Eu sempre faço esse tipo de questão usando essa fórmula: m = MM.i.t/96500.n(e) Onde m = massa do composto a ser depositada; MM é a massa molar do elemento em questão; i é a corrente em A; t, tempo sem s; e n(e) é a quantidade de mols de elétrons. Nesse caso dessa questão ficaria: m = 120.9,65.10⁻³.100/96500.2 m = 6.10⁻⁴g m = 0,6 mg Sei que não seria legal resolver dessa forma em questões de 2 fase, mas poupa bastante tempo nas objetivas.
Acredito que também dê para utilizar essa abordagem numa segunda fase, Rafael. Achei bastante interessante! Em todo caso a questão é lembrar de uma fórmula. Para quem tem uma boa memória é ótimo; para quem não tem, as vezes fazer o raciocínio fica melhor. Muito obrigado por compartilhar seu método de resolução. =)
Olá, bom dia!! Pode me ajudar com essa questão? No processo de recuperação de um metal X presente em uma solução, houve a deposição por galvanização de 200 g desse metal, com elevado grau de pureza. O processo foi realizado empregando-se uma corrente de 30 A, durante 4 horas. Dados: MM X= 178,5 g mol-1 Constante de Faraday= 96500 C Qual o número de oxidação do metal X na solução? No gabarito diz que a resposta é +1, porém nos meus cálculos encontro apenas +4
Professor , entendi a questão! Mas uma coisa , sempre q em uma reação estiver presente ( X+ + 1e− ------> ...) , esse 1 não deveria representar apenas 1 elétron , em vez de 1 mol ?
Toda equação, Lukas, está balanceada para uma proporção estequiométrica em mols. Por comodidade muitas vezes falamos "um elétron... dois elétrons...", mas na verdade temos a quantidade em número de mols!
Se for a massa depositada (pensando na frase) então temos a forma metálica. Mas pensando nos cálculos tanto faz pegar o íon ou o metal uma vez que teremos a mesma proporção estequiométrica e a mesma massa molar por ser o mesmo elemento químico.
Esse professor realmente ensina super bem, só não aprende quem não quer! aula top essa
Que bom que gostou! Muito obrigado e bons estudos ☺️☺️☺️
Aula direto ao ponto, sem enrolação e entregando a informação correta!!! Show de bola IGOR!!!
Essa é a intenção, Jesus!!! Obrigado pelo comentário e bons estudos pra você 🫵🏼
Aula maravilhosa. Muito obrigado, professor, estou estudando para o ENEM e você vem me salvando
Que ótimo saber que as aulas estão te ajudando, Pedro!!! Bons estudos pra você!!!!
Vídeo incríveeeeel demais! Suas videoaulas estão me salvando super no meu processo de estudos para a prova discursiva da UERJ! ❤
muito interessante essa matéria, une química e física, muito obrigado mesmo pela ajuda professor!
Simmmm! Essa parte é mto boa!
Excelente aula!!!! gostei muito, ótima explicação, bem clara!!
Muito obrigado, Monara!!!
fez a booa, professor ! Só nessa aulinha ja entendi tudo !!
esse professor é demais, aulas rápidas e claras :)
Eu sempre faço esse tipo de questão usando essa fórmula:
m = MM.i.t/96500.n(e)
Onde m = massa do composto a ser depositada; MM é a massa molar do elemento em questão; i é a corrente em A; t, tempo sem s; e n(e) é a quantidade de mols de elétrons.
Nesse caso dessa questão ficaria:
m = 120.9,65.10⁻³.100/96500.2
m = 6.10⁻⁴g
m = 0,6 mg
Sei que não seria legal resolver dessa forma em questões de 2 fase, mas poupa bastante tempo nas objetivas.
Acredito que também dê para utilizar essa abordagem numa segunda fase, Rafael. Achei bastante interessante!
Em todo caso a questão é lembrar de uma fórmula. Para quem tem uma boa memória é ótimo; para quem não tem, as vezes fazer o raciocínio fica melhor.
Muito obrigado por compartilhar seu método de resolução. =)
Ai prof, as suas aulas são tão incríveis! Obrigada por disponibilizar aulas tão maravilhosas e de excelente qualidade!
que aula, senhoras e senhores! eu fico abismado! thanks, prof. Igorrr !
Aula excelente, parabéns!
Muito obrigado, Murilo
Só aula top, bem objetiva
Obrigadoooooo, Thiago!
Muito boa aula 👏👏👏
Obrigado 😃
Ótima aula, obrigada!
Eu que agradeço, Gio! Continue estudando aqui pelo canal =)
Boa aula, obrigado.
Muito obrigadooooooo
Professor, quantos faraday equivale a 89c
Olá, bom dia!! Pode me ajudar com essa questão?
No processo de recuperação de um metal X presente
em uma solução, houve a deposição por galvanização
de 200 g desse metal, com elevado grau de pureza. O
processo foi realizado empregando-se uma corrente
de 30 A, durante 4 horas.
Dados: MM X= 178,5 g mol-1
Constante de Faraday= 96500 C
Qual o número de oxidação do metal X na solução?
No gabarito diz que a resposta é +1, porém nos meus cálculos encontro apenas +4
Professor , entendi a questão! Mas uma coisa , sempre q em uma reação estiver presente ( X+ + 1e− ------> ...) , esse 1 não deveria representar apenas 1 elétron , em vez de 1 mol ?
Ah não , mas isso ocorre por que o 1 acaba sendo coeficente estequiométrico , não é? Assim como ( EX: 2 CaCo3 )
Toda equação, Lukas, está balanceada para uma proporção estequiométrica em mols. Por comodidade muitas vezes falamos "um elétron... dois elétrons...", mas na verdade temos a quantidade em número de mols!
Por fim , sempre a massa eletrodepositada corresponde ao íon, e não ao composto metálico formado ao fim da elétrolise , certo ?
Se for a massa depositada (pensando na frase) então temos a forma metálica. Mas pensando nos cálculos tanto faz pegar o íon ou o metal uma vez que teremos a mesma proporção estequiométrica e a mesma massa molar por ser o mesmo elemento químico.
pra que cursinho online,se tem o Igor pra salvar😁
Uhuuuuuu! Verdade, concordo com você!!!
Escamações/delaminações