Đa số liên kết ion được tạo ra bởi phi kim và kim loại, tuy nhiên có một số trường hợp đặc biệt như NH4NO3, được tạo ra bởi ion dương NH4+ và ion âm NO3-
@@thaynguyenchison thầy ơi nếu mà lk cộng hoá trị thì một nguyên tố pk vd P có hoá trị V vs S có hoá trị VI thì phải lm kiểu j ạ e nghĩ hoài vẫn ko ra thầy giúp e vs ạ đc k ạ
Ion Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là A. Chu kì 3, nhóm VIIA. B. Chu kì 3, nhóm VIA. C. Chu kì 4, nhóm IA. D. Chu kì 4, nhóm IIA vì sao đáp án là A mà ko phải là C vậy thầy
Ngắn gọn, xúc tích dễ hiểu, tuyệt vời luôn thầy ơiiii🫶🫶🫶mong lên l11 thầy vẫn sẽ dạy ạ🥹
Cảm ơn em
Cuối cùng cũng tìm được người thầy ưng ý 😍
Thầy giảng ngắn gọn mà dễ hiểu ghê, e sẽ giới thiệu thầy cho các bạn của e cùng học nữa ạ
Cảm ơn em
Thầy dạy hay quá
Thầy vừa đzai vừa giảng hay quá ạ
Cảm ơn em
em cảm ơn thầy nhìu😗
Em cảm ơn thầy ạ
Cảm ơn em
Hay quá Thầy ơi chương trình mới em rén hoá quá
Cảm ơn em
em cam on thay a
Cảm ơn em
Thầy giảng đỉnh quá😙
Cảm ơn em
Hay thầy ơi
Cảm ơn em
hay thầy ơi
Cảm ơn em
Hay lém thầy ơi
Cảm ơn em
Thầy giảng như này đúng gu em luôn🤩
Cảm ơn em
NH4+ thì 3 liên kết H ghép chung e có cực hay kh có cực vậy thầy
Có cực
thầy ơi số e lớp ngoài từ bao nhiêu trở nên thì nó mới có xu hướng nhận ạ?
Thông thường là từ 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng thì sẽ nhận
Thầy ơi thầy cho em hỏi Tại sao phân tử NH4NO3 là liên kết ion ạ, thầy có thể cho em biết cách nhận biết phân tử nào là ion không ạ
Đa số liên kết ion được tạo ra bởi phi kim và kim loại, tuy nhiên có một số trường hợp đặc biệt như NH4NO3, được tạo ra bởi ion dương NH4+ và ion âm NO3-
Em cảm ơn thầy ạ
thẩy ơi cho e hỏi câu đó là KL + vs PK thì dùng liên kết ion còn PK vs Pk hay KL vs KL thì dùng pp j hả thầy
PK và PK thường sẽ dùng liên kết cộng hóa trị, còn KL với KL thì thầy chưa thấy bao giờ
@@thaynguyenchison thầy ơi nếu mà lk cộng hoá trị thì một nguyên tố pk vd P có hoá trị V vs S có hoá trị VI thì phải lm kiểu j ạ e nghĩ hoài vẫn ko ra thầy giúp e vs ạ đc k ạ
@@ThangNguyen-zq7dn chất đó chắc ko tồn tại đâu, P liên kết với S chx thấy bao giờ thì phải🤨🤨
xem thầy giảng thì khỏi lo điểm kém môn hóa
Cảm ơn em
Ion Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là
A. Chu kì 3, nhóm VIIA.
B. Chu kì 3, nhóm VIA.
C. Chu kì 4, nhóm IA.
D. Chu kì 4, nhóm IIA
vì sao đáp án là A mà ko phải là C vậy thầy
Cảm ơn em đã hỏi nhưng thầy không nhận giải bài tập
Y+1e->y- :1s22s22p63s23p6
Y-> y- :1s22s22p63s23p6 -1e -> 1s22s22p63s23p5
Y- là nó nhận thêm 1 electron rồi. Nên trừ đi 1 e ở cấu hình electron của ion là ra.
ion - nghĩa là nó được nhận thêm 1e nữa đấy bạn chứ không phải nó mất 1e đâu nên A mới đúng
cho em hỏi sao viết điện tích hạt nhân là +13. Còn khi viết điện tích ion là 3+ ạ
Do quy ước được viết như vậy
@@thaynguyenchison vâng ạ
thầy ơi sao CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O vậy thầy thay vì tạo ra CO2 + 2H2 hả thầy e ms lớp 8 nên k bt mong thầy giúp e❤
Người ta làm thí nghiệm thấy như vậy, còn để hiểu đầy đủ vì sao thì lên đại học mới hiểu đầy đủ được