*Wir haben ein Programm entwickelt, mit dem wir euch zu Einser Schülern machen!* EINFACH HIER KLICKEN: www.thesimpleclub.de/go Was wir euch bieten: - Interaktive Übungsaufgaben - Lösungswege mit Schritt-für-Schritt Anleitung - PDF Zusammenfassungen zum Download - und wir erstellen automatisch euren Lernplan! Bis gleich dort!
ich mache eine lehre als chemielaborant und bin jetzt im 2. lehrjahr, habe die elektronenkonfiguration nie verstand und durch diese Video ist jetzt alles klar geworden. Ich weiss es ist jetzt schon 8 Jahre alt aber trotzdem danke! Fühle mich so als hätte sich mein Chemieverständnis gerade verdoppelt.
Ihr hättet noch konkreter erwähnen müssen, dass man jede Periode ''abarbeitet'' bis man zum gewünschten Element kommt und dabei ab der 2. Periode jede Periode wegen den s- und p-Orbitalen zweimal aufschreibt. War etwas brainfuck. Konnte durch die Kommentare trotzdem draufkommen. Aber ansonsten wie immer ein super Video :)
Einfach super eure Videos. Chemie war immer ein Fach, welches mir spaß machte. Leider war es mit dem Verständnis nicht immer soo gut.. seitdem ich mir eure Videos ansehe klappt es viel besser. Die Arbeitszettel, die wir im Abi erhalten, sind meist nicht so aufschlussreich, wie eure Videos :) Vielen Dank und gerne mehr davon :D
Ich kenne viele intelligente Leute. Letztens haben sie sich unterhalten und dann meinte der eine: Ich wäre gerne dümmer. Dann ist man glücklicher. Ist wirklich so... genieße dein Leben und vielleicht bist du ja gar nicht so dumm wie du denkst.
0:08 Jop und das ist ziemlich geil :D 4:59 Habt ihr das schonmal selber gemacht oder ein Video dazu gesehen? Mir gefällt eurer Chemietheorie-Kanalkonzept, hab mal ein Abo da gelassen, weiterso! :)
danke euer Kanal ist eine sehr große hilfe ich bin in einer Chemie htl und die ist ziemlich schwer wenn man was im Unterricht nicht versteht schaut man es sich zuhause einfach noch mal bei euch an und ich hab morgen eine schriftliche Wiederholung über eldelgas- und elektroenenkonfiguration
danke Leute für das geniale Video! Ich bin Chemie-LK und da ist es ganz nützlich alles vor der Klausur noch mal so gesagt zu bekommen :D Ist auch vieles dabei, was alles einfacher macht, was der Lehrer aber nicht gesagt hat :o Bitte macht weiter so ! :)
frage : . z.B. bei 3:33 wieso da 1s^2 2s^s.... obwohl das ja nicht in der 1. Zeile liegt sondern nur in der 2. und wieso das "s" obwohl das nicht in dem s block ist ????
Leider nicht erklärt wie die Quantenzahlen zustande kommen und damit die Orbitale gebildet werden. Kann die Videos eigentlich nur für Mittelstufenschüler empfehlen. Ich finde, ihr müsstet die Sachverhalte auf einer Leistungskurs-15-Punkte-Basis erklären.
Wie passen die Orbital mit den Schalen zusammen ? In die 2 s-Orbitale passen insg. 4 Elektronen. Und in die 3(?) p-Orbitale je 6 also insg. in p 18 Elektronen. Aber in die Schalen (n) passen 2n^2 also 2(K), 8(L), 18(M), ... Oder ist da nur ein Orbital möglich. Dann passt das. Aber es wir ja ein zweites s-Orbital geschrieben. Oder kann man die beiden "Modelle" nicht vergleichen ?
+starkingbiker du gehst von der erste periode von links nach rechts runter bis zum Lithium. Helium gehört ja noch zum S-Block also behälst du im Hinterkopf: 1s2. Dann gehst du in die 2.Periode zum lithium und siehst: ohh is ja auch im s-block; also gleich nommal ein s-Orbital. Wenn das erste s-Orbital schon voll ist, bleibt nur noch ein Elektron übrig, weil lithium insgesamt 3 hat. also machst im zweiten s-Orbital nur noch ein elektron hin. Deshalb: 1s2 2s1 Also: Immer von oben anfangen:)
wieso hab ich ein Periodensystem mit anderen zahlen? zb hab ich eins wo LI nur mit 2s^1 geschreiben ist und kohlenstoff nur 2s^2 2p^2, also sind diese 1s^2 nicht dabei, wieso? ist dieses 1s zeug nicht so wichtig oder was ist der grund?
Wäre gut, wenn du die ganze Zeile liest wo das steht. Da steht dann [He] davor und in der nächsten Reihe [Ne] usw. Soll heißen: Die gleiche Konfiguration wie das letzte Edelgas und dann noch ...
Mal eine Frage, auch wenn im Video gar nicht erst so ausführlich drauf eingegangen wurde: Dass das n für die Schalen K, L, M,... (z.B. n = 2, also L) und das l für die Orbitale s, p, d,... (bei n = 2 gilt für l = 0, 1 also bis p-Orbital) steht, weiß ich, aber was genau bedeutet denn das m? Ich weiß, dass es von -l über 0 bis +l läuft, aber was genau gibt es an?
ml gibt dir an 1) wieviele p,d,f Orbitale es überhaupt gibt: bei p-Orbitalen ist l=1 also hat ml die Menge 3. Folglich gibts 3 p-Orbitale. Ergo 5 d-Orbitale, 7 f-Orbitale. 2) Bei der Beschreibung eines einzelnen Elektrons kannst du so wissen in welchem der verschiedenen p,d oder f Orbitale es sich befindet Gibt auch noch ms das ist +1/2 oder -1/2 und gibt den Spin an. up oder down. Deshalb gehen nur zwei Elektronen pro Orbital. Aber bitte frag nicht genauer nach. Diese Erklärung war so ziemlich das Letzte was ich in der Vorlesung damals verstanden habe... und es kam in der ersten Veranstaltung dran lol
Beim Natrium ab 4:23 kam ich auch auf diese Konfiguration aber im Internet steht, dass die elektronenkonfiguration von Natrium "3s^1" ist -.- wieso denn das ?? Kann mir das einer erklären ? Und warum ist hier bei Natrium das "2p^6" wenn es doch gar nicht im "p-Block" liegt ? :/
+gOneyeah Im Internet steht höchstens, dass die Elektronenkonfiguration von Natrium "[Ne] 3s^1" ist. Das bedeutet, es hat die gleiche Konf. wie Neon (Ne) und dazu noch 3s^1. Dadurch spart man sich das ganze Geschreibe, denn die Orbitale werden immer der Reihe nach aufgefüllt (Ausnahmen bestätigen die Regel, aber das ist nicht Schulstoff). Natrium hat also die Konf. so wie hier beschrieben. Alles bis auf das 3s^1 wird nur durch [Ne] abgekürzt, die Elemente der nächsten Periode fangen dann mit [Ar] an, usw.
Frage zum D-Block, ist der in der 4. Periode oder Block 3d oder 4d? In einem anderen Video wird er nämlich mit 3d beschrieben?? Antwort wäre super danke!!
