108新課綱|高一化學|【觀念】溶液的配製
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- Опубліковано 12 жов 2024
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No.4-4
7:26
因為 100 ml 硫酸水溶液+ 100 ml 水,最後得到的溶液體積,並非100 ml+100 ml=200 ml
因此要用較精確的容量瓶,確保溶液體積,達到原來的兩倍。
才能準確稀釋。
而取用的時候,要注意容量瓶內溶液是否下降太多(蒸發),要再加入蒸餾水,回到標線,
之後實驗時,才能取到想要的濃度,
或是現調現用。
另外,要注意硫酸濃度,稀釋濃硫酸時,將水倒入會突沸噴濺。
0:43為什麼量筒不是
量筒刻度有些不准
4:31
硫酸+水,
硫酸密度大於水,會下沈,溶解產生的熱會瞬間被其他水吸收,溫度上升較慢。
水加人硫酸,浮在硫酸上方,少量水吸收大量熱,突沸並急速噴濺,非常危險。
擴散:硫酸分子在水中擴散;牽涉到相變、物理分散和化學鍵斷裂...等。極微小但動能很大的水分子的不停撞擊、打散整個溶質的分子團,分散為小顆粒、小分子團、離子團等。這個過程是吸熱的。
水合反應:硫酸跟水之間有強的化合能力,產生非常穩定的水合氫離子、各種水合物時放出大量的熱。
H2SO4 + H2O= H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O = H3O+ + SO42-
H2SO4 + 2H2O =2H3O+ + SO42-
硫酸跟水生成的水合物相當穩定,如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等
(低溫時從溶液中結晶析出)。
放熱遠大於擴散所吸的熱,
因此,稀釋濃硫酸時會劇烈放熱。
(1mol硫酸在20°C時與過量的水混合,溶解熱為85.5 kJ)
多數物質:硫酸銅、硝酸鹽類,溶於水時吸熱,因此溫度上升,溶解度上升。
少數物質:氫氧化鈉,部分硫酸鹽類,如硫酸鈉溶於水時也放出大量的熱。
氯化鈉溶解時,微微吸熱。
因為擴散需吸的熱略微大於水合反應的放熱
請問9M硫酸100ml燒杯要如何配製?
準備一個大於200毫升的耐熱容器及一根玻棒,先利用100毫升燒杯裝100毫升的水,加入上述容器中,再以同樣的燒杯取100毫升18M的濃硫酸,依國中學過的方式慢慢將硫酸倒入水中攪拌均勻,此即為9M硫酸水溶液。
因為濃硫酸為18M,我們利用等體積稀釋的方式,即可達成濃度減半的目的。以相同方法再操作一次,即可將9M硫酸水溶液再稀釋成4.5M,依此類推。
最后一个小问题,是怕另取100ml蒸馏水时量筒杯壁有残留水倒不干净吗?
應該是因為容量瓶的刻度比較準吧
精準秤取液體溶質的方式 步驟五按壓E排液罰(講錯?)3:52 步驟六也是