Masse atomique et masse atomique relative

Différence entre la masse atomique et la masse atomique relative (autrement appelé poids atomique)
Retrouvez des milliers d'autres cours et exercices interactifs 100% gratuits sur fr.khanacademy.org
Vidéo sous licence CC-BY-SA.

[@angepatrickkouassi7825]

Merci pour cette vidéo précise et concise

[@Lagameuse572]

Merci vous me sauvez pour mon bilan de demain

[@moularaoul643]

Merci .

[@nono-cb3hx]

Salut, j'ai une question, dans le cas de l'hydrogène, il y a 1 proton et 1 neutron dans le noyau de l'atome, alors on obtien 2 u.m.a lorsqu'on fait la somme. Par contre, la masse de l'hydrogène est de 1,008g, pouviez-vous m'expliquer?

[@salmatebib1015]

dans le cas de l hydrogene il ya que un proton il n existe pas le neutron

[@mohamednajid3422]

y'a pas de neutrons

[@kenzaazzaz6858]

Mercii 🙏🏼🙏🏼

[@justinerobin3979]

merciiii❤️❤️❤️

[@momomox.07]

Pourquoi la masse d'atome par exemple la carbone ,ça serait pas : (6*1,672622*10-27)+(6*1,67493*10-27)+(6*9,109*10-31)

[@ikramfahoui3248]

merci

[@oussamaabbaci4127]

j'ai deux question
1 لماذا اعتمد الكمياءيون على الكربون كمرجع لتحديد قيمة وحدة الكتل الذرية لماذا لم يستعملو الحديد fe على سبيل المثال
2 لماذا وضعوا وزن ذرة واحدة من الكربون = 12( u.m.n ) ,لماذا 12 لما لم يضعوا 13 او 11
ارجو الرد عما قريب واتمنا ان تكون الاجابة دقيقة
وشكرا على المعلوماة القيم الموجودة في الفديو

[@nassimnasri2207]

Tout simplement parce que sa masse molaire est un nombre entier, 12,000 g/mol

[@oussamaabbaci4127]

@@nassimnasri2207 merci

[@Someonesomeone12]

Je croyais que la masse d’un atome avait relation avec le nombre d’avogadro ?
Puisque 1 mole d’atome de carbone a une masse de 12 g
Donc un atome de carbone aura une masse de 12g divisée par le nombre d’avogadro , si vous pouvez m’expliquer cette relation entre masse molaire et masse atomique ? Je croyais que les masses atomiques ont été déterminées à partir des masses molaires ?

[@KhanAcademyFrancais]

Bonjour,
Il y a deux unités différentes, pour parler de la masse, en chimie.
Si on parle de la masse d'un seul atome (masse isotopique ou masse atomique), on utilisera l'unité de masse atomique : uma ou u. Dans cette unité, UN ATOME de carbone 12 pèse 12uma.
Si on parle de la masse d'une mole d'atomes, donc de 6,02x10^23 atomes (le nombre d'avogadro), on utilisera les grammes (g). Dans cette unité, UNE MOLE d'atomes de carbone 12 pèse 12g.

[@serinehaddadi7914]

Kilogramme ou gramme?

[@yassohajhaddou1220]

On parle avec le système international du coup c'est en gramme.

[@aaronpadilla458]

tableau pariodique!!!!!