Stała równowagi
Вставка
- Опубліковано 31 лип 2024
- Spis:
0:00 Intro
0:08 Plan Odcinka
0:53 Zadanie Maturalne
8:09 Czym jest stan równowagii
11:34 Osiąganie stanu równowagii
15:00 Wpływ temperatury
18:53 Więcej zadań
---------------- LINKI DO MOICH KANAŁÓW ------------------
APLIKACJA: bit.ly/mojamatura-apka
INSTAGRAM: bit.ly/michalbelfruje-instagra...
FACEBOOK: bit.ly/michalbelfruje-Facebook...
--------------------------- MUZYKA ---------------------------------------
Utwór Short Guitar Clip autorstwa Audionautix jest dostępny na licencji
Licencja Creative Commons - uznanie autorstwa 4.0.
creativecommons.org/licenses/...
Wykonawca: audionautix.com/ - Фільми й анімація
Uwielbiam twoje filmy. Nie moglem tego pojac, a teraz jest swietnie. Ratujesz mi zycie.
Dziękuję bardzo 😍
❤❤❤❤❤
co jak aplikacja nie chce mi się otworzyć, a chciałbym poćwiczyć?
Z tego co widzę to wszystko działa. Jeśli są problemy to proszę o kontakt z pomocą techniczną: kontakt@mojamatura.edu.pl
Dzień dobry,
Ja mam uwagę do momentu wyliczenia moli reakcji.... skąd te 6 moli amoniaku skoro z równania reakcji wynika, że przy 1 molu N2 i 3 molach H2 powstaje 2 mole NH3? Czy nawet jeżeli hipotetycznie zakładamy przy t0 4N2 + 12H2 --> xNH3, nie powinniśmy zastosować prawa stałości składu (czy jakiegoś innego - przepraszam nie znam teorii) i ustalić w t0 8NH3?? i wtedy CmNH3 było by odpowiednio 8,6,4,2 ?? Czy ze względu na to, że jest to właśnie t0 nie powstały jeszcze produkty i stąd 0 moli NH3??? Nie zależnie od odpowiedzi na powyższe pytanie czy założenie w tym przypadku 6 moli NH3 nie jest sprzeczne z prawem zachowania... (masy, składu czy jakkolwiek innego?)
Dawno temu nagrywałem ten odcinek. Sprawdzę wieczorem i dam znać
Grzegorzu,
czas t=0s oznacza że układ znajduje się przed zainicjowaniem reakcji. To znaczy że takie liczby moli wprowadzono do reaktora.
Gdy czas upływa- mamy kolejno 5,10,15 widzimy zmiany liczby moli reagentów. To oznacza że reakcja zachodzi- zapewniono więc
odpowiednie warunki i proces biegnie. Podczas gdy proces biegnie ubywa nam substratów i przybywa produktu- amoniaku.
między czasem t=0 a czasem ustalenia się równowagii reakcji- t=15s ubyło nam azotu: 4-1=3mole i wodoru: 12-3=9moli.
Więc zgodnie ze stechiometrią reakcji skoro z 1 mola N2 powstają dwa mole NH3 to z 3 moli N2 powstanie dwa razy więcej amoniaku
a więc 6 moli, co jest zgodne z prawem zachowania masy.
Z Twojego pytania widzę, że masz problemy z tabelką przebiegu reakcji. Proponuję Ci abyś założył konto w mojej aplikacji i
skorzystał z darmowego działu- obliczenia stechiometryczne. Tam proponuje przerobić wszystkie zadania ze stosunku
stechiometrycznego, niestechiometrycznego i wydajności. W tych zadaniach pojawia się przebieg reakcji i na filmach z podpiętymi
rozwiązaniami dokładnie tłumaczę tabelkę przebiegu reakcji. Jeśli nie naprostujesz tych zaległości to one się zemszczą, ponieważ
tego typu myślenie jest każdej maturze. Oprócz tego rozwiązałem też wszystkie zadania z kinetyki z nowej podstawy więc też
może Ci to pomóc.
Sukcesów w nauce,
Michał Bartosiak