Ley de RICHTER o de las proporciones reciprocas 4ºESO quimica unicoos leyes ponderales
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- Опубліковано 6 вер 2024
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Correspondiente a QUIMICA de 4º de SECUNDARIA, relativo a LEYES PONDERALES, estudiaremos el significado de la LEY de las PROPORCIONES RECIPROCAS (o equivalentes) o Ley de RITCHER (también de RITCHER-WENZEL), que puede enunciarse como «Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.».
Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia. Posteriormente aplicaremos (y demostraremos) la Ley de Ritcher0 en un ejemplo práctico.
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Maldicion,volverme autodidacta viendo profesores en internet como usted fue una de las mejores decisiones que pude hacer,muchas gracias
Somos 2 hermano
La mejor decisión
Besos hasta Argentina!!
Máquina! Ya me gustaría a mi tener un profesor que explicase tan bien. Gracias por el vídeo :)
Acabo de hacer el problema con los resultados de 4,67grN2 y 8grO2, no salió un numero entero, ¿porque?
A mi tampoco me salió 😢
Para que quede la misma cantidad pues la ley dice: "Los pesos de los diferentes elementos que se combinan CON UN MISMO PESO DE UN ELEMENTO DADO..."
:-) No tiene nada que ver con este video y no entra en los exámenes, pero, me encanta tu curiosidad.. Un abrazo
Buenas Tardes Prof. quiero agradecerle por la explicacion no entendia y ahora ya entiendo . gracias por compartir sus conocimientos
No entendí ninguna wea
Hno creo que esta es la ley de proporciones múltiples
@@xyonexx1228 No no, para nada, pero tienes muchas similitudes. La ley de Dalton nos permite establecer relaciones entre el mismo elemento cuando se asocia con otro elemento con peso fijo en distintas formas, ejm: C O2 y CO, aquí aplicas la ley de proporciones múltiples y sacas que la relación Oxígeno-Oxígeno es 2:1 o 1:2. Las proporciones múltiples nos permite establecer dos elementos distintos entre sí que se asocian al mismo peso de determinado elemento entonces será esa mismo peso en ambos cuando reaccionen entre sí. Ahí el profesor colocó el CaS y el CaO, ambos con masa fija (40g de Calcio) la suposición entonces será que si combinamos el Azufre con Oxígeno(diferentes), deberían tener las mismas masas que las que mantenían con el calcio
Estoy igual weon, me voy a echar la prueba por la chucha
Que vergüenza se nota que eres chileno. Yo también lo soy, pero a su vez soy crítico de lo que pasa acá. Por eso me apena tu comentario.
pena
¿en que minuto:segundo exacto obtuve 3/2?...
7:49
Te sugiero los videos de la seccion QUIMICA, DISOLUCIONEs de la web. (mira el video "como funciona la web de unicoos")...
Como la densidad es 0.95*1000 g/litro =950 g/litro, podrás hallar la masa de disolucion... d=m/v... d*v=m... 950 g/litro * 1 litro = 950 gramos
Suponiendo que el 12.74 será un % en masa (no lo especificas), entonces 12.74= (gramos soluto / gramos disolucion) *100 de donde...
1274= gramos soluto / 950, de donde podrás obtener los gramos de soluto y luego los moles...
Mira el video "como funciona la web de unicoos" y busca despues en los "enlaces de interes" de la seccion de QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA...
Hola quiero agradecerle por haber subido este vídeo, en verdad me ayudo bastante a comprender la materia, falté a clases y el profesor de mi escuela no quiso enseñarme y me va a interrogar, en fin me ha salvado, me siento listo para ir a interrogación :) Gracias
StevenWalker17 como te fue?
Buen video. Muchas gracias me hiciste entender adecuadamente el tema.
