Glin - niesforny metal. Roztwarzanie czy pasywacja?

Przypadek reakcji glinu z HNO3 jest szczególny, ze względu na rozbieżności w literaturze co do przebiegu reakcji tego metalu, lub jej braku, z HNO3. W tym filmie, polecanym pasjonatom chemii, przyglądam się temu bliżej. Czym glin potrafi zaskoczyć samych chemików?

[@marcinz3343]

Bardzo dobrze się Pana słucha. Ciekawy temat doświadczeń.

[@biomist24]

Dziękuję i polecam się :) Szykuję pewne niespodzianki :)

[@ksenonxe856]

Bardzo ciekawy film

[@kamilchecinski2962]

Świetny film:)

[@justynastawik1367]

Jak zawsze film klasa :) Interesuje mnie reakcja Al + CuSO4 (w szkole uczy się, że metal aktywniejszy wypiera mniej aktywny z roztworu soli). Czyli jednak nie zawsze ? :) I tutaj ta zasada się nie sprawdza? EDIT : Cofam pytanie - nie mogłam się powstrzymać z zadaniem tego pytania, a widzę że pod koiec filmiku mam odpowiedź :D

[@chimekkoo-old]

Świetny film! Dobrze, że wyjaśnia to Pan, bo rzeczywiście wszędzie są sprzeczne informacje. Mam tylko jedną uwagę, robiłem doświadczenie z wrzuceniem glinu do CuSO4 i reakcja ewidentnie zaszła (probówka stała ok. tygodnia). Użyłem co prawda folię aluminiową zamiast blachy z glinu, ale nie sądzę, żeby robiło to znaczącą różnicę.

[@evalexis01]

Czy może Pan kiedyś zrobić wykład o innych metalach ulegających pasywacji?

[@igoraz61]

Elegancki research, tylko męczy mnie jedno: Na maturę 2024 mam sie uczyć że glin w roz. HNO3 na zimno reaguje?

[@matjoo75]

Super film ! Jeżeli mógłbym zadać pytanie...co się stanie gdy zanurzymy w papce z rozwartego w moździerzu NaCl + H2O folię aluminiową ? Domyślam się, że jony Cl- zaczną niszczyć powłokę Al2O3. Jakie powstaną produkty ?

[@tomaszderda1562]

Kolejny świetny film :) Mam tylko jedno pytanie. Wiadomo, że chlorki niszczą powłokę pasywną glinu, dlaczego więc po wrzuceniu folii aluminiowej do roztworu NaCl nie obserwujemy objawów reakcji? Teoretycznie jony chlorkowe powinny umożliwić reakcję glinu z wodą.

[@biomist24]

a poczekaj trochę - powinny się pojawić. robiłem kiedys takie doświadczenai też :)

[@tomaszderda1562]

@@biomist24 Dziękuję za odpowiedź :) Może to dlatego, że użyłem dosyć starej tej folii i trzeba było dłużej poczekać.

[@nikibaran5474]

dzień dobry, bardzo pomocny film :) mam tylko pytanie jaka reakcja zaszła w tej zlewce gdzie srebro osadza się na powierzchni glinu ?

[@biomist24]

Al + 3AgNO3 ==> 3Ag + Al(NO3)3 ;-)

[@Gosia3680]

Dzień dobry,mam pytanie co do tlenku glinu. Tlenek nie przereaguje ze stezonym HNO3,ale z rozciwnczonym już tak? Jak się to ma do H2SO4? Też jeśli pasywuje w stezonym, to ta pasywna warstwa nie przereaguje z kwasem, ale z rozciwnczonym już tak? I jak się to ma do reszty pasywnych tlenkow?

[@biomist24]

tlenek glinu tworzy wiele form. Podczas pasywacji powstaje warstewka formy praktycznie odpornej na działanie kwasów, ale sam metal może powoli być roztwarzany pomimo obecności warstwy pasywnej. Ta postać jest odporna i na stężony i na rozcieńczony kwas. Z innymi tlenkami jest podobnie. Spasywowane żelazo jest odporne na działanie rozcieńczonego HNO3 - oczywiście bardzo powoli ulega roztwarzaniu, jak ten glin. Tyle że jeśli tę warstewkę mechanicznie uszkodzić, to w rozcieńczonym HNO3 nie może ona się odtworzyći wtedy żelazo normalnie się roztwarza.

[@Raffanorganism]

👍

[@kleszczchem8835]

miałbym do Pana takie pytanie, gdy do np chlorku miedzi wrzucimy kawałek glinu, oczywiście powstanie chlorek glinu i miedź, CuSO4+Al-->Cu+ Al2(SO4)3 ale wydziela się też gaz, co to za gaz skoro wg równania reakcji nie powinien żaden powstawać

[@Chlorek11]

To wodór z reakcji glinu z wodą :) Po dodaniu chlorków warstwa tlenku glinu roztwarza sie, co daje droge reakcji glinu z wodą. Tu masz wiecej: ua-cam.com/video/_gKIjkHJjco/v-deo.html

[@biomist24]

@@Chlorek11 Potwierdzam - wodór się wydziela konkurencyjnie :)

[@kleszczchem8835]

@@biomist24 a to dziękuję bardzo od dość dawna się zastanawiałem co to za gaz...
ps. nie wiem czy ktoś zauważył że najpierw mówię o chlorku miedzi a potem o siarczanie i właśnie to zauważyłem xD

[@jankowalski7239]

1. Do czego potrzebna jest ta wiedza?
2. Jak sie to ma do innych metali odpornych na reagowanie w HNO3?
3. Do czego uzywa sie takich odpornych na reakcje metali?
4. Z czego w takim razie wykonywane sa rozne pojemniki i zbiorniki kwasoodporne?
Musze zaznaczyc, ze nie znam chemii.

[@biomist24]

1. Do tego by pokazać, jak się zachowuje glin i jak to isę ma do wiadomosci z podręczników, które do dzis są w tej kwestii sprzeczne. 2. Dość podobnie, 3) Do budowy aparatury specjalnej, np. do produkcji lub transportu kwasów, 4) aluminium lub stal kwasoodoporna - stopów odpornych na kwasy jest więcej :) Ponadto można czysty glin jest odporniejszy niż techniczny - można nawalcowywać na powierzchni technicznego glinu warstwę glinu o większej czystości i jeszcze zwiększyć odporność na korozję :)

[@sms9048]

czy można prosić o link do tej starej publikacji?

[@biomist24]

proszę :) pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja02083a004

[@sms9048]

@@biomist24 dziekuje bardzo

[@radosawtondys3085]

chyba z kwasem azotowym nie solnym..?