Ступенчатый гидролиз по катиону. Слабое основание + сильная кислота
Вставка
- Опубліковано 26 вер 2024
- Решаем примеры на гидролиз солей по катиону. Соли образованы слабым основанием и сильной кислотой.
Общую теорию гидролиза с примерами можно посмотреть здесь • Гидролиз солей. Класси...
Гидролиз по аниону здесь • Ступенчатый гидролиз с...
Необратимый гидролиз здесь • Необратимый гидролиз. ...
Плейлист по гидролизу • Гидролиз солей
Объяснено практически на пальцах!Спасибо!Вы нам очень помогаете!)
Спасибо вам за такой позитивный отзыв! Мне приятно :-)
спасибо большое) очень помогаете этими видео, все ясно и понятно
Пожалуйста :-) Рада, что видео были для вас полезными! Спасибо вам за комментарий!
большое спасибо, четко объясняете, без вас, было бы тяжелее. Спасибо!!!
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
На канал подписалась. осваиваю! Огромное спасибо за такой канал, правда! Всё на столько на пальцах и так хорошо усваивается. Есть некоторые затыки, но это решаемо))) Мне вот этой записи "на листочке" очень не хватало.
Спасибо вам за такой позитивный отзыв о канале и формате видео-уроков, а также за подписку! :-)
Спасибо вам огромное! Только по вашим видео и понимаю:)
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Все очень понятно, спасибо!!!
Спасибо вам за отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо большое!Очень помогли))))
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо большое, очень помогли!
Я рада :-) Спасибо вам за отзыв!
Спасибо большое. На экзамене как раз гидролиз пришлось писать
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что информация, полученная из моих видео помогла вам на экзамене :-)
Большое спасибо:)
Рада, что видео помогло :-) Спасибо вам за позитивный отзыв!
Спасибо вам)
Спасибо вам за позитивный комментарий!
а как если сульфат алюминия или хрома трехвалентного?
там путаюсь очень так как несколько атомов и катиона и в то же время аниона несколько
Отличное видео, но не описан 1 момент:как проходит гидролиз при участии 3 элементов (например CrCl3+Na2S+H2O).
Спасибо вам за комментарий!
Если мы имеем несколько в-в в растворе, то гидролиз для каждого из них записывается в отдельное уравнение. В вашем примере надо будет написать 2 серии уравнений ступенчатого гидролиза для каждого из в-в.
День знаний, то есть общего уравнения не будет, будет просто 2 серии уравнений взаимодействия с водой, без взаимодействия CrCl3 и Na2S между собой?
В данном случае именно так, поскольку Cr2S3 в растворе не существует, а подвергается необратимому гидролизу. Если бы выпадал осадок или выделялся газ от взаимодействия пары в-в, то сначала бы мы писали результат взаимодействия двух в-в, а потом, если бы это было возможно, уже гидролиз оставшегося в-ва.
Маленький вопросик. В видео "Гидролиз по аниону" Вы говорили, что основная это первая ступень, а вторая, и тем более третья - маловероятны. А в случае с катионом также, или наоборот? Основная ступень это первая или последняя?
В случае с гидролизом по катиону ситуация аналогична, т.е. первая ступень идет наиболее полно.
Вы просто супер учитель!!! Лучше вас в инете не нашел!! 🌹🌹🌹Подписался-учиться ещё долго)) долгих лет вам - замечательный учитель!
Спасибо вам за позитивный отзыв и тёплые слова! Очень приятно, что мои видео приносят пользу учащимся :-)
спасибо огромное за урок!! а как определять что равновесие смещено вправо ( по аниону) или здесь что влево?
Спасибо вам за позитивный отзыв о видео!
Смещение равновесия - это отдельная тема. Может быть, вы уточните вопрос, какое именно уравнение или принцип показался не совсем понятным? Постараюсь ответить.
Здравствуйте
Здравствуйте. Пишите ваш вопрос, если знаю, помогу.
Здравствуйте помогите мне описать продукт гидролиза в соленой воде медной пластины на аноде и железом на катоде ! У меня выпал желтый осадок и осталась прозрачная жидкость , медь довольно так прохудела, буду признателен !!!
Вы проводили электролиз? Его продукты интересуют? Или продукты гидролиза после электролиза? В любом случае, надо знать состав исходного раствора соли.
Здравствуйте, а как на счет гидролиза сульфата алюминия? Он ведь тоже по катиону должен идти, верно? Вот только какие стадии будут и вообще, как пойдет реакция?
+YaMOLni , здравствуйте! Вот ответ:
Первая стадия гидролизаМолекулярное уравнение:
Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4Полное ионное уравнение:
2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-Краткое ионное уравнение:
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+
Вторая стадия гидролизаМолекулярное уравнение:
2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4Полное ионное уравнение:
2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-Краткое ионное уравнение:
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролизаМолекулярное уравнение:
(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4Полное ионное уравнение:
2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-Краткое ионное уравнение:
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
+YaMOLni, еще раз здравствуйте!
Вот ссылки на эту тему
1) chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/sulfat-alyuminiya-al2-so4-3.html
2) chem21.info/page/137085161173223235236065152219039227232091169194/
3) www.ngpedia.ru/cgi-bin/getpage.exe?cn=19&uid=0,137510047061369&inte=3
+День знаний О! Огромное спасибо, очень помогли с новыми для меня ресурсами! И, конечно, спасибо в общем за ваши ролики - все очень подробно, понятно)
+YaMOLni, пожалуйста :-) Спасибо вам за позитивный отзыв о моем канале.