He visto tus vídeos, tanto en química, física o matemáticas, la verdad tienes todo mi respeto haces entender temas de una manera fácil y sencilla y eso no cualquiera lo logra
Hola! esta muy buena la explicación, pero me queda una duda: la relación simple de 3/2 seria la relación en que se combinan el oxígeno con el nitrógeno? Me cuesta entender que significa ese valor de 3/2 para la reacción entre oxigeno y nitrógeno, estaría muy agradecida si me puede aclarar esa duda, desde muchas gracias :)
grande profe!! siempre me ayuda al ver sus videos explica muy bien (argentina)
Me sirvió mucho este tipo de vídeos :)
Esto si es contenido de calidad 👌🏻
waaaa mis respetos men usted si se paso de bueno con esos temas
yo benia buscando un canal con esta especialidad y recien lo encuentro
asi que ps dejeme decirle felisidades y sus videos usted tiene una forma de explicar unica men siga asii y que nadie lo pare de hacer esto ayudando a los que no saben mucho y ban por este camino
GRACIAS!!!!!!
A grandes rasgos, que no reaccionan entre sí llegado a ese punto de saturación...
Busca en google "disolucion saturada"..
Me ha servido mucho gracias
Excelente explicación, me ha sido de mucha ayuda.
Saludos desde México
Creo que aquí lo más fácil era decir que la proporción O/N es 3/2 (3O2 + 6H2 -> 6H2O y 2N2 + 6H2 -> 4NH3) y que entonces reacciona 3O2 + 2N2 -> 2N2O3 (formando trióxido de dinitrógeno).
Como lo muestra aquí al final hay que aplicar proporciones múltiples (Dalton) para deducir que puede reaccionar 1O2 + 1N2 -> 2NO (formando monóxido de nitrógeno) y que la proporción de O al reaccionar con la misma cantidad de N da una relación de números enteros sencilla (entre N2O3 y 2NO la relación de O es 3/2).
¿Qué opina?
cata patata Que estoy de acuerdo contigo y que este video es sobre la Ley de Ritcher y no sobre la ley de Dalton...
Hola, habitualmente no veo mucho tus vídeos ya que soy estudiante de grado medio. Pero hace tiempo que les llevo echando algún ojo. Están bastante bien y creo que estos meses que se acercan me van a hacer falta. Tengo que presentarme en septiembre a la prueba de acceso a grado superior y estado echando un ojo a los exámenes de otros años. Yo no tengo la ESO ya que de pequeño ni siquiera iba a clase. Ahora que tengo algo más de cabeza estoy estudiando, después de echarle un ojo a las pruebas(1-2)
Hola! Sorry. Dedicado en exclusiva no tengo ninguno. Pero lo aplico en muchisimos videos. Saludos hasta PANAMÁ!
Hola, muy buen vídeo. ¿La Ley de Dalton y ésta aplican sólo para compuestos binarios? Gracias.
+Claudia Soto No. Para todos.
Gracias por este vídeo
Echale un vistazo a la web (unicoos.com). Allí encontrarás todo lo que necesitas, ordenado por cursos y tema. Animo!!
Desculpa mi ignorancia, pero porque al medio del calculo hay q aplicar la ley de dalton multiplicando por dos e tres?
los números enteros sencillos son fracciones? positivas y/o negativas?
Gracias chamo ya no moriré en la prueba
eres el rey!!! explicas de vicio!!! resultas ameno, claro y conciso
Holaa
Muy buen video!!
Me ayudó muchísimo a entender este tema
Graciasss🙂
podría dividir también al revés osea, 96/56= 1.17, luego 32/28= 1.14, y luego dividir 1.71/1.14= 1.5 que es igual a 3/2 ¿seria lo mismo profesor?
