Hola, gracias por el video! No entiendo por qué en el ejercicio 6)i. cuando se hace la hemireacción de oxidación (minuto 38:00 ), en el producto se pone el azufre con estado de oxidación 4+, y no se pone SO2. En otros ejercicios, como por ejemplo la hemireacción del minuto 17:22, el cobalto pasa en el producto como Co2O3. O sea, mi duda es, ¿cuándo pongo el átomo que cambió su número de oxidación acompañado del oxígeno y cuándo no?
Lucía L. Stancanelli hola! Te agradezco por ser tan especifica en la consulta! Muy considerada! Es porque use el método del número de oxidación! Ahí se hace de ese modo! Lee el módulo que allí se explica cómo abordar ese método!
Carola Dincau hola! No tengo de eso porque no me detuve a pensar que era necesario! Pero en todos los videos de soluciones yo siempre muestro cómo disociar o ionizar!
hola buen dia , una consulta , cuando se que tengo que separar los compuestos y cuando no al bajarlos para hacer la hemireaccion, porque siempre me confundo y no se cuando se baja entero o partido o solo. gracias espero que se haya entendido lo que pregunto jaja,
Buenas. Tenes que conocer el tipo de sustancia con la que estás trabajando. Revisa los conceptos de disociación /ionización en medio acuoso para las sustancias inorganicas! Los óxidos, por ejemplo, nunca se van a disociar en una Redox . Saludos!!
Una pregunta en el anteultimo ejercicio que explicaste, el 6) 1- cuando hay ZnO no eran que los óxidos no se separaban? Ósea en la hemiecuacion no quedaria todo eso junto digsmos porque pudiste O-2. No entiendo gracias
Buenas, si bien es correcto lo que decís también sabemos que tiene cierto carácter ionico por tratarse de una sal binaria. La consideramos como tal para los fines Redox y para proceder con la reaccion. Si arrastramos al Cl no hay forma de equilibrarla por el método ion electrón.
8:20 JAJAJA "estos compuestos quimicos son swingers" tira, que genio jajajaja
Jajajaajaja
te adoro mol gracias
Están re locos los que estudian química jajaja me quiero moriiir
Hola!! Por qué el Mg en el ejercicio 3 a) está en estado elemental (del lado de los reactivos)?
Dibuje maestro!
Graciassssss
Hola, gracias por el video! No entiendo por qué en el ejercicio 6)i. cuando se hace la hemireacción de oxidación (minuto 38:00 ), en el producto se pone el azufre con estado de oxidación 4+, y no se pone SO2. En otros ejercicios, como por ejemplo la hemireacción del minuto 17:22, el cobalto pasa en el producto como Co2O3. O sea, mi duda es, ¿cuándo pongo el átomo que cambió su número de oxidación acompañado del oxígeno y cuándo no?
Lucía L. Stancanelli hola! Te agradezco por ser tan especifica en la consulta! Muy considerada! Es porque use el método del número de oxidación! Ahí se hace de ese modo! Lee el módulo que allí se explica cómo abordar ese método!
Hola. Como estas? Quería saber porque el K2SO4 no se disocia. No entiendo eso. Gracias!
Hola profe, algún video que recomiende para ver de disociación? porque entiendo todo con usted pero no sé cómo disociarlos. Saludos!
Hola! Mañana publicare algo al respecto. Mientas repasa formuleo por favor !
Hola profe!! Entiendo todo menos la disociación , tenés algún vídeo de eso?
Carola Dincau hola! No tengo de eso porque no me detuve a pensar que era necesario! Pero en todos los videos de soluciones yo siempre muestro cómo disociar o ionizar!
Ahí me fijo!!! Gracias profe
mil gracias Profe!!
Te amo 💕💕💕
Awww 🌹🌈
hola buen dia , una consulta , cuando se que tengo que separar los compuestos y cuando no al bajarlos para hacer la hemireaccion, porque siempre me confundo y no se cuando se baja entero o partido o solo. gracias espero que se haya entendido lo que pregunto jaja,
Buenas. Tenes que conocer el tipo de sustancia con la que estás trabajando. Revisa los conceptos de disociación /ionización en medio acuoso para las sustancias inorganicas! Los óxidos, por ejemplo, nunca se van a disociar en una Redox . Saludos!!
Una pregunta en el anteultimo ejercicio que explicaste, el 6) 1- cuando hay ZnO no eran que los óxidos no se separaban? Ósea en la hemiecuacion no quedaria todo eso junto digsmos porque pudiste O-2. No entiendo gracias
Seguramente habré utilizado el método por número de oxidación
Graciassssssss, salvas mi cuarentena
Jajaja vamoooo
Muchas gracias!!! Fue de mucha ayuda
Me alegro!!!
Buenas, no entiendo por qué en el punto 3 c A se ioniza el TiCl4 siendo que este es un compuesto molecular.
Buenas, si bien es correcto lo que decís también sabemos que tiene cierto carácter ionico por tratarse de una sal binaria. La consideramos como tal para los fines Redox y para proceder con la reaccion. Si arrastramos al Cl no hay forma de equilibrarla por el método ion electrón.
@@TheMolTeacher Genial! Muchas gracias por la respuesta. Ahora entiendo!
@@ignaciodemarchi2647 :V
Profe una pregunta, en el ejercicio 3)e- yo puse sintesis , porque esta mal?
Tmb es una síntesis! Correcto!
@@TheMolTeacher ah listo gracias !!pense que uno solo era correcto!
No entiendo, cuando agrego hidróxidos y cuando moléculas de agua? me marea
Te falta estudiar teoría . Mira mi video ua-cam.com/video/dbfLN14DOHQ/v-deo.html
@@TheMolTeacher graciasss
👍
😍
graciasss
De nada!! 🌈
"#MorboParaQuímica"
Jajajjjaa
Excelente trabajo! gracias por la dedicación de casa video
milagros lombardo me alegro! Gracias por valor el trabajo!!
GRACIASSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSS
De nada!!
❤
que difícil a partir de esta serie X,D
no es difícil * XD Principio si pero ahora no 😎👍