Здравствуйте! А как определить что кислота сильная или наоборот слабая? Зарание спасибо!
Здравствуйте! Вот ссылка на видео с классификацией кислот по силе ua-cam.com/video/f_yUXDu478I/v-deo.html
Объясните, пожалуйста гидролиз Al2(SO4)3
Здравствуйте!
1 ступень: Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4
2 ступень: 2AlOHSO4 + 2HOH ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
3 ступень: (Al(OH)2)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4
Спасибо за видео, а как вы определили, что выпадает в осадок и почему так?
Спасибо вам за позитивный отзыв!
Осадок определяется по таблице растворимости.
Я не очень понимаю, в чем именно ваш вопрос. Может быть уточните, если он еще актуален?
День знаний, я не совсем понимаю как определяется выпадение осадка и определения газа (случаи элементов со стрелками вниз или вверх)
Ясно. В таком случае посмотрите вот это видео (там я поясняю данный вопрос) ua-cam.com/video/9Cz3fzfjFAU/v-deo.html
Если что, пишите еще. Постараюсь помочь.
День знаний, хорошо, спасибо!
Пожалуйста :-)
Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, гидролиз Al2(SO4)3 - трёхступенчатый ведь, верно? как идёт гидролиз?
Здравствуйте!
Да, это трехступенчатый гидролиз. По стадиям продукты реакции (соль):
1) Al(OH)SO4
2) (Al(OH)2)2SO4
3) Al(OH)3
Что-то...легче не стало... Единственная тема, которая не получается. Прям заколодило (гуманитарий...на второе высшее готовлюсь, на химию. Не судите строго...больше 10 лет в психологии...). А Вы по скайпу занимаетесь? Честное слово, мне лишь бы понять...Задание из примерных вступительных. Простой гидролиз получается, а алюминий этот второй день мозг ест. То кислотный остаток пропадает, то ещё что...
По скайпу я не занимаюсь. Сейчас нет времени на репетиторство, увы.
Посмотрите вот это видео ua-cam.com/video/GANVXIzo0SA/v-deo.html
Надеюсь, станет легче :-)
Ща. Сформулирую. Я правильно понимаю, что итоговый продукт (в промежутке), точнее индексы этого продукта, считаются относительно OH? То есть 1 ступень: идёт замещение на всего один OH. Значит, Al будет уже тоже не два, а всего один (чисто по заряду). И из этих же соображений, по заряду, SO4 тоже всего один, а не два. Или нет? Тогда получается, что во вторую ступень мы добавили ещё один OH, и теперь, чтобы по заряду формула в-ва была верна, нам, нужно сделать вот этот комплекс соли, двойные скобки...Правильно? Я просто никак не могу понять куда девается один из SO4 =) В Вашем примере было всего два NO3. соответственно, они легко разводились. Один остался, другой к водороду...Всё понятно. А тут...никак)
Вы правильно понимаете. Именно по этой причине появляются скобки и индексы.
Я дала ссылку на видео, где составляю структурные формулы солей и оснований. Там будет наглядно показано то, что вы сейчас сформулировали.
Как понять где сильнокислая среда,а где слабокислая?
Обычно сильнокислая среда возникает при наличии в растворе сильной кислоты, а слабокислая - при наличии слабых кислот. Если интересует конкретный пример, то сформулируйте вопрос более конкретно.
Пожалуйста напишите гидролиз нитрата цинка
Если вас интересует ступенчатый гидролиз, то будет так:
1) Zn(NO3)2 + H2O = Zn(OH)NO3 + HNO3
2) Zn(OH)NO3 + H2O = Zn(OH)2 + HNO3
Гидроксид цинка нерастворимое соединение (осадок). Гидролиз идет по слабому основанию.
Напишите пожалуйста, ступенчатый гидролиз сульфата алюминия подровнее.Заранье спасибо
+Шкода Рапид, напишу схемы (на знак равно не обращайте внимания, тут просто стрелочку поставить нельзя), а коэффициенты подберете сами:
1 ст.) Al2(SO4)3 + H2O = Al(OH)SO4 + H2SO4
2) Al(OH)SO4 + H2O = (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
3) (Al(OH)2)2SO4 + H2O = Al(OH)3 + H2SO4
мне интересно,почему вы взяли Ni(OH)NO3 именно в скобочки?
В принципе можно не брать в скобки, эо тоже будет правильно. Но я это сделала чтобы зрительно акцентировать разделение ОН-группы и кислотного остатка. По правилам, в скобки берутся только те группы, которые имеют индексы. Если группа имеет индекс 1, то в скобки брать не требуется. Но для визуального разделения групп это допускается. При этом предпочтительно в скобки берутся центральные группы, чтобы они не смешивались зрительно.
А как понять сколько будет ступеней?
Вы соль представляете себе, как кислоту и основание, смотрите, сколько атомов водорода в кислоте и ОН групп в основании. Сколько атомов или групп, столько и ступеней. Выбор делается в большую сторону. Например, у вас соединение К2СО3. Мы смотрим составляющие КОН и Н2СО3. В основании 1 ОН группа, в кислоте 2 атома Н. Гидролиз идет по слабой кислоте, которая имеет 2 атома водорода, значит, две ступени.
СПАСИБО БОЛЬШОЕ 💕💕💕💕💕💕💕
Пожалуйста :-) Рада, что помогла!