💥💥TEORÍA💥💥 05:00 👉 Definición, regla del serrucho y ejemplos 28:39 👉 Notación cuántica, energía relativa y degenerados 50:00 👉 Distribución convencional de electrones en orbitales 01:02:30 👉 calculo de los números cuánticos en la C.E. de orbitales 01:34:18 👉 C.E. abreviada o de kernel 01:59:19 👉 comparación entre estabilidad y energías 02:14:43 👉 estado basal y excitado de un átomo 02:51:24 👉 Principio de AUFBAU 03:02:02 👉 Anomalías en la C.E. que terminan en d*4 y d*9 03:11:07 👉 C.E. para ANIONES 03:12:30 👉 C.E. para CATIONES 03:16:15 👉 Sustancias isoelectronicas 03:21:29 👉 Anomalías en la C.E. del Paladio (z=46) 03:48:55 👉 Principio de la máxima multiplicidad (regla de Hund) 03:59:10 👉 Principio de exclusión de W. Pauli 04:30:38 👉 Paramagnetismo y diamagnetismo 04:45:20 👉 Susceptibilidad magnética 💥💥PRÁCTICA💥💥 01:14:30 👉 resolución del ejercicio N°1 01:18:28 👉 resolución del ejercicio N°2 01:20:02 👉 resolución del ejercicio N°3 01:22:00 👉 resolución del ejercicio N°4 01:23:30 👉 resolución del ejercicio N°5 01:24:49 👉 resolución del ejercicio N°6 01:29:02 👉 resolución del ejercicio N°7 01:41:12 👉 resolución del ejercicio N°8 01:42:27 👉 resolución del ejercicio N°9 01:44:13 👉 resolución del ejercicio N°10 01:56:12 👉 resolución del ejercicio N°11 02:03:43 👉 resolución del ejercicio N°12 02:05:32 👉 resolución del ejercicio N°13 02:07:04 👉 resolución del ejercicio N°14 02:10:32 👉 resolución del ejercicio N°15 02:12:57 👉 resolución del ejercicio N°16 02:14:43 👉 resolución del ejercicio N°17 02:20:10 👉 resolución del ejercicio N°18 02:23:26 👉 resolución del ejercicio N°19 02:26:10 👉 resolución del ejercicio N°20 02:29:20 👉 resolución del ejercicio N°21 02:32:05 👉 resolución del ejercicio N°22 02:33:24 👉 resolución del ejercicio N°23 02:38:15 👉 resolución del ejercicio N°24 02:44:38 👉 resolución del ejercicio N°25 03:25:28 👉 resolución del ejercicio N°26 03:28:03 👉 resolución del ejercicio N°27 03:32:55 👉 resolución del ejercicio N°28 03:38:10 👉 resolución del ejercicio N°29 03:42:18 👉 resolución del ejercicio N°30 04:05:07 👉 resolución del ejercicio N°31 04:08:39 👉 resolución del ejercicio N°32 04:12:08 👉 resolución del ejercicio N°33 04:19:40 👉 resolución del ejercicio N°34 04:21:56 👉 resolución del ejercicio N°35 04:25:33 👉 resolución del ejercicio N°36 04:35:43 👉 resolución del ejercicio N°39 04:41:50 👉 resolución del ejercicio N°40 04:47:55 👉 resolución del ejercicio N°41
Realmente se agradece mucho que el profesor realice tal esfuerzo de hacer un video muy explicativo y diferente a algunos profes que pueden llegar a hacernos odiar una materia , el profesor lo hace con tanta dedicación que termina por gustarnos el curso. Gracias por el video realmente 10 de 10
excelente, soy lic. en quimica, tenia mas de 20 años sin ver conf. electronica y me puse al dia full full con esta clase que la vi y la escuche completa, mejor imposible, mil felicitaciones a ud mi hermanazo de venezuela, fernando
Gracias por la clase profesor Torrel, sus vídeos (y los de grupo ciencias )despejaron mis dudas y me dieron una buena base en quimica. No deje de hacer clases....🤘
profeeeeeeeeeeeeeeeeee muchas gracias profe estoy amando el curso gracias a usted , profe un favor me podria decir todos los temas que pide UNMSM en orden profe para estudiarlos por favor
@@maurocabanajauregui8900 lo que sucede que el espín (giro) de acuerdo a la teoría es +1/2 si el giro es antihorario (flecha hacia arriba) y -1/2 si el giro es horario (flecha hacia abajo)
@@PROFETORREL el nivel 4 y 5 son semejantes, quiero decir 2,8,18,32,32,18,8,etc La fórmula 2n al cuadrado se puede usar hasta el cuarto nivel y no se usa para el quinto nivel porque ese nivel tiene el mismo valor que el 4to porque es neutral, .. Es difícil explicar con solo palabras profe, espero entiendas mi punto de vista. Saludos desde puerto rico. Muy amable
