeran, no se supone que debe haber almenos uno que se oxide ? en verdad no logro entenderlo, y otra pregunta no deberiamos tomar en cuenta los electrones transferidos (3e)??
no hace falta usar el valor de Q ya que te dan los amperios y el tiempo y como son cubetas conectadas en serie el valor de Amperios y el tiempo es el mismo tanto como el hierrro o la plata, yo usaria la formula de Q si no supiera el tiempo ni la intensidad, entonces con Q DESPEJARIA
Una corriente de 4 amperios circula durante 1 hora y 10 minutos a través de 2 células electrolíticas que contienen respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio. a) Escriba las reacciones que se producen en el cátodo de ambas células electrolíticas. b) Calcule los gramos de cobre y aluminio metálicos que se habrán depositado. Alguien que me explique como se resuelve 🙏
Las unidades son C/mol. Donde C es coulomb (una unidad de carga del SI). Concretamente mide la cantidad de electricidad transportada en un segundo por una corriente de un Amperio
![Ejercicios Ley de Faraday electrólisis resueltos ✅ [ examen 2 bachillerato selectividad ]](http://i.ytimg.com/vi/KPrCCMoF40Q/mqdefault.jpg)
Good video. However, confusing in the drawing set up. Ag+ and Fe+3 they both require electrons to transforms into the metal. Hence, one setup will be Ag+ at the cathode side (negative pole of the battery) as you have it here...this setup will deposit Ag at the cathode. A second setup will have Fe+3 at the cathode side, this second setup will produce Fe metal. Again your numbers seems ok...it is the setup that need some explaining.
@@Jona833 Pero si no esta pidiendo ayuda
me confunde el hecho de que tanto el Hierro y el Zinc se redujeran, no se supone que debe haber almenos uno que se oxide ? en verdad no logro entenderlo, y otra pregunta no deberiamos tomar en cuenta los electrones transferidos (3e)??
igual yo
no hace falta usar el valor de Q ya que te dan los amperios y el tiempo y como son cubetas conectadas en serie el valor de Amperios y el tiempo es el mismo tanto como el hierrro o la plata, yo usaria la formula de Q si no supiera el tiempo ni la intensidad, entonces con Q DESPEJARIA
¿Saben si esa es la ecuación de la ley de Faraday para la electrodeposición?
?
Una corriente de 4 amperios circula durante 1 hora y 10 minutos a través de 2 células
electrolíticas que contienen respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio.
a) Escriba las reacciones que se producen en el cátodo de ambas células electrolíticas.
b) Calcule los gramos de cobre y aluminio metálicos que se habrán depositado.
Alguien que me explique como se resuelve 🙏
¿Pero en que unidad son los 96500 de cla constante de Faraday?
Tengo entendido que es 96500 C, pero ¿qué significa "C"?
Las unidades son C/mol. Donde C es coulomb (una unidad de carga del SI). Concretamente mide la cantidad de electricidad transportada en un segundo por una corriente de un Amperio
@@DavidGonzalezV ¡Oh! Okey, gracias, caballero. 💟
m
no entiendo porque te da ese resultado en , porque con la calculadora no me da igual
La conversión de tiempo de minutos a segundos ,¿No es de 180?.
O me faltó un dato.
si, pero el señaló le multiplicación, en lugar de poner 180, colocó 60·3