O que esses números realmente fazem?
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- Опубліковано 13 лип 2023
- Esse vídeo é um resumo simplificado sobre os números quânticos: n, l, ml e ms. O n basicamente é responsável pela extensão do orbital. O l tem a ver com o seu formato, o ml é a sua orientação e o ms é momento magnético de spin.
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/ prsjoao.reis
Referências
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005.
#numerosquanticos, #eletron,
Cara, fazia tempo que n achava um canal com conteúdo de ciências bom assim
melhor conteúdo de química que encontrei no youtube
Mesmo não entendendo completamente ainda assim foi um bom vídeo, nem a distribuição eletrônica básica eu to dando conta 😂
rsrs.. não desista. tô programando pra fazer um vídeo sobre distribuição eletrônica
Vídeo muito bom, química é sensacional ❤
Muito o bom o conteúdo 🎉
Parabéns... mais um vídeo muito bom feito por vc...
Muito obrigado
Gostando dos seus vídeos até aqui. ...Geralmente estes conteúdos ou são abordados ou com uma linguagem um pouco mais simplista e às vezes até "distorcida" do Ensino Médio ou com as "complexidades teórica e abstrata e quântico-matemática" do nível superior. Seus vídeos até agora tem sabido caminhar pelo caminho do meio. Ou seja, aborda os temas com um pouco mais de profundidade e de verdade do que o faz o Ensino Médio e nem com a complexidade excessiva, apesar de ser natural e necessária do Ensino Superior tornando os vídeos e os assuntos palatáveis e pedagogicamente compreensivos. Parabéns !
Obg pela observação e pelo feedback
👏👏👏 vou ligar os valores quânticos com o modelo toroidal atômico.💪👍
Me inscrevi no seu canal pq eu só aprendo desenhando rsrsr.
As imagens me ajudam e muito.
Grata!!!
Genial.
esse vídeo foi bom.....
Legal demais o vídeo parabéns sou seu fã
Muito obrigado. TMJ
👏👏
Conteúdo ótimo! Poderia me ajudar em uma dúvida pf? Como dois eletrons formam uma ligação química? Sendo que eles tem cargas iguais
Então, existe essa repulsão eletron-eletron, mas também um atração entre o eletron e o núcleo do átomo vizinho. No final, essa ligação com o emparelhamento de elétrons embora não seja favorável, acaba compensando o favorecimento da ligação. A sua pergunta é excelente. Acho até que merece um vídeo. Muito obrigado
Concordo plenamente 😊😊
Bixo! muito bom!
Puta merda seus vídeos são fodas demais
"deixe seu like pelo amor de deus" kkkkkkkkkkkkkkk
esta noção de spin é muito simples.
quem pode saber o que é esta propriedade,ou se é uma propriedade do elétron ou dos imãs.
no caso foi um experimento com dois imãs, e só pode mostrar duas posições.
no entanto se só foram usados elétrons, isto só mostra uma realidade física.
esta realidade é que os elétrons não são negativos ou positivos, mas podem assumir diferentes polaridades.
para mim entender assim justifica a estabilidade do elétron e porque ele mantém seu limite de energia no protio ¹H.
no entanto nos quarks o espaço é base reduzido e a velocidade Radial é muito maior, alem da interação entre eles ser fundamental para mantê-los unidos no próton.
a única forma que vejo para entender então o spin dos quarks é a direção que eles rotacionam visto que não há espaço suficiente entre eles para inverter a polaridade.
diferente do elétron que tem espaço para subir na órbita e alcançar seu limite energético.
a única forma de estudar esta propriedade quântica e no próton, afinal é o próton que se transforma em nêutron quando um de seus quarks 1/3+ se converte em 1/3- anulado assim sua carga total.
me parece óbvio então que a carga depende da velocidade do movimento de rotação, e a polaridade depende da direção.
só assim para entender porque opostos se atraem e iguais se repelem.
Quê ?
@@lucianocardoso473 estou falando sobre spin e o que poderia gerar este resultado experimental.
porque são dois spins?
este resultado aparece quando um fluxo de elétrons passa entre dois campos magnéticos.
no próton a partícula é o quark, e é o relacionamento dos spins dos quarks que intermediam a força forte, a partir do próton, que é igual em todos tipos de átomos.
Não entendi nada. De todo modo parabéns pelo trabalho!
Poxa, pena ...