@@Tatito-q5q buenas noches mi estimado, agradezco mucho tu apreciación, te comento que fue Johannes Robert Rydberg y Niels Bohr quienes trabajaron con la formula del calculo máximo de electrones por nivel, la cual es conocida como 2n*2, pero esta formula nos arroja un valor hipotético, es decir en el 5to nivel, el máximo de electrones hipotéticamente es 50 y en el 6to nivel 72, y esto no es incorrecto, lo que sucede es que el ser humano, ha descubierto y agrupado en la tabla periódica un grupo de mas de 118 elementos que no llegan a tener estas cantidades de electrones en esas capas, sin embargo el hombre no a explorada la bastedad del universo, es allí donde podríamos encontrar átomos con las características que te menciono, es decir, hasta que no probemos lo contrario no podemos afirmar error, en conclusión, lo que mencionas es correcto, los átomos que hemos descubierto hasta la fecha cumplen con la distribución que mencionas por niveles (2,8,18,32,32,18,8) pero esto no quiere decir que la formula del 2n*2 solo se debe aplicar hasta n=4, ya que no hemos descubierto todas las variedades de elementos que seguramente existen en otras galaxias y que desconocemos, por lo que solo te diría que es un calculo hipotético y probabilístico para una ecuación que aplica exactamente esos criterios.
@@PROFETORREL estoy de acuerdo con lo mencionado maestro. Solo que no me as entendido lo que quiero que veas. La fórmula se usa hasta n4, luego n5 tiene el mismo valor que n4 ya que esa región que es subnivel s entre n4 y n5 es neutro y fin de una octava. Una octava de dos hebras se funda en base 12. Para el oro tenemos 7 niveles y un error. El diagrama de Moller expresa 7 niveles y 4 subniveles para el oro. Éso es una octava incompleta y por consiguiente no e neutral. Déjame explicarte. La neutralidad se consigue con fuerzas iguales y opuestas entre sí. Muy bien. Si quieres un átomo o moléculas neutral , debes tener un cuerpo con partes iguales opuestos, de lo contrario no es neutral , habrá perdida de electrones. Amigo quiero explicarte porque yo fabrico oro a partir de la energía y el plomo ordenado. No tengo estudios académicos,ni tengo título de químico ni científico amigo,pero soy un índigo bastante sabio y se las cosas así porque si amigo , y te aseguro hermano que no miento y yo conozco el orden energético de todos los elementos pero no así en papel sino que estás hablando con aquel que practica con la materia actualmente,. Solo quiero transmitir mis logros a aquellos que estén a éste nivel d entendimiento, Tú eres uno
Después de n4 y n5 no sirve esa fórmula, sólo sirve hasta n4 , porque tienes que entender qué, desde L=0 que sería 1s al cuadrado por dos ,hasta n4 y n5 es media octava , y la otra mitad es semejante a la inversa.
profeeeeeeeeeeeeeeeeee muchas gracias profe estoy amando el curso gracias a usted , profe un favor me podria decir todos los temas que pide UNMSM en orden profe para estudiarlos por favor
![Configuración electrónica 🧪 Química [CICLO FREE]](http://i.ytimg.com/vi/M2-jG1x-bYQ/mqdefault.jpg)
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💥💥TEORÍA💥💥
05:00 👉 Definición, regla del serrucho y ejemplos
28:39 👉 Notación cuántica, energía relativa y degenerados
50:00 👉 Distribución convencional de electrones en orbitales
01:02:30 👉 calculo de los números cuánticos en la C.E. de orbitales
01:34:18 👉 C.E. abreviada o de kernel
01:59:19 👉 comparación entre estabilidad y energías
02:14:43 👉 estado basal y excitado de un átomo
02:51:24 👉 Principio de AUFBAU
03:02:02 👉 Anomalías en la C.E. que terminan en d*4 y d*9
03:11:07 👉 C.E. para ANIONES
03:12:30 👉 C.E. para CATIONES
03:16:15 👉 Sustancias isoelectronicas
03:21:29 👉 Anomalías en la C.E. del Paladio (z=46)
03:48:55 👉 Principio de la máxima multiplicidad (regla de Hund)
03:59:10 👉 Principio de exclusión de W. Pauli
04:30:38 👉 Paramagnetismo y diamagnetismo
04:45:20 👉 Susceptibilidad magnética
💥💥PRÁCTICA💥💥
01:14:30 👉 resolución del ejercicio N°1