Sí lo es, dado que estarías haciendo la misma relación entre dos elementos
Elemento A en estado 1 dividido en elemento B en estado 1
A1/B1 = A2/B2
Relacionado a elemento A en estado 2 dividido en elemento B en estado 2
Por lo que B1/A1 = B2/A1 ya que simplemente se intercambiaron las variables. Pruébelo con números más sencillos viendo a A y B como incógnitas de elementos diferentes y los estados como multiplicadores 1 y 2 respectivamente, algo así como Moles 1 y 2
creo que explicas mejor que mi profesor jajaja... gracias por todos los videos!!! :)
quiere decir que si dos elementos se pueden combinar con la masa fija de un elemento, entonces ¿se pueden combinar entre si?
No tiene porqué
Wow... El profesor
profe, buenos dias espero me responda tengo 2 problemas k todavia no logro resolver:
1.- cuantos moles de amoniaco contiene 1 litro de su solucion al 12.74, su densidad relativa de 0.95?
2.- que volumen de agua y de solucion de amoniaco al 25% de densidad relativa de 0.91,se necesitan para preparar 1 litro de solucion al 10% y de densidad relativa de 0.96?
gracias..
Durante el minuto 1:14 observé que llamo el nombre de "peso molecular del azufre", creo que la respuesta correcta es peso atómico, no lo hago con intención mala o así, no dudo que lo sepa, probablemente nervios durante la grabación, en fin excelente video!.
Excelentes vídeos... Saludos desde Argentina!
buena me ayudo a pasar la materia
Creo que voy a tener problemas con las matemáticas, y eso que de pequeño me decían que se me daban bien, me mandaron a concursos y estuve participando en no se que universidad (Tendría 10 años o así). Estaría agradecido si pudieses indicarme vídeos que puedan entrar dentro del temario de las pruebas. Si lo necesitas puedo buscar algunos enlaces con pruebas de otros años. Un saludo. (2-2)
sabes sobre peso equivalente pero con la regla de tres ? :(
¿¿??
simplemente increíble! 🙃
Un pequeño detalle sin importancia.Es Richter,no Ritcher.El video está genial.un saludo.
Mucho mejor q mi profeee !!! :B besos desde Peru
gracias mastodonte
el compuesto formado en la ultima reacción es N203 de ese modo si se cumple la relacion de 7/12 ( O2 + 3/2N2 = N2O3 )
En el ejercicio 1, ¿Cómo se podría comprobar que se cumple la Ley?
Salí de la clase y dije a ver que me dice unicoos, en verdad entiendo más contigo que con mi profe😩😩 Gracias por estar!!
David tienes algun video explicando la primera ley de newton-ley de la inersia? Gracias por subir estos videos! Saludos desde Panamá
Hola yo quisiera saber si hay ejercicios que no cumplan la ley y dónde puedo encontrarlos
podrias explicar como buscar la x cuando te dan la y en x^x=y, he intentado buscar la solucion con log, ln, derivadas y demas no acabo de resolverlo. Se puede llegar a saber la x utilizando calculos matematicos?(sin tanteo), si es asi podrias explicarmelo. Gracias
Los que no entienden tienen que ver el video denuevo porque el profesor lo explica muy bien, yo lo vi denuevo y entendi, es un poco confuso pero eso no es problema del profe
uff muy buen video
😮🤤🤤🤤 está súper guapo profesor ❤️
Lo que no he entendido es por que multiplica por 2 o por 3
Para igualar los gramos de H
El ejemplo inicial combina Ca tanto con S como con O, ¿pero el oxígeno no debería ser molecular? O2.
El oxígeno es O2 cuando se encuentra el solo...
para que cumpla esta ley la valencia debe ser constante, podrías subir un video explicando aquello
Esto es de primero de Bach creo , o al menos es cuando lo aprendí
waaaa muchisimas gracias n_n!
y porque en uno multiplicarse por 2 y otro 3 y al final como sacaste 3/2 pregunto ??
Te sugiero que repases detenidamente el video. Un abrazo!
Y cómo se resuelve con la regla de tres simples, que mi profesora me pide que se haga así :(
Error, en el min 1:05, esas no son las masas moleculares, son las masas molares moleculares!
