Phần tính axit và bazo yếu cô cũng có thể sài công thức pH=0.5(pKa - logCA) tương tự pOH=0.5(pKb - logCB) với pKa=-logKa thì nó sẽ nhanh hơn với ngắn gọn hơn í cô. Em thấy bộ vid Hóa đại cương của cô giảng dạy hay lắm ạ.
dạ thưa cô em có một thắc mắc ở phút thứ 45p37, tổng nồng độ H+ = [H+]= nCa + [OH-]. Trong đó [OH-] bằng nồng độ H+ từ nước phân ly ra. Vậy tại sao ta lại dùng "[H+]" để vừa chỉ cho tổng nồng độ H+, vừa chỉ cho cả nồng độ H+ do nước phân ly ra ạ, em không hiểu vì sao nồng độ H+ của 2 bên lại bằng nhau ạ.
Dạ e học hóa đại cương ĐH ko hiểu,nhờ cô e đã hiểu tks cô ạ😊
Hồi em học 11 em thi hsg cũng xem cô. Bây h 12 còn 1.5 tuần nữa thi cũng coi cô
Cảm ơn em đã yêu thích bài giảng của Cô
Phần tính axit và bazo yếu cô cũng có thể sài công thức pH=0.5(pKa - logCA) tương tự pOH=0.5(pKb - logCB) với pKa=-logKa thì nó sẽ nhanh hơn với ngắn gọn hơn í cô. Em thấy bộ vid Hóa đại cương của cô giảng dạy hay lắm ạ.
dạ thưa cô em có một thắc mắc ở phút thứ 45p37, tổng nồng độ H+ = [H+]= nCa + [OH-]. Trong đó [OH-] bằng nồng độ H+ từ nước phân ly ra. Vậy tại sao ta lại dùng "[H+]" để vừa chỉ cho tổng nồng độ H+, vừa chỉ cho cả nồng độ H+ do nước phân ly ra ạ, em không hiểu vì sao nồng độ H+ của 2 bên lại bằng nhau ạ.