01:18:28 👉 resolución del ejercicio N°2
01:20:02 👉 resolución del ejercicio N°3
01:22:00 👉 resolución del ejercicio N°4
01:23:30 👉 resolución del ejercicio N°5
01:24:49 👉 resolución del ejercicio N°6
01:29:02 👉 resolución del ejercicio N°7
01:41:12 👉 resolución del ejercicio N°8
01:42:27 👉 resolución del ejercicio N°9
01:44:13 👉 resolución del ejercicio N°10
01:56:12 👉 resolución del ejercicio N°11
02:03:43 👉 resolución del ejercicio N°12
02:05:32 👉 resolución del ejercicio N°13
02:07:04 👉 resolución del ejercicio N°14
02:10:32 👉 resolución del ejercicio N°15
02:12:57 👉 resolución del ejercicio N°16
02:14:43 👉 resolución del ejercicio N°17
02:20:10 👉 resolución del ejercicio N°18
02:23:26 👉 resolución del ejercicio N°19
02:26:10 👉 resolución del ejercicio N°20
02:29:20 👉 resolución del ejercicio N°21
02:32:05 👉 resolución del ejercicio N°22
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02:38:15 👉 resolución del ejercicio N°24
02:44:38 👉 resolución del ejercicio N°25
03:25:28 👉 resolución del ejercicio N°26
03:28:03 👉 resolución del ejercicio N°27
03:32:55 👉 resolución del ejercicio N°28
03:38:10 👉 resolución del ejercicio N°29
03:42:18 👉 resolución del ejercicio N°30
04:05:07 👉 resolución del ejercicio N°31
04:08:39 👉 resolución del ejercicio N°32
04:12:08 👉 resolución del ejercicio N°33
04:19:40 👉 resolución del ejercicio N°34
04:21:56 👉 resolución del ejercicio N°35
04:25:33 👉 resolución del ejercicio N°36
04:35:43 👉 resolución del ejercicio N°39
04:41:50 👉 resolución del ejercicio N°40
04:47:55 👉 resolución del ejercicio N°41
Saludos Profe . Gracias sus clases son maravillosas
ES EL MEJOR PROFESOR DE QUIMICA QUE HE VISTO, GRACIAS PROFESOR
QUÉ GRAN VOCACIÓN PARA ENSEÑAR. GRACIAS PROFE, LO QUEREMOS ♥
Muchas gracias profe por la clase
Realmente se agradece mucho que el profesor realice tal esfuerzo de hacer un video muy explicativo y diferente a algunos profes que pueden llegar a hacernos odiar una materia , el profesor lo hace con tanta dedicación que termina por gustarnos el curso. Gracias por el video realmente 10 de 10
excelente, soy lic. en quimica, tenia mas de 20 años sin ver conf. electronica y me puse al dia full full con esta clase que la vi y la escuche completa, mejor imposible, mil felicitaciones a ud mi hermanazo de venezuela, fernando
usted es un grandioso profesor, con este video ha resuelto todas mis dudas, gracias
lo admiro MAESTRO simplemente el mejor bendiciones
Este profesor si enseña bien química
muxhas gracias profe !! no llevaba química en mi anterior escuela y sus explicaciones desde cero me ayudan bastante
Me alegra que te esté ayudando mi contenido😉
Gracias por la clase profesor Torrel, sus vídeos (y los de grupo ciencias )despejaron mis dudas y me dieron una buena base en quimica. No deje de hacer clases....🤘
Muy bueno, espero que siga sembrando conocimiento, que sus videos de toda la química sigan para la eternidad...
cada minuto valió la pena
profesor ayuda de gran manera a los que se preparan de forma autodidacta ,personas como usted hay muy pocas se lo tiene en suma consideracion .
Gracias por la clase profe, simple y bien explicado
Gracias por compartir su conocimiento.
Gracias profesor, aqui preparandome en veranito con sus videos para mi primer ciclo
Otra cosita sus explicaciones profe, espero q siga creciendo
Oro puro esye video profesor se merece mas suscriptores
El mejor profe de química , con usted si pude enteder muy bien el tema , siga asi profe 🥺
ay es el mejor profesor de quimica
profe, gracias por el conocimiento
Amo la química gracias a este profesor
profeeeeeeeeeeeeeeeeee muchas gracias profe estoy amando el curso gracias a usted , profe un favor me podria decir todos los temas que pide UNMSM en orden profe para estudiarlos por favor
Excelente profesor, muchas gracias
profesor gracias a usted entiendo química ❤
De lo mejor 👍
Esta clase es oro puro❤
Es un Sayayin, 5 horas de interesante información... Muy bueno...