Pedro PV pensé lo mismo bro
buenas noches profesor , tendrá algun video que explique como sacar los gramos de un elemento de un compuesto....por ejemplo ¿cuantos gramos de Azufre hay en 230 gramos de SO3?
Si en 32+16.3 (80 gramos) gramos de SO3 hay 32 gramos de azufre, en 230 gramos de SO3 habrá.....
Es una regla de 3...
muchas gracias profesor me dio 92 gramos de S ...gracias
hola profe podría porfavor mandarme algunos ejemplos de problemas de leyes ponderales DIFICILES es que ya en google no encuentro. Gracias y excelentes videos =)
Por qué se multiplican uno por 2 y el otro por 3?
Revisa el video más despacio
hola buenas...
una consulta, es necesario dividir las cantidades de 28 grN2 por 32grO2 y 56gr de N2 dividido por 96gr de O2?
gracias!
No..
Porqué 12? Podrías explicarme por favor 🥺
¿Es Ritcher o Richter? Lo encuentro de ambas maneras
Hola profe no entendí del todo su explicación, específicamente cuando quiere igualar el H2, no entendí como lo hace por esas dos formas!!! y que luego la multiplica por 2 y por 3, help meeeeee
Lo siento pero no podría explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video...
Revísalo despacio. Besos!
todo bien pero me prodrias explicar porque multiplicas por 2 y 3? no entiendo gracias
Solo puedo decir que revises el video más despacio
disculpame pero el oxigeno pesa 8 no 16. al ser di atomico es16 obviamente. pero poner que "0xigeno 2 = 32 gr es incorrecto" correcto sera poner 2(oxigeno2) = 32 gr ya que cada oxigeno pesa 8... (8x4=32)
La masa atómica del Oxígeno es 16. La masa molar del O2 es 32 g/mol
Por favor, no pongas gr. Solamente se pone g según la IUPAC
se me hace muy complicado seguirte en este vídeo! o capas no sigo bien los claculos matematicos
+German Augusto Maximowicz Pues solo hago sumas y divisiones....
German Augusto Maximowicz Te dijo pendejo :v
@@unicoos JAJAJAJA MALDITO
@@AbsurdoMX que sutil 😂😂
Que sexy eres!! :P
x2
Brutal :v
Hola! Puede dar referencia de un libro?
Hola, me encanta como explica de verdad lo que no comprendí en 1 mes lo entendí en 8 minutos, me podría mandar algunos problemas sobre esto?! Mañana tengo examen!
porque multiplicaste por 2 y 3?
para obtener una masa constante(la misma masa de hidrogeno) como dice la teoria,
Seco, explicas la raja hermano
Esa multiplicacion x2 y x3 de donde salio 😕
No entendí lo último, lo del 2/3
Profe y pórque 3 por 2?
Lo siento, no entiendo... ¿en que minuto:segundo exacto?
Es para que el hidrógeno este en la misma cantidad en las dos reacciones para que se cumpla la ley, y lo hace porque en una relación el hidrógeno tiene coeficiente 3 y en otra 2 entonces así los multiplica al contrario y queda el hidrógeno en la misma cantidad en las dos reacciones
#HailCebetis38 :v
Como salió el 3 medios
ARMY_ BTS El 1,5 estaba en números decimales y lo pasó a fracción. Sería 15/10 pero simplificandolo (dividiendo numerador y denominador entre 5, quedaría 3/2). El tres y el dos demuestran la relación de números enteros (3 y 2 siendo números enteros mientras que el 1,5 era racional).
Hola giova
Ahora si, no entendí nada y se ve que él también se revuelve
chapeux
Alv yo en primero de la eso xd
Richter
Me lo resumen??
Es ritcher o richter? xd
no entendí :c
No entendí
es RICHTER , en fin
Correcto! Siento la errata
Pesimo
estas mas buenp que el pan :'v