Ciao, volevo sapere se ho capito bene: la forza di un acido dipende dall'elettronegatività degli elementi di cui è formato, quindi negli idracidi più è maggiore quella dell'alogeno, minore dovrebbe essere la sua forza a dissociarsi, praticamente il contrario di quello che si penserebbe, perchè più l'atomo di idrogeno è attratto verso il nucleo dell'alogeno minore sarà la sua tendenza a diventare H+. Giusto? Oltre a questo poi c'è una minore attrazione dell'atomo di idrogeno scendendo lungo un gruppo (per aumento del periodo). Ti ringrazio per i video.
Salve, è possibile sapere in che momento ( playlist o video) si è visto che in un solvente polare uno ione è stabilizzato maggiormente rispetto ad una molecola? Non mi è chiaro questo concetto e volevo approfondire meglio con il video. La ringrazio e complimenti per il video!
Forse non l'ho mai detto in precedenza. Tuttavia il motivo è la minimizzazione dell'energia potenziale elettrostatica del sistema, concetto che richiamo molte volte nei miei video: lo ione ha una carica elettrica netta (+1, -2,...) mentre una molecola può avere al massimo delle zone con carica elettrica parziale. Pertanto lo ione è maggiormente attratto, e quindi stabilizzato, rispetto alla molecola. C'è un video sull'energia potenziale e lo si può trovare nella playlist numero 0. Saluti e grazie ancora per i complimenti.
Ciao , non mi è chiaro un concetto. Perchè man mano che ci si sposta giù nel gruppo degli alogeni è più facile rompere i legami a causa della minore elettronegatività? Ad una maggiore elettronegatività non corrisponde un legame più debole? . Ti ringrazio per i video che mi stanno aiutando molto!
Salve, nella molecola HX, dove X è un alogeno, man mano che si scende in un gruppo la minore elettronegatività di X diminuisce la polarità del legame (che ovviamente è covalente) e ciò lo rende meno forte. Ricordo che in HX abbiamo una parziale carica positiva su H ed una parziale carica negativa su X. Inoltre, scendendo nel gruppo, aumenta la differenza tra i numeri quantici degli orbitali che si combinano e ciò comporta una minore sovrapposizione degli stessi. Mi fa piacere che i miei video ti siano di aiuto. Saluti.
Ciao! Volevo giusto un chiarimento sulla forza acida degli idracidi, perchè il mio libro dice che HI>HBr>HCl quindi che l'acidità aumenta lungo un gruppo, che tra l'altro è un ragionamento che c'entra anche con la grandezza degli orbitali perchè lungo un gruppo il numero quantico aumenta, di conseguenza dovrebbe aumentare anche l'acidità di un composto. Quindi sbaglio o li hai ordinati al contrario? Aspetto un chiarimento, grazie per tutti i contenuti di valore comunque!
Salve, gli idracidi li ho ordinati proprio come hai detto tu: la freccia è rivolta verso destra quindi la forza degli acidi aumenta verso destra. Sono io che ringrazio te per il complimento.
Grazie. Video meraviglioso 😊
Ciao, volevo sapere se ho capito bene: la forza di un acido dipende dall'elettronegatività degli elementi di cui è formato, quindi negli idracidi più è maggiore quella dell'alogeno, minore dovrebbe essere la sua forza a dissociarsi, praticamente il contrario di quello che si penserebbe, perchè più l'atomo di idrogeno è attratto verso il nucleo dell'alogeno minore sarà la sua tendenza a diventare H+. Giusto? Oltre a questo poi c'è una minore attrazione dell'atomo di idrogeno scendendo lungo un gruppo (per aumento del periodo).
Ti ringrazio per i video.
Salve, è possibile sapere in che momento ( playlist o video) si è visto che in un solvente polare uno ione è stabilizzato maggiormente rispetto ad una molecola? Non mi è chiaro questo concetto e volevo approfondire meglio con il video. La ringrazio e complimenti per il video!
Forse non l'ho mai detto in precedenza. Tuttavia il motivo è la minimizzazione dell'energia potenziale elettrostatica del sistema, concetto che richiamo molte volte nei miei video: lo ione ha una carica elettrica netta (+1, -2,...) mentre una molecola può avere al massimo delle zone con carica elettrica parziale. Pertanto lo ione è maggiormente attratto, e quindi stabilizzato, rispetto alla molecola.
C'è un video sull'energia potenziale e lo si può trovare nella playlist numero 0.
Saluti e grazie ancora per i complimenti.
Ciao , non mi è chiaro un concetto. Perchè man mano che ci si sposta giù nel gruppo degli alogeni è più facile rompere i legami a causa della minore elettronegatività? Ad una maggiore elettronegatività non corrisponde un legame più debole? . Ti ringrazio per i video che mi stanno aiutando molto!
Salve, nella molecola HX, dove X è un alogeno, man mano che si scende in un gruppo la minore elettronegatività di X diminuisce la polarità del legame (che ovviamente è covalente) e ciò lo rende meno forte. Ricordo che in HX abbiamo una parziale carica positiva su H ed una parziale carica negativa su X. Inoltre, scendendo nel gruppo, aumenta la differenza tra i numeri quantici degli orbitali che si combinano e ciò comporta una minore sovrapposizione degli stessi.
Mi fa piacere che i miei video ti siano di aiuto. Saluti.
Ciao! Volevo giusto un chiarimento sulla forza acida degli idracidi, perchè il mio libro dice che HI>HBr>HCl quindi che l'acidità aumenta lungo un gruppo, che tra l'altro è un ragionamento che c'entra anche con la grandezza degli orbitali perchè lungo un gruppo il numero quantico aumenta, di conseguenza dovrebbe aumentare anche l'acidità di un composto. Quindi sbaglio o li hai ordinati al contrario? Aspetto un chiarimento, grazie per tutti i contenuti di valore comunque!
Salve, gli idracidi li ho ordinati proprio come hai detto tu: la freccia è rivolta verso destra quindi la forza degli acidi aumenta verso destra.
Sono io che ringrazio te per il complimento.