Muchas gracias profesor
Ahhh pero yo no sabía que mi profe Rockstar tenía canal a parte! 🧠😎🦇
Profe gracias 🎉🎉🎉🎉🎉
Me parece faclnante clase gracias por ello
Gracias profesor 😊
02:57:00
Jajajaxd
Jajajaja pobre profe, le entró un árabe y el profe lo puteó jajajaj
Exelente
buen video
Buenaaa clasee
1:52:09 por qué - 1/2 si el último espeen es horario?
@@maurocabanajauregui8900 lo que sucede que el espín (giro) de acuerdo a la teoría es +1/2 si el giro es antihorario (flecha hacia arriba) y -1/2 si el giro es horario (flecha hacia abajo)
haga directo de tabla periodica
54:06 xd
XD
Jajajaja
Que rico enseña profe
3:14:16
2:56:19 que miedo xd
😂😂
XDD ya estoy en la 4ta hora y ese especial sigue queriendo atencion en el zoom XDD
El Antonio 7w7
2:56:34 dijeron muchas groserias
Confundes órbitas con orbitales 😊
En el nivel 5 tienes un error.
La fórmula sirve hasta el nivel 4, luego del cuarto nivel disminuye.
Siempre erramos, pero te agradecería me indiques con exactitud dónde está el error que mencionas para poder mejorar mi estimado.
@@PROFETORREL el nivel 4 y 5 son semejantes, quiero decir
2,8,18,32,32,18,8,etc
La fórmula 2n al cuadrado se puede usar hasta el cuarto nivel y no se usa para el quinto nivel porque ese nivel tiene el mismo valor que el 4to porque es neutral, ..
Es difícil explicar con solo palabras profe, espero entiendas mi punto de vista.
Saludos desde puerto rico. Muy amable
@@Tatito-q5q buenas noches mi estimado, agradezco mucho tu apreciación, te comento que fue Johannes Robert Rydberg y Niels Bohr quienes trabajaron con la formula del calculo máximo de electrones por nivel, la cual es conocida como 2n*2, pero esta formula nos arroja un valor hipotético, es decir en el 5to nivel, el máximo de electrones hipotéticamente es 50 y en el 6to nivel 72, y esto no es incorrecto, lo que sucede es que el ser humano, ha descubierto y agrupado en la tabla periódica un grupo de mas de 118 elementos que no llegan a tener estas cantidades de electrones en esas capas, sin embargo el hombre no a explorada la bastedad del universo, es allí donde podríamos encontrar átomos con las características que te menciono, es decir, hasta que no probemos lo contrario no podemos afirmar error, en conclusión, lo que mencionas es correcto, los átomos que hemos descubierto hasta la fecha cumplen con la distribución que mencionas por niveles (2,8,18,32,32,18,8) pero esto no quiere decir que la formula del 2n*2 solo se debe aplicar hasta n=4, ya que no hemos descubierto todas las variedades de elementos que seguramente existen en otras galaxias y que desconocemos, por lo que solo te diría que es un calculo hipotético y probabilístico para una ecuación que aplica exactamente esos criterios.
@@PROFETORREL estoy de acuerdo con lo mencionado maestro. Solo que no me as entendido lo que quiero que veas.
La fórmula se usa hasta n4, luego n5 tiene el mismo valor que n4 ya que esa región que es subnivel s entre n4 y n5 es neutro y fin de una octava.
Una octava de dos hebras se funda en base 12.
Para el oro tenemos 7 niveles y un error.
El diagrama de Moller expresa 7 niveles y 4 subniveles para el oro. Éso es una
octava incompleta y por consiguiente no e neutral. Déjame explicarte.
La neutralidad se consigue con fuerzas iguales y opuestas entre sí. Muy bien.
Si quieres un átomo o moléculas neutral , debes tener un cuerpo con partes iguales opuestos, de lo contrario no es neutral , habrá perdida de electrones.
Amigo quiero explicarte porque yo fabrico oro a partir de la energía y el plomo ordenado.
No tengo estudios académicos,ni tengo título de químico ni científico amigo,pero soy un índigo bastante sabio y se las cosas así porque si amigo , y te aseguro hermano que no miento y yo conozco el orden energético de todos los elementos pero no así en papel sino que estás hablando con aquel que practica con la materia actualmente,.
Solo quiero transmitir mis logros a aquellos que estén a éste nivel d entendimiento, Tú eres uno
Después de n4 y n5 no sirve esa fórmula, sólo sirve hasta n4 , porque tienes que entender qué, desde L=0 que sería 1s al cuadrado por dos ,hasta n4 y n5 es media octava , y la otra mitad es semejante a la inversa.
Hola
profeeeeeeeeeeeeeeeeee muchas gracias profe estoy amando el curso gracias a usted , profe un favor me podria decir todos los temas que pide UNMSM en orden profe para estudiarlos por favor
de quimica