Es ist energetisch günstiger ein volles (oder ein halbes) d-Orbital zu haben als ein volles s. Gibt noch sehr viel mehr Ausnahmen. Siehe hier de.wikipedia.org/wiki/Aufbauprinzip
Wie schreibt man die Elektronenkonfiguration eines Elements auf, ohne aufs Periodensystem schauen zu müssen? Mein Werkstoffkunde Prof. meinte, da gäbe es einen Trick..
+Daniel Lugo Der gute alte PSE-Auswendiglernen-Trick. Wenn du nicht weißt, wo im PSE das Element steht, kannst du natürlich auch die Konfiguration nicht aufschreiben.
ich frage mich warum niemand anhand des periodensystems erklärt wo sich das 3s orbital befinden soll, müsste dieses nicht im d-block liegen? 4. periode 3. nebengruppe?
Kann mir einer erklären wie man auf die 17 Elektronen von Chlor kommt? die Konfi lautet ja 3s^2 3p^5. Rechnet man dann 3*2+ 3*5=21?? Kommt aber nicht hin.... Verstehe den Kram an sich aber hänge hier grad echt
Das Beispiel Chlor ist auch im Video. Die verkürzte Konfiguration lautet: [Cl] = [Ne] 3s^2 3p^5 oder vollständig [Cl] = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p5. Überprüfung: 2+2+6+2+5 = 17 Elektronen. Falls du eine genauere Erklärung brauchst, meldest du dich.
+Penguin Heart Hi. ihr habr ja bestimmt schon mal das schalenmodell gemacht wo man einfach in die verschiedenen die elektronen in die schalen eigezeichnet hat. das orbitalmodell ist fast daselbe aber ein bisschen schwiriger. das 1s steht für die erste schale das 2s für die zweite und so weiter. die regeln der orbitalbesetung besagen das jedes orbital also jedes 1s, 2s, usw. zwei elektronen aufnehmen kann. Auserdem gibt es ab der zweiten hauptquantenzahl (2s) auch p orbitale die 6 elektrinen haben können.
Für alle die es immer noch nicht verstanden haben: Ein Orbital ist ein Raum in dem die Wahrscheinlichkeit dafür, dass ein Elektron darin ist größer als 0 ist. Beim Orbitalmodell werden die Elektronen also nicht mehr so betrachtet, dass sie an einem bestimmtem Punkt sind, sondern, dass sie sich in einem bestimmtem Raum aufhalten. Dieser Raum ist dann das Orbital. Nun gibt es verschiedene Arten von Orbitalen. Das sind dann die s- p- d- (und eigentlich noch, was im Video fehlt, die f- ) Orbitale. Das sind unterschiedlich aufgebaute "Räume". Je nach Art können sich also unterschiedlich viele Elektronen in einem Orbital befinden. In ein s- Orbital passen maximal 2 Elektronen. In ein p- Orbital max. 6 In ein d-Orbital max. 10 In ein f-Orbital max. 14 Die Elektronenkonfiguration eines Elementes (also wie die Elektronen eines Elementes auf verschiedene Orbitale aufgeteilt sind) wird im Video erklärt. Es kommt, da jedes weitere Element im PSE ein Elektron mehr hat, immer ein Elektron dazu, was auf ein Orbital verteilt werden muss. Die Elektronenkonfiguration eines Elementes ist also immer die des im PSE vorherigen Elementes und dann plus ein Elektron, welches dann je nachdem in was für einem Block es sich befindet, auf ein neues Orbital verteilt wird (oder ein noch nicht volles Orbital auffüllt, wenn dieses noch nicht die max. Elektronenzahl hat). Soweit die Grundlagen. Weitere wichtige Begriffe zu den Basics des Themas Orbitale sind noch - Hybrid-Orbitale - Quantenzahlen - Elektronenspin Danach solltet ihr am besten mal euren Lehrer fragen, wenn ihr die Begriffe schon gemacht, aber immer noch nicht verstanden habt...
hallo habe eine wichtige frage. also ich nehme jetzt mal als beispiel I(hoch minus) dann gibt es ja die elektronenkonfiguration dafür, die ich jetzt nicht aufschreiben möchte, aber danach schreibt man dann noch [Kr] 5s² 4d^10 5p^6. für was steht denn dieses [Kr] ??
+Cero212 Kr steht für Krypton. Du gehst immer nach ganz rechts und 1 mal nach oben. Wenn du Iod,Zinn,Silber usw.. hast musst du immer Kr hinschreiben bei kupfer,eisen,chrom.... immer Argon (Ar)
2+10+6=18 du willst aber 53 Also nimmt man immer eine Periode weiter oben ganz rechts, schreibt es in klammern davor und dann 18. So sparrt man sich zeit und nerven 😉
du schleppst die elektronen von davor mit. die ersten beiden s-schalen sind voll, dann bleiben noch 7 elektronen über, von denen sich 6 in einer schale, die platz für 6 elektronen hat, befinden - und das wäre die p-schale aus der 2.reihe, also 2p^6.
Es gibt da noch das "f-Orbital", das sind dann die Lanthanoide. Wird erst ab der 6.Reihe wichtig. Da passen 14 Elektronen rein und musst halt ab da (Barium - Ba) aufpassen.
bei 5:50 habt ihr die Anzahl der Elektronen irreführend dargestellt ! insgesamt sieht man hier 12 Elektronen, obwohl im Wassermolekül nur insgesamt 8 Elektronen vorhanden sind. Bitte korrigieren. Trotzdem vielen Dank für das Video
Quantenmechanik. Es gibt kein 1p. Die Nebenquantenzahl läuft von 0 bis n-1 (n = Hauptquantenzahl). Wenn n=1, dann gibt es für L nur den Wert 0. Und L=0 bedeutet s Orbital. Für n=2 gibt es dann L=0 und L=1. s und p Orbital. Und so weiter.
Eine Frage Leute, wenn ihr so eine Frage bekommen würdet : Schreiben sie die Elektronenkonfiguration des Elements Calcium an. wie viele Valenzelektronen hat dieses Element, welche Oxidationszahlen sind möglich und warum. Wie würdet ihr antworten ?
Cool und verständlich dargestellt, danke! Ich suche allerdings schon seit einer Weile die Begründung, *warum* genau der Edelgaszustand energetisch besonders günstig ist, und finde keine. Hat jemand einen Tipp?
Du sollst das ja nicht solange einatmen bis du tot bist. Zumal man immer nur ein Gemisch mit Sauerstoff zum Einatmen kriegt, ansonsten wärst du nach 2-3 Atemzügen bewusstlos. Und so dicht ist Xenon auch wieder nicht als dass man es nicht wieder ausgeatmet bekommt. Vermischt sich ja alles beim Atmen.
[Kr]4d1 5s2. d1 nicht vergessen. Und nicht Schalen mit Orbitalen verwechseln. 4d ist das Orbital, das als nächstes aufgefüllt wird. Und was meinst du mit stabil. Gegen was? Luft geht so (Passivierung), mit Wasser reagierts zum Hydroxid und mit Chlor zum Chlorid.
Edelgaskonfiguration bedeutet ja, dass ein Atom oder Ion, die gleiche Elektronenkonfiguration hat wie ein Edelgas. Yttrium ist ein Übergangsmetall und offensichtlich kein Edelgas, daher ist die Antwort klar. Das Y3+ Ion hat Edelgaskonfiguration, das Y Atom an sich nicht. Oktettregel nennt man das, wenn ein Atom *in einer Verbindung* 8 Elektronen um sich herum haben will.
***** 1+3=4. Die Anzahl an Orbitalen bleibt immer gleich. Bitte frag nicht wieso, das ist selbst mir zu hoch, aber vielleicht verstehst du mehr von Physik als ich: de.wikipedia.org/wiki/Hybridorbital Als Chemiker ist man nur für die Anwendung zuständig. Oder willst du wissen warum es 1 s Orbital, aber 3 p Orbitale gibt? Dann musst du dir am besten das Video über Quantenzahlen auf dem Physikkanal anschauen.
Kann mir jemand erklären wie man auf die Konfiguration von Na kommt? Verstehe das nicht wirklich. Wieso kommt nach 1s 2s, dazwischen p und dann nochmal 3s?
huhu Du musst immer nach der Reihe gehen. z.B. für Ca 1(Periode) s (Block) ^2 (2Elektronen) 2 (Periode) s (Block) ^2 (weil auch hier 2 Elektronen) dann kommt in der 2. Periode der p-Block dran - schau an besten mal das Periodensystem an 2 (Periode) p (Block) ^ 6 (auch voll mit 6 Elektronen 3 (Periode) s (weil wir dann wieder von vorne lesen und dort als erstes der s Block kommt) ^2 3 (Periode) p (jetzt der P Block in der 3 Periode ) ^6 4 (Periode) s (wieder von vorne lesen , der s Block zieht sich bis unten durch!) ^2 darum kommt immer wieder s weil du erst s und dann p abläufst
Das mit den Blöcken ist irreführend erklärt. Die Orbitale sind abhängig von der Zeile im Periodensystem ( = "Schale" bzw. Energieniveau). Hier sollte man das Termschema einblenden. Erste Schale nur ein s-Orbital, zweite Schale zusätzlich ein s- und ein p-Orbital, usw. Die Blöcke sind nur Nebensache, sie bedeuten nur, dass *ein Elektron* in dem jeweiligen Orbital (im s-Block im s-Orbital) im Vergleich zum vorherigen Element hinzukommt.
Mit der Edelgasregel und der Oktettregel ist das gleiche Prinzip gemeint, nur dass der Begriff "Oktettregel" falsch ist, da z.B. Wasser, Helium, Lithium... nur insgesamt 2 Elektronen möchten. Unser Prof bekommt immer einen Anfall, wenn jemand "Oktettregel" anstatt "Edelgasregel" sagt.
Oktettregel: Es ist ein Bestreben der Nichtmetalle, ihre Anzahl Valenzelektronen in kovalenten Bindungen auf 8 (d.h. vier volle Kugeln) zu erhöhen. Geltungsbereich: Für die erste Periode gilt die Duettregel (erste Schale mit zwei Elektronen voll). Für die zweite Periode gilt die Oktettregel streng (zweite Schale mit acht Elektronen voll)! Für die dritte, die vierte und die fünfte Periode gilt die Oktettregel nicht streng.
Moin, ich hoffe die Antwort kommt nicht zu spät, oder du hast es schon herausgefunden. Das liegt daran, dass es bei 2p losgeht Reihenfolge von unten nach oben. 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Das ist die Paulsche Schreibweise. Schau dir dafür dass Video an: www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=%23&ved=2ahUKEwi2pdKC34jmAhWLyKYKHUJwDFIQwqsBMAF6BAgDEAk&usg=AOvVaw0VTJzWxrN8ZFOD4xbU2nov Ziemlich am Ende erklären sie eine Schreibweise mit der man es ganz einfach versteht. Hoffe es hilft.
Muss leider sagen dass ich zum ersten Mal nichts von eurem Video mitnehme, leider nicht gut erklärt. Warum hat Kohlenstoff s Orbitale wenn er im P Block ist, Natrium ist nur im s Block und hat ebenfalls p Orbitale. Das habt ihr nicht erklärt. Und wie man mit den Zeilen vorgeht und wie man auf p oder d auch nicht.
#MickyMaus #Darthvader feiere eure Videos so übertrieben hart, weil ihr mir immer aus der Scheisse helft wenn ich im Unterricht nicht aufgepasst habe und morgen eine Klassenarbeit schreibe. Dankeeeeeeeeeeeeeeee
Wenn ich das richtig verstanden habe wäre ja dann die Elektronenkonfiguration von Iod 1s²+2s²+2p^6+3s²+3p^6+4s²+4d^10+4p^6+5s²+5d^10+5p^5 -->53 :-) Aber wie sieht dann zb. Astat aus? Weiß jemand wie man diese"Lanthanreihe" (was auch immer das ist) da einsetzt? Hilfe! :S
+Globetrotter S. Nicht ganz. Die Elektronenkonfiguration vom Iod ist: 1s² 2s² 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^5 Die d-Elemente fangen zwar im Periodensystem erst in der 4. Periode an, die d-Orbitale zwischen 4s und 4p gehören aber noch zur 3. Schale, also 3d. Dass sie trotzdem in der 4. Periode stehen, liegt daran, dass die Energie der 3d-Orbitale höher ist als die des 4s-Orbitals. Deswegen werden sie auch erst nach dem 4s-Orbital besetzt. Für die 4d-Orbitale gilt Entsprechendes. Bei den f-Orbitalen wird es dann richtig kompliziert. Die Lanthaniden stehen in der 6. Periode, die f-Orbitale, die da aufgefüllt werden, gehören aber noch zur 4. Schale. Energiemäßig stehen sie aber über dem 6s- und unter den 5d-Orbitalen. Allerdings sind die Energieunterschiede da schon so klein, dass man aus der Stellung im Periodensystem nicht mehr unbedingt auf die Elektronenkonfiguration schließen kann. So wird z.B. beim Lanthan erstmal ein 5d-Orbital besetzt, das beim Cer dann aber plötzlich wieder leer ist.
Ich bin in der 9. Klasse im Gymnasium und wir machen im Moment auch die Elektronenkonfiguration aber ganz anders als hier im Video. Wir haben so Buchstaben K-Q und dann hat unsere Lehrerin noch irgendwas mit maximale Elektronenbesetzung von 2n hoch 2 aufgeschrieben und ich check gar nix:/ Das Video hier hilft mir auch nicht weiter weil ich noch nie was von einer Orbitale gehört hab geschweige denn haben wir das mit dem s-, p- oder d-Block gemacht (bin im Wirtschaftszweig und habe jetzt erst das erste Jahr Chemie). Kann mir vielleicht irgendwer weiterhelfen? Ich bin total am verzweifeln😭😭
Jetzt raff ich gar nix mehr... in nem anderen Video hieß es, dass die Perioden,also die Zeilen, die schalenanzahl angeben. Das wären doch dann beim Kohlenstoff 2 Schalen. Wieso kann man dann die vorhandenen 6 Elektronen dreifach aufteilen? :/ Außerdem hieß es, dass die Gruppennummer angibt wieviele Valenzelektronen auf der äußersten Schale sind. Also bei Kohlenstoff doch vier oder nicht? :(
Hab mir jetzt die andren Videos zb über diese Wölkchenmodell angeguckt und eigentlich gedacht ich hätts gerafft...... Da hat man aber gelernt, dass in die erste Schale zwei und in die weiteren schalen acht elektronen passen....und hier sinds beim Kohlenstoff plötzlich jeweils zwei? Wtf alter :((((
@@MM-kw4ry Das Orbitalmodell und das Schalenmodell sind zwei völlig verschiedene Modelle zu Erklärung wie die Elektronen verteilt sind. Im Schalenmodell hat z.B. ein Element in der 2. Periode auch 2 Schalen. Auf die 1. Schale passen maximal 2 Elektronen und auf die 2. Schale passen maximal 8 Elektronen. Im Orbitalmodell sind es keine Schalen, auf denen sich die Elektronen befinden, sondern Räume in denen die Elektronen sind. (Also ist der Ort eines Elektrons nicht mehr festgelegt, sondern auf einen bestimmten Raum verteilt.) Ein Raum in dem sich das Elektron dann (unter einer Wahrscheinlichkeit die größer als 0 ist) befindet, ist das Orbital. Die Orbitale sind jetzt aber *nicht* mehr wie die Schalen so begrenzt, dass das erste Orbital 2 Elektronen und das zweite Orbital 8 Elektronen aufnehmen kann, sondern in ein s-Orbital passen maximal 2 Elektronen und in ein p-Orbital maximal 6 Elektronen. Demnach werden in der 2. Periode die Elektronen teilweise auch auf 3 Orbitale verteilt...
Die Elektronen- und Protonenanzahl ist, bevor du etwas mit dem Atom machst, dieselbe. Deswegen wird aus Chlor zum Beispiel auch Cl^- und dadurch negativ geladen, da es ein Elektron weniger hat, als es Protonen hat. Ich kann nicht besonders gut erklären ,weil ich nicht besonders gut in chemie bin, aber ich hoffe es hat wenigstens etwas geholfen.
![[UA] NAVI vs MOUZ | BO5 | IEM Rio 2024](http://i.ytimg.com/vi/CMBYk0cbGoA/mqdefault.jpg)
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Bis gleich dort!
In einem fast 7 min Video lernt man mehr als in einem Halbjahr Chemie in der Klasse 9.
Lob an euch und Kritik an unser Schulsystem.
ja
So true
Hab das grad in der 11. und wir hatten das noch gar nicht Hilfe
ich mache eine lehre als chemielaborant und bin jetzt im 2. lehrjahr, habe die elektronenkonfiguration nie verstand und durch diese Video ist jetzt alles klar geworden. Ich weiss es ist jetzt schon 8 Jahre alt aber trotzdem danke! Fühle mich so als hätte sich mein Chemieverständnis gerade verdoppelt.
Ihr hättet noch konkreter erwähnen müssen, dass man jede Periode ''abarbeitet'' bis man zum gewünschten Element kommt und dabei ab der 2. Periode jede Periode wegen den s- und p-Orbitalen zweimal aufschreibt. War etwas brainfuck. Konnte durch die Kommentare trotzdem draufkommen. Aber ansonsten wie immer ein super Video
:)
Ich bin dir sehr Dankbar, du hast meinen Tag gerettet.
@@duke127 same
Einfach super eure Videos.
Chemie war immer ein Fach, welches mir spaß machte.
Leider war es mit dem Verständnis nicht immer soo gut.. seitdem ich mir eure Videos ansehe klappt es viel besser.
Die Arbeitszettel, die wir im Abi erhalten, sind meist nicht so aufschlussreich, wie eure Videos :)
Vielen Dank und gerne mehr davon :D
Warum bin ich so Dumm?!!
:'((((
vielleicht bist du gar nicht dumm, sondern gehst viel zu unmotiviert an die Sache ran und versuchst nicht wirklich es zu verstehen
Denk ich mir auch
Bedank dich bei deinen Eltern für die Gene ^^ ooooder geh mehr lernen Fleiss ist nicht genetisch bedingt.
Ak iraa IQ auch nicht ganz - 50% genetisch vererbt ~ 50% unwelt/lebensfaktoren
Ich kenne viele intelligente Leute. Letztens haben sie sich unterhalten und dann meinte der eine: Ich wäre gerne dümmer. Dann ist man glücklicher.
Ist wirklich so... genieße dein Leben und vielleicht bist du ja gar nicht so dumm wie du denkst.
0:08 Jop und das ist ziemlich geil :D
4:59 Habt ihr das schonmal selber gemacht oder ein Video dazu gesehen?
Mir gefällt eurer Chemietheorie-Kanalkonzept, hab mal ein Abo da gelassen, weiterso! :)
oh techi hier what a suprise GALIUM!
it all started here
danke euer Kanal ist eine sehr große hilfe ich bin in einer Chemie htl und die ist ziemlich schwer wenn man was im Unterricht nicht versteht schaut man es sich zuhause einfach noch mal bei euch an und ich hab morgen eine schriftliche Wiederholung über eldelgas- und elektroenenkonfiguration
+xIIxRaiden Sehr cool, danke dir! Viel Glück!
selbst im studium noch hilfreich um wieder zu verstehen was man damals gemacht hat. dankööö
Edelgase sind echt süß xD
Xian Chen du aber nicht
@@thesenate433 ohhh :D
@@thesenate433 das musste dann wieder kommen
@@thesenate433 ganz krasse Leute hier unterwegs
@@thesenate433 du hier?
Hammer video! Weiter so!
Könntet ihr eventuell nochmal die Elektronenkonfiguration mit der "Pfeilchenschreibweise" erklären? :)
Ja,bitte!!
danke Leute für das geniale Video! Ich bin Chemie-LK und da ist es ganz nützlich alles vor der Klausur noch mal so gesagt zu bekommen :D Ist auch vieles dabei, was alles einfacher macht, was der Lehrer aber nicht gesagt hat :o Bitte macht weiter so ! :)
Ihr zeigt einen Heißluftbalon und schreibt Helium daneben?! tse tse tse...
stimmt ist mir garnicht aufgefallen 😂😂😂
Hahaha wollte ich auch gerade schreiben 😂😂😂
ich dachte ich werde den Scheiß nie kapieren aber wegen euch verstehe ich jetzt alles. Danke danke danke ihr rettet mir das Leben.
DANKE ich muss morgen ein Referat darüber halten und konnte noch nichts .
Dank dem Video kann ich es !!
Danke!!
Dieser Account rettet mein Leben ! Wirklich super ! Kurz und angenehm zu schauen !
Was bedeutet die Edelgaskonfiguration für Verbindungen? Wäre sehr froh über eine Antwort☺
Riesen Dank für die spitzen Erklärung, wünsche euch beiden und eurem Kanal viel Erfolg!
Bombalega600
ich aber nicht moruk
@@derficker2000 Kek
Wie gehts
frage : . z.B. bei 3:33 wieso da 1s^2 2s^s.... obwohl das ja nicht in der 1. Zeile liegt sondern nur in der 2. und wieso das "s" obwohl das nicht in dem s block ist ????
Leider nicht erklärt wie die Quantenzahlen zustande kommen und damit die Orbitale gebildet werden. Kann die Videos eigentlich nur für Mittelstufenschüler empfehlen.
Ich finde, ihr müsstet die Sachverhalte auf einer Leistungskurs-15-Punkte-Basis erklären.
Deswegen ist das Video in der Kategorie "Basics".
,weil keins zu dem Thema in der Kategorie Abitur ist.
warum beim Kohlenstoff s orbitale, wenn es ja im p block ist?
gibts nicht 4 orbitale,f(fundamental) fehlt doch noch, oder?
Einfach Video angucken, alles was man gelernt hat aufschreiben.
Easy ne 1
Woher weiß ich denn wann ich 1s oder 3s,3p schreiben soll?
Omg! Danke!!! Klasse erklärt hab in der Arbeit eine 1- geschrieben vielen lieben Dank!!!💗💗💗💗
Ihr habt meine ganz Schulkarriere gerettet :D
Wer muss noch bei Chemie regelmäßig BRECHEN ?? 🤮🤮🤮🤮🤮🤮🤮🤮
alle
@@Cx078 true
Ich
Ich
Ich💀
@TheSimpleChemics
inwiefern macht denn die Edelgaskonfiguration Teilchen energetisch günstiger? Was bedeutet energetisch günstiger?
Bestes Video ever! Danke, war echt verzweifelt, weil ich bald Chemie-Test habe, und ich keinen Plan hatte, aber jetzt ist alles klar! :)
Wie passen die Orbital mit den Schalen zusammen ?
In die 2 s-Orbitale passen insg. 4 Elektronen. Und in die 3(?) p-Orbitale je 6 also insg. in p 18 Elektronen.
Aber in die Schalen (n) passen 2n^2 also 2(K), 8(L), 18(M), ...
Oder ist da nur ein Orbital möglich. Dann passt das. Aber es wir ja ein zweites s-Orbital geschrieben.
Oder kann man die beiden "Modelle" nicht vergleichen ?
Ihr rettet grad echt mein Leben
Ihr rettet mir jedes mal aufs neue das Leben😍😊
Warum muss man für lithium 1s^2 schreiben wenn es doch gar nicht mehr in der 1. Periode ist? Wieso nicht einfach 2s^3
+starkingbiker du gehst von der erste periode von links nach rechts runter bis zum Lithium.
Helium gehört ja noch zum S-Block also behälst du im Hinterkopf: 1s2.
Dann gehst du in die 2.Periode zum lithium und siehst: ohh is ja auch im s-block; also gleich nommal ein s-Orbital.
Wenn das erste s-Orbital schon voll ist, bleibt nur noch ein Elektron übrig, weil lithium insgesamt 3 hat. also machst im zweiten s-Orbital nur noch ein elektron hin.
Deshalb: 1s2 2s1
Also: Immer von oben anfangen:)
wieso hab ich ein Periodensystem mit anderen zahlen? zb hab ich eins wo LI nur mit 2s^1 geschreiben ist und kohlenstoff nur 2s^2 2p^2, also sind diese 1s^2 nicht dabei, wieso? ist dieses 1s zeug nicht so wichtig oder was ist der grund?
Wäre gut, wenn du die ganze Zeile liest wo das steht. Da steht dann [He] davor und in der nächsten Reihe [Ne] usw. Soll heißen: Die gleiche Konfiguration wie das letzte Edelgas und dann noch ...
Mal eine Frage, auch wenn im Video gar nicht erst so ausführlich drauf eingegangen wurde:
Dass das n für die Schalen K, L, M,... (z.B. n = 2, also L) und das l für die Orbitale s, p, d,... (bei n = 2 gilt für l = 0, 1 also bis p-Orbital) steht, weiß ich, aber was genau bedeutet denn das m? Ich weiß, dass es von -l über 0 bis +l läuft, aber was genau gibt es an?
ml gibt dir an
1) wieviele p,d,f Orbitale es überhaupt gibt: bei p-Orbitalen ist l=1 also hat ml die Menge 3. Folglich gibts 3 p-Orbitale. Ergo 5 d-Orbitale, 7 f-Orbitale.
2) Bei der Beschreibung eines einzelnen Elektrons kannst du so wissen in welchem der verschiedenen p,d oder f Orbitale es sich befindet
Gibt auch noch ms das ist +1/2 oder -1/2 und gibt den Spin an. up oder down. Deshalb gehen nur zwei Elektronen pro Orbital.
Aber bitte frag nicht genauer nach. Diese Erklärung war so ziemlich das Letzte was ich in der Vorlesung damals verstanden habe... und es kam in der ersten Veranstaltung dran lol
Ihr seid super!!!! Habt mir schon sehr für die Uni geholfen.
#mickeymouse
Kurze Frage: Wieso beginnt man beim D-Block mit 3d obwohl es ja eigentlich in der 4. Periode beginnt? Also wieso nicht quasi 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4d?
Weil die zur Hauptquantenzahl n=3 gehören. Der Physikkanal hat Videos über Quantenzahlen, die dir das erklären.
Yaldabaoth Vielen lieben Dank!
Beim Natrium ab 4:23 kam ich auch auf diese Konfiguration aber im Internet steht, dass die elektronenkonfiguration von Natrium "3s^1" ist -.- wieso denn das ?? Kann mir das einer erklären ?
Und warum ist hier bei Natrium das "2p^6" wenn es doch gar nicht im "p-Block" liegt ? :/
+gOneyeah Im Internet steht höchstens, dass die Elektronenkonfiguration von Natrium "[Ne] 3s^1" ist. Das bedeutet, es hat die gleiche Konf. wie Neon (Ne) und dazu noch 3s^1. Dadurch spart man sich das ganze Geschreibe, denn die Orbitale werden immer der Reihe nach aufgefüllt (Ausnahmen bestätigen die Regel, aber das ist nicht Schulstoff). Natrium hat also die Konf. so wie hier beschrieben. Alles bis auf das 3s^1 wird nur durch [Ne] abgekürzt, die Elemente der nächsten Periode fangen dann mit [Ar] an, usw.
Wenn ein Atom z.B. einNatriumatom die Edelgaskonfiguration erreicht hat wäre es dann noch möglich ihm wieder ein Elektron hinzuzufügen ?
Frage zum D-Block, ist der in der 4. Periode oder Block 3d oder 4d? In einem anderen Video wird er nämlich mit 3d beschrieben?? Antwort wäre super danke!!
Es ist 3d, steht aber in der 4. Periode, weil die Orbitale erst nach 4s aufgefüllt werden.
Es ist energetisch günstiger ein volles (oder ein halbes) d-Orbital zu haben als ein volles s. Gibt noch sehr viel mehr Ausnahmen. Siehe hier
de.wikipedia.org/wiki/Aufbauprinzip
Wie schreibt man die Elektronenkonfiguration eines Elements auf, ohne aufs Periodensystem schauen zu müssen? Mein Werkstoffkunde Prof. meinte, da gäbe es einen Trick..
+Daniel Lugo Der gute alte PSE-Auswendiglernen-Trick. Wenn du nicht weißt, wo im PSE das Element steht, kannst du natürlich auch die Konfiguration nicht aufschreiben.
ich frage mich warum niemand anhand des periodensystems erklärt wo sich das 3s orbital befinden soll, müsste dieses nicht im d-block liegen? 4. periode 3. nebengruppe?
Scandium hat mit 3s Orbitalen gar nichts am Hut. Verstehe deine Frage nichtmal im Ansatz.
Kann mir einer erklären wie man auf die 17 Elektronen von Chlor kommt? die Konfi lautet ja 3s^2 3p^5. Rechnet man dann 3*2+ 3*5=21?? Kommt aber nicht hin.... Verstehe den Kram an sich aber hänge hier grad echt
Das Beispiel Chlor ist auch im Video.
Die verkürzte Konfiguration lautet: [Cl] = [Ne] 3s^2 3p^5 oder vollständig [Cl] = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p5.
Überprüfung: 2+2+6+2+5 = 17 Elektronen.
Falls du eine genauere Erklärung brauchst, meldest du dich.
woher weiss man welcher Blockj da ist?
kann man krypton auch einatmen?
Wenn es gasförmig vorliegt und du nicht vorher daran gestorben bist...
...dann kannst du es einatmen... einmal...
Heyy,
ich bin bei 03:33 Minuten.
Mir ist jetzt unklar, wie genau die 1s^2 2s^2 2p^s zustande kommen und
was die Orbitale sind und damit zu tun haben?
+Penguin Heart Hi. ihr habr ja bestimmt schon mal das schalenmodell gemacht wo man einfach in die verschiedenen die elektronen in die schalen eigezeichnet hat. das orbitalmodell ist fast daselbe aber ein bisschen schwiriger. das 1s steht für die erste schale das 2s für die zweite und so weiter. die regeln der orbitalbesetung besagen das jedes orbital also jedes 1s, 2s, usw. zwei elektronen aufnehmen kann. Auserdem gibt es ab der zweiten hauptquantenzahl (2s) auch p orbitale die 6 elektrinen haben können.
Für alle die es immer noch nicht verstanden haben:
Ein Orbital ist ein Raum in dem die Wahrscheinlichkeit dafür, dass ein Elektron darin ist größer als 0 ist.
Beim Orbitalmodell werden die Elektronen also nicht mehr so betrachtet, dass sie an einem bestimmtem Punkt sind, sondern, dass sie sich in einem bestimmtem Raum aufhalten.
Dieser Raum ist dann das Orbital.
Nun gibt es verschiedene Arten von Orbitalen. Das sind dann die s- p- d- (und eigentlich noch, was im Video fehlt, die f- ) Orbitale.
Das sind unterschiedlich aufgebaute "Räume". Je nach Art können sich also unterschiedlich viele Elektronen in einem Orbital befinden.
In ein s- Orbital passen maximal 2 Elektronen.
In ein p- Orbital max. 6
In ein d-Orbital max. 10
In ein f-Orbital max. 14
Die Elektronenkonfiguration eines Elementes (also wie die Elektronen eines Elementes auf verschiedene Orbitale aufgeteilt sind) wird im Video erklärt.
Es kommt, da jedes weitere Element im PSE ein Elektron mehr hat, immer ein Elektron dazu, was auf ein Orbital verteilt werden muss.
Die Elektronenkonfiguration eines Elementes ist also immer die des im PSE vorherigen Elementes und dann plus ein Elektron, welches dann je nachdem in was für einem Block es sich befindet, auf ein neues Orbital verteilt wird (oder ein noch nicht volles Orbital auffüllt, wenn dieses noch nicht die max. Elektronenzahl hat).
Soweit die Grundlagen.
Weitere wichtige Begriffe zu den Basics des Themas Orbitale sind noch
- Hybrid-Orbitale
- Quantenzahlen
- Elektronenspin
Danach solltet ihr am besten mal euren Lehrer fragen, wenn ihr die Begriffe schon gemacht, aber immer noch nicht verstanden habt...
hallo habe eine wichtige frage. also ich nehme jetzt mal als beispiel I(hoch minus) dann gibt es ja die elektronenkonfiguration dafür, die ich jetzt nicht aufschreiben möchte, aber danach schreibt man dann noch [Kr] 5s² 4d^10 5p^6. für was steht denn dieses [Kr] ??
+Cero212 Kr steht für Krypton. Du gehst immer nach ganz rechts und 1 mal nach oben. Wenn du Iod,Zinn,Silber usw.. hast musst du immer Kr hinschreiben bei kupfer,eisen,chrom.... immer Argon (Ar)
ahh jetzt hats klick gemacht. danke dir ;)
bitte :). Ich brauche leider auch Hilfe. Ich verstehe die ganze Konfiguration nicht :/
2+10+6=18
du willst aber 53
Also nimmt man immer eine Periode weiter oben ganz rechts, schreibt es in klammern davor und dann 18. So sparrt man sich zeit und nerven 😉
und es ist 5p^5
(36 (kr) + 2+10+5=53) 😉
Natrium ist doch s-Block? Warum kommt dann 2p^6 plötzlich?
du schleppst die elektronen von davor mit. die ersten beiden s-schalen sind voll, dann bleiben noch 7 elektronen über, von denen sich 6 in einer schale, die platz für 6 elektronen hat, befinden - und das wäre die p-schale aus der 2.reihe, also 2p^6.
Guckmalparty
Das haben aber die Herrschaften nicht erwähnt.
Ah, es sind natürlich keine Schalen, sondern "Orbitale".
Joa, haben sie wahrscheinlich vergessen.
Okey, danke.
Es gibt da noch das "f-Orbital", das sind dann die Lanthanoide. Wird erst ab der 6.Reihe wichtig. Da passen 14 Elektronen rein und musst halt ab da (Barium - Ba) aufpassen.
Haha ihr habt mich bei meinem Chemieaufsatz gerettet ❤️❤️
bei 5:50 habt ihr die Anzahl der Elektronen irreführend dargestellt ! insgesamt sieht man hier 12 Elektronen, obwohl im Wassermolekül nur insgesamt 8 Elektronen vorhanden sind. Bitte korrigieren. Trotzdem vielen Dank für das Video
4:36 - warum wird die S-Schale am Ende wieder besetzt? Gibt es da eine Regel?
Es gibt keine S-Schale. Du verwechselst Orbital- mit Schalenmodell. Die Reihenfolge ergibt sich aus dem Periodensystem.
Trong Ho es gibt keine S-Schale. Schalke hatte die Schale auch noch nie:-)
Warum fängt die Konfiguration direkt mit dem "2p" Block und nicht mit "1p" stattdessen an?
Quantenmechanik. Es gibt kein 1p. Die Nebenquantenzahl läuft von 0 bis n-1 (n = Hauptquantenzahl). Wenn n=1, dann gibt es für L nur den Wert 0. Und L=0 bedeutet s Orbital. Für n=2 gibt es dann L=0 und L=1. s und p Orbital. Und so weiter.
Dankeschön :) super erklärt
Eine Frage Leute, wenn ihr so eine Frage bekommen würdet : Schreiben sie die Elektronenkonfiguration des Elements Calcium an. wie viele Valenzelektronen hat dieses Element, welche Oxidationszahlen sind möglich und warum. Wie würdet ihr antworten ?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; 2; 0,1,2, weil es nicht mehr Elektronen abzugeben hat.
Cool und verständlich dargestellt, danke! Ich suche allerdings schon seit einer Weile die Begründung, *warum* genau der Edelgaszustand energetisch besonders günstig ist, und finde keine. Hat jemand einen Tipp?
Nein Bruder jörg
Ist aus der Physik. Die drehimpulsquantenzahlen summieren sich zu Null.
Ist das mit dem Xenon nicht gefählich? Schließlich ist es ja schwerer, als Luft.
Du sollst das ja nicht solange einatmen bis du tot bist. Zumal man immer nur ein Gemisch mit Sauerstoff zum Einatmen kriegt, ansonsten wärst du nach 2-3 Atemzügen bewusstlos. Und so dicht ist Xenon auch wieder nicht als dass man es nicht wieder ausgeatmet bekommt. Vermischt sich ja alles beim Atmen.
Ich heirate euch, ich meins ernst.
beide auf einmal? 😄
?
Video hat sehr geholfen, wenn ich es allerdings richtig verstanden habe, habt Ihr beim Beispiel Wasser immer zwei Elektronen zu viel.
immer noch nicht verstanden könnte besser erklärt werden.
Is echt einfach, besser kann man es nicht erklären, das is ca. Deppensicher erklärt worden
@@mikecoxbig5539 nein bruh
Dann liegt es wohl an uns
Video ergibt kein sinn
Lol das ist irre perfekt erklärt! Vielleicht wäre es noch gut zu sagen wie viele Elektronen in die unterschiedlichen Orbitale passen.
Ich verstehe nur leider nicht wann amb s p oder d nimmt weil einmal war ja 1s² 2s² 2p²
Hey, kannst mir vielleicht den Link zu dem Periodensystem schicken? (das in dem die konfiguration angegeben ist (3:50))
Google "Periodensystem", klickste Bilder, boom fertig.
[Kr]4d1 5s2. d1 nicht vergessen. Und nicht Schalen mit Orbitalen verwechseln. 4d ist das Orbital, das als nächstes aufgefüllt wird. Und was meinst du mit stabil. Gegen was? Luft geht so (Passivierung), mit Wasser reagierts zum Hydroxid und mit Chlor zum Chlorid.
Edelgaskonfiguration bedeutet ja, dass ein Atom oder Ion, die gleiche Elektronenkonfiguration hat wie ein Edelgas. Yttrium ist ein Übergangsmetall und offensichtlich kein Edelgas, daher ist die Antwort klar. Das Y3+ Ion hat Edelgaskonfiguration, das Y Atom an sich nicht. Oktettregel nennt man das, wenn ein Atom *in einer Verbindung* 8 Elektronen um sich herum haben will.
*****
1+3=4. Die Anzahl an Orbitalen bleibt immer gleich. Bitte frag nicht wieso, das ist selbst mir zu hoch, aber vielleicht verstehst du mehr von Physik als ich: de.wikipedia.org/wiki/Hybridorbital
Als Chemiker ist man nur für die Anwendung zuständig.
Oder willst du wissen warum es 1 s Orbital, aber 3 p Orbitale gibt? Dann musst du dir am besten das Video über Quantenzahlen auf dem Physikkanal anschauen.
wie ist das zb bei kalium ?
Hat so sehr geholfen ihr habt keine Ahnung! Danke!
was heißt energetisch günstig?
Kann mir jemand erklären wie man auf die Konfiguration von Na kommt? Verstehe das nicht wirklich. Wieso kommt nach 1s 2s, dazwischen p und dann nochmal 3s?
huhu
Du musst immer nach der Reihe gehen.
z.B. für Ca
1(Periode) s (Block) ^2 (2Elektronen)
2 (Periode) s (Block) ^2 (weil auch hier 2 Elektronen)
dann kommt in der 2. Periode der p-Block dran - schau an besten mal das Periodensystem an
2 (Periode) p (Block) ^ 6 (auch voll mit 6 Elektronen
3 (Periode) s (weil wir dann wieder von vorne lesen und dort als erstes der s Block kommt) ^2
3 (Periode) p (jetzt der P Block in der 3 Periode ) ^6
4 (Periode) s (wieder von vorne lesen , der s Block zieht sich bis unten durch!) ^2
darum kommt immer wieder s
weil du erst s und dann p abläufst
sitze gerade alleine in meinem Zimmer, ziehe mir das Video rein und bin laut am lachen wegen der Abbildung "kein Edelgas" :D.D:D
Same
Dank euch werde ich Physik vielleicht doch lieber abwählen und mein geliebtes Chemie nehmen 🤔 Dankeschön 😍🙌🏽
Das mit den Blöcken ist irreführend erklärt. Die Orbitale sind abhängig von der Zeile im Periodensystem ( = "Schale" bzw. Energieniveau). Hier sollte man das Termschema einblenden. Erste Schale nur ein s-Orbital, zweite Schale zusätzlich ein s- und ein p-Orbital, usw. Die Blöcke sind nur Nebensache, sie bedeuten nur, dass *ein Elektron* in dem jeweiligen Orbital (im s-Block im s-Orbital) im Vergleich zum vorherigen Element hinzukommt.
dank euch habe ich es endlich verstanden! Danke!!
Super Video, hab es jetzt endlich verstanden!! ;)
danke alter ihr seid krass
Mit der Edelgasregel und der Oktettregel ist das gleiche Prinzip gemeint, nur dass der Begriff "Oktettregel" falsch ist, da z.B. Wasser, Helium, Lithium... nur insgesamt 2 Elektronen möchten. Unser Prof bekommt immer einen Anfall, wenn jemand "Oktettregel" anstatt "Edelgasregel" sagt.
was los mit dem f orbital
Oktettregel: Es ist ein Bestreben der Nichtmetalle, ihre Anzahl Valenzelektronen in kovalenten Bindungen auf 8 (d.h. vier volle Kugeln) zu erhöhen.
Geltungsbereich:
Für die erste Periode gilt die Duettregel (erste Schale mit zwei Elektronen voll).
Für die zweite Periode gilt die Oktettregel streng (zweite Schale mit acht Elektronen voll)!
Für die dritte, die vierte und die fünfte Periode gilt die Oktettregel nicht streng.
3:52 warum am ende 2p2 und nicht 1p2 ??? Ich Kriegs nicht gebacken :(
Moin, ich hoffe die Antwort kommt nicht zu spät, oder du hast es schon herausgefunden.
Das liegt daran, dass es bei 2p losgeht
Reihenfolge von unten nach oben.
3d
4s
3p
3s
2p
2s
1s
Das ist die Paulsche Schreibweise.
Schau dir dafür dass Video an: www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=%23&ved=2ahUKEwi2pdKC34jmAhWLyKYKHUJwDFIQwqsBMAF6BAgDEAk&usg=AOvVaw0VTJzWxrN8ZFOD4xbU2nov
Ziemlich am Ende erklären sie eine Schreibweise mit der man es ganz einfach versteht.
Hoffe es hilft.
Was soll ich sagen wen mich jemand fragt erkläre was eine edalgas Konfiguration ist?
wieso hat Wasserstoff 2 Elektronen um sich herum?
Muss leider sagen dass ich zum ersten Mal nichts von eurem Video mitnehme, leider nicht gut erklärt. Warum hat Kohlenstoff s Orbitale wenn er im P Block ist, Natrium ist nur im s Block und hat ebenfalls p Orbitale. Das habt ihr nicht erklärt. Und wie man mit den Zeilen vorgeht und wie man auf p oder d auch nicht.
Danke, super erklärt!
Überragend! Danke dafür! :))
könnt ihr mal ein Video zur oktettaufweitung machen bitte?
Hi
Cool wäre wenn man sich die Prezis oder wie ihr auch immer die Videos macht als PDF zum lernen downloaden könnte
LG simon
Mega gutes Video
Könnt ihr bitte mal ein video über die Stöchiometrie machen ?
Oh solche gibt es ja schon 😊
Warum gilt die oktett regel
Weil wenn 8 Valenzelektronen vorhanden sind, ist ein Atom am "stabilsten". (okto = acht (lat.) )
ich habe hier eine Elektronenkonfiguration von Silizium (Ordnungszahl ist die 14), und da steht auch etwas von 2s²
hab nicht lange genuge geguckt
#MickyMaus
#Darthvader
feiere eure Videos so übertrieben hart, weil ihr mir immer aus der Scheisse helft wenn ich im Unterricht nicht aufgepasst habe und morgen eine Klassenarbeit schreibe.
Dankeeeeeeeeeeeeeeee
Wenn ich das richtig verstanden habe wäre ja dann die Elektronenkonfiguration von Iod 1s²+2s²+2p^6+3s²+3p^6+4s²+4d^10+4p^6+5s²+5d^10+5p^5 -->53 :-)
Aber wie sieht dann zb. Astat aus? Weiß jemand wie man diese"Lanthanreihe" (was auch immer das ist) da einsetzt? Hilfe! :S
+Globetrotter S. Nicht ganz. Die Elektronenkonfiguration vom Iod ist:
1s² 2s² 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^5
Die d-Elemente fangen zwar im Periodensystem erst in der 4. Periode an, die d-Orbitale zwischen 4s und 4p gehören aber noch zur 3. Schale, also 3d. Dass sie trotzdem in der 4. Periode stehen, liegt daran, dass die Energie der 3d-Orbitale höher ist als die des 4s-Orbitals. Deswegen werden sie auch erst nach dem 4s-Orbital besetzt. Für die 4d-Orbitale gilt Entsprechendes.
Bei den f-Orbitalen wird es dann richtig kompliziert. Die Lanthaniden stehen in der 6. Periode, die f-Orbitale, die da aufgefüllt werden, gehören aber noch zur 4. Schale. Energiemäßig stehen sie aber über dem 6s- und unter den 5d-Orbitalen. Allerdings sind die Energieunterschiede da schon so klein, dass man aus der Stellung im Periodensystem nicht mehr unbedingt auf die Elektronenkonfiguration schließen kann. So wird z.B. beim Lanthan erstmal ein 5d-Orbital besetzt, das beim Cer dann aber plötzlich wieder leer ist.
Erstmal Danke für die ausführliche Antwort! :-) Um da voll durch zu steigen, werde ich den Kommentar wohl noch ein paar mal lesen müssen.. :D
ACHTUNG FEHLER! Ihr habt die Hybridisierung vergessen, Kohlenstoff ist somit falsch: eswäre 1s^2 2s^1 2p^3 !
Äh, ich glaube du hast Hybridisierung nicht verstanden :) Wenn überhaupt wäre es 2sp3^4. Aber es geht im Periodensystem um einzelne Atome im Vakuum.
Ich hab gerade Fluor eingea...
super erklärt! (y)
dankeschön😊
Heißluftballon; bestes Beispiel für Helium! :D ...wäre ein Luftschiff nicht besser gewesen? ^^'
Nerolo Eigentlich nicht da das Luftschiff(Zeppelin) eine zeit lang mit Wasserstoff gefüllt wurde.
Ich bin in der 9. Klasse im Gymnasium und wir machen im Moment auch die Elektronenkonfiguration aber ganz anders als hier im Video. Wir haben so Buchstaben K-Q und dann hat unsere Lehrerin noch irgendwas mit maximale Elektronenbesetzung von 2n hoch 2 aufgeschrieben und ich check gar nix:/ Das Video hier hilft mir auch nicht weiter weil ich noch nie was von einer Orbitale gehört hab geschweige denn haben wir das mit dem s-, p- oder d-Block gemacht (bin im Wirtschaftszweig und habe jetzt erst das erste Jahr Chemie). Kann mir vielleicht irgendwer weiterhelfen? Ich bin total am verzweifeln😭😭
Orbitale kommen auch erst in der 12., Kollege, du meinst das Schalenmodell
Jetzt raff ich gar nix mehr... in nem anderen Video hieß es, dass die Perioden,also die Zeilen, die schalenanzahl angeben. Das wären doch dann beim Kohlenstoff 2 Schalen. Wieso kann man dann die vorhandenen 6 Elektronen dreifach aufteilen? :/ Außerdem hieß es, dass die Gruppennummer angibt wieviele Valenzelektronen auf der äußersten Schale sind. Also bei Kohlenstoff doch vier oder nicht? :(
Hab mir jetzt die andren Videos zb über diese Wölkchenmodell angeguckt und eigentlich gedacht ich hätts gerafft...... Da hat man aber gelernt, dass in die erste Schale zwei und in die weiteren schalen acht elektronen passen....und hier sinds beim Kohlenstoff plötzlich jeweils zwei? Wtf alter :((((
@@MM-kw4ry
Das Orbitalmodell und das Schalenmodell sind zwei völlig verschiedene Modelle zu Erklärung wie die Elektronen verteilt sind.
Im Schalenmodell hat z.B. ein Element in der 2. Periode auch 2 Schalen.
Auf die 1. Schale passen maximal 2 Elektronen und auf die 2. Schale passen maximal 8 Elektronen.
Im Orbitalmodell sind es keine Schalen, auf denen sich die Elektronen befinden, sondern Räume in denen die Elektronen sind. (Also ist der Ort eines Elektrons nicht mehr festgelegt, sondern auf einen bestimmten Raum verteilt.)
Ein Raum in dem sich das Elektron dann (unter einer Wahrscheinlichkeit die größer als 0 ist) befindet, ist das Orbital.
Die Orbitale sind jetzt aber *nicht* mehr wie die Schalen so begrenzt, dass das erste Orbital 2 Elektronen und das zweite Orbital 8 Elektronen aufnehmen kann, sondern in ein s-Orbital passen maximal 2 Elektronen und in ein p-Orbital maximal 6 Elektronen.
Demnach werden in der 2. Periode
die Elektronen teilweise auch auf 3 Orbitale verteilt...
@@anonymerunbekannter120 danke für die ausführliche Antwort! mittlerweile hatte ich es auch in einer Vorlesung als Thema. Halbwegs gecheckt ;)
mehr verwirrt wie erklärt
Ich küss euer Herz😗😗😗😗😗😗😗😗
bei H2O (ca bei 5'30) habt Ihr 12 Elektronen reingemalt, das ist irreführend. Wasserstoff und Sauerstoff teilen sich ja je ein Paar.
bei C-H beim Chloroform dito, das sieht aus, als bestünde die Bindung aus 4 e-
Zu dumm das heißluft=|=helium
Die Ordnungszahl gibt doch aber die Anzahl der Protonen an und nicht die der Elektronen
Die Elektronen- und Protonenanzahl ist, bevor du etwas mit dem Atom machst, dieselbe. Deswegen wird aus Chlor zum Beispiel auch Cl^- und dadurch negativ geladen, da es ein Elektron weniger hat, als es Protonen hat.
Ich kann nicht besonders gut erklären ,weil ich nicht besonders gut in chemie bin, aber ich hoffe es hat wenigstens etwas